Киноварь. Ртуть: интересные факты Презентация по химии на тему ртуть

Пожалуй, ртуть является одним из немногих химических элементов, обладающих массой интересных свойств, а также обширнейшей сферой применения за всю историю человечества. Вот лишь некоторые интересные факты об этом химическом элементе.

Прежде всего, ртуть - единственный металл и второе (наряду с бромом) вещество, которое при комнатной температуре пребывает в жидком состоянии. Твердым она становится только при температуре –39 градусов. А вот повышение ее до +356 градусов заставляет ртуть закипать и превращаться в ядовитый пар. Благодаря своей плотности она имеет большой удельный вес. Так, 1 литр вещества весит более 13 килограммов.

В природе она может встречаться в чистом виде – вкраплениями небольших капель в других породах. Но чаще всего ртуть добывали, обжигая ртутный минерал киноварь. Также присутствие ртути можно обнаружить в сульфидных минералах, глинистых сланцах и др.

Благодаря своему цвету в античные времена этот металл даже отождествляли с живым серебром, о чем свидетельствует одно из её латинских названий: argentumvivum. И это немудрено, ведь находясь в своем естественном состоянии – жидком, она способна «бежать» быстрее воды.

Благодаря отличной электропроводимости ртуть широко применяется при изготовлении осветительных приборов и выключателей. А вот ртутные соли используются при изготовлении различных веществ, от антисептиков до взрывчатки.

Человечество использует ртуть вот уже более 3000 лет. Благодаря своей токсичности она активно применялась древними химиками для того чтобы извлечь из руды золото, серебро, платину и другие металлы. Такой способ под названием амальгация позже был забыт, к нему вернулись только в XVI столетии. Возможно, благодаря именно ему добыча золота и серебра колонизаторами Южной Америки в свое время достигла колоссальных размеров.

Особое место в использовании ртути в средневековье является применение ее в мистических ритуалах. Распыляемый красный порошок киновари, по мнению шаманов и магов, должен был отпугивать злых духов. Также применяли «живое серебро» для добывания золота алхимическим путем.

Но металлом ртуть стала только лишь в 1759 году, когда Михаил Ломоносов и Иосиф Браун смогли доказать этот факт.

Несмотря на свою токсичность, ртуть активно применяли лекари древности при лечении всевозможных заболеваний. На ее основе изготавливали медицинские препараты и снадобья для лечения различных кожных заболеваний. Она входила в состав мочегонных и слабительных препаратов, использовалась в стоматологии. А йоги древней Индии, согласно запискам Марко Поло, употребляли напиток на основе серы и ртути, который продлевал им жизнь и давал силы. Также известны случая изготовления китайскими знахарями «пилюлю бессмертия» на основе данного металла.

В медицинской практике известны случаи использования ртути и при лечении заворота кишок. По мнению врачей тех времен, благодаря своим физическим свойствам «жидкое серебро» должно было проходить через кишки, распрямляя их. Но указанный способ не прижился, так как он имел весьма плачевные результаты – пациенты погибали от разрыва кишечника.

Сегодня в медицине ртуть можно встретить только лишь в градусниках, измеряющих температуру тела. Но и в этой нише ее постепенно вытесняет электроника.

Но несмотря на приписываемые полезные свойства, ртуть обладает и разрушительными свойствами на человеческий организм. Так, по мнению ученых, жертвой ртутного «лечения» стал русский царь Иван Грозный. При эксгумации его останков современные специалисты установили, что государь русский умер в результате ртутной интоксикации, полученной им в ходе лечения сифилиса.

Губительным стало применение солей ртути и для средневековых мастеров по изготовлению шляп. Постепенное отравление парами ртути становилось причиной слабоумия, получившего название болезни сумасшедшего шляпника. Этот факт нашел отражение в «Алисе в стране чудес» Льюиса Кэрролла. Автор отлично изобразил этот недуг в образе Сумасшедшего Шляпника.

А вот употребление ртути с целью самоубийства как раз наоборот, не увенчивались успехом. Известны факты, когда люди выпивали ее или делали внутривенные ртутные инъекции. И все они остались живыми.

Применение ртути

В современном мире ртуть нашла широчайшее применение в электронике, где компоненты на ее основе используются во всевозможных лампах и прочей электротехнике, ее применяют в медицине для производства некоторых лекарств и в сельском хозяйстве при обработке семян. Ртуть применяют для производства краски, которой открашивают корабли. Дело в том, что на подводной части судна могут образовываться колонии бактерий и микроорганизмов, которые разрушают обшивку. Краска на основе ртути препятствует этому разрушительному воздействию. Также этот металл используют при переработке нефти для регулирования температуры процесса.

Но на этом ученые не останавливаются. Сегодня проводится большая работа по изучению полезных свойств данного металла с последующим его применением в механике и химической промышленности.

Ртуть: 7 коротких фактов

Ртуть это единственный металл, который при нормальных условиях находится в жидком состоянии.

Возможно изготовить сплавы ртути со всеми металлами, кроме железа и платины.

Ртуть - очень тяжелый металл, т.к. обладает огромной плотностью. Например, 1 литр ртути имеет массу около 14 кг.

Металлическая ртуть не так ядовита как принято считать. Наиболее опасны пары ртути и её растворимые соединения. Сама металлическая ртуть не всасывается в желудочно-кишечном тракте и выводится из организма.

Ртуть нельзя перевозить в самолетах. Но не из-за её токсичности как может показаться на первый взгляд. Все дело в том, что ртуть, контактируя с алюминиевыми сплавами, делает их хрупкими. Поэтому, случайно разлив ртуть, можно повредить самолет.

Способность ртути равномерно расширяться при нагреве нашла широкое применение в разного рода термометрах.

Помните Сумасшедшего Шляпника из «Алисы в стране Чудес»? Так вот раньше такие «шляпники» существовали на самом деле. Все дело в том, что фетр, используемый для производства шляп, обрабатывали ртутными соединениями. Постепенно ртуть накапливалась в организме мастера, а одним из симптомов ртутного отравления является сильное расстройство рассудка, проще говоря шляпники часто в итоге сходили с ума.

Cлайд 1

Cлайд 2

Введение Ртуть (лат. Hudrargyrum) – химический элемент 2 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 80, атомная масса 200,59. Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3) металл серебристо-белого цвета, единственный металл, жидкий при обычных условиях. При нагревании ртуть довольно сильно расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло – в 50 раз хуже серебра. Многие металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы.

Cлайд 3

Получение ртути Ртутные руды содержащие ртуть в виде киновари, подвергают окислительному обжигу. HgS + O2 = Hg + SO2 Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая ртуть стекает в железные приёмники. Для очистки сырую ртуть пропускают тонкой струйкой через высокий (1 – 1,5 м) сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме. Разработаны способы извлечения ртуть электролизом сульфидных растворов.

Cлайд 4

Распространение Ртути в природе Ртуть принадлежит к числу весьма редких элементов. Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии играет её миграция в газообразном состоянии и в водных растворах. В земной коре ртуть преимущественно рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды (содержание ртуть в них составляет несколько процентов), Известно 35 ртутных минералов; главнейший из них – киноварь HgS. В биосфере ртуть в основном рассеивается и лишь в незначительных. количествах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем 4.10–5%). В морской воде содержится 3.10–9% ртути. Самородная ртуть, встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов).

Cлайд 5

Историческая справка Самородная ртуть была известна за 2000 лет до и. э. народам Индии и Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась киноварь (природная HgS) как окраска, лекарственное и косметическое средство. Алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов. “Фиксация” ртути (переход в твердое состояние) признавалась первым условием ее превращения в золото. Твёрдую ртуть впервые получили в декабре 1759 петербургские академики И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Ученым удалось заморозить ртуть в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая ртуть оказалась ковкой, как свинец. Известие о “фиксации” ртуть произвело сенсацию в ученом мире того времени; оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств того, что ртуть – такой же металл, как и все прочие.

Cлайд 6

Применение Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры,манометры, вакуумные насосы и др.), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ; в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и др. соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве (органические соединения ртути) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами). ртуть и ее соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности.

Cлайд 7

Отравления Основной опасность представляют пары металлической ртути, выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании ртуть попадает в кровь. В организме ртуть циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезенке, ткани мозга и др. Токсическое действие связано с нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма ртуть выводится через почки, кишечник, потовые железы и др. Острые отравления ртути и её парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. характерный признак отравления – появление по краю дёсен каймы сине-черного цвета.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Опасная химия Презентация разработана учителем –логопедом ГОУ АО «Онежская СКОШИ» Савиной Е.В.

Выводы по теме «Осторожно, ртуть!»: Ртуть- очень ядовитый материал, который попадает в организм человека при вдыхании ядовитых паров или употреблении в пищу заражённых ртутью продуктов. Внешний вид ртути: серебристые блестящие капли, тяжёлые и подвижные. Ртуть растекается по поверхности, рассыпается на мелкие шарики и снова собирается вместе. Ртуть используется в лампах дневного света и термометрах. Если разбился термометр, то собирать веником, пылесосом, руками запрещается. Твои действия: Открыть балкон, окно, форточку в помещении, где разлилась ртуть; Выйти из комнаты и плотно закрыть за собой дверь; Обязательно рассказать взрослым. Уборкой должны заниматься только взрослые.

Если разбился градусник… 1.Окна и форточки в помещении, где разлилась ртуть. 2.Спринцовкой, шприцом или пипеткой собрать ртуть в банку с водой (собирать от края к центру). 3.Закрыть ёмкость с ртутью плотной крышкой. 4.Обработать место, где была разлита ртуть (кафель, линолеум, крашенный пол вытирают мокрой газетой, а затем- раствором марганцовки; ковёр, ковролин вынести на открытый воздух и держать там не менее2-х недель). 5.Пипетки, шприцы, спринцовки и ткани, которыми вытирали пол помещаются в герметичную ёмкость и сдаются в службу спасения.

Выводы по теме «Опасная химия»: Вся бытовая химия и лекарства опасны для человека, значит существуют определённые правила при работе с ними: 1.Никогда не пользуйтесь незнакомыми препаратами бытовой химии; 2. Не пей жидкость из бутылок и банок без этикеток, особенно если они спрятаны и стоят в укромном месте; 3.Никогда не пробуй жидкости и таблетки, даже если они похожи на леденцы и приятно пахнут! 4.Не пользуйся спичками и открытым огнём рядом с банками или бутылками с резким запахом; 5.Увидев, что краску или лак перелили в другую бутылку, сделай на ней надпись; 6. Аэрозольные баллончики храни в вертикальном положении в прохладном месте. Не распыляй их содержимое вблизи открытого огня. 7. Перед использованием любого химического препарата всегда внимательно прочитай инструкцию.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

2 слайд

Описание слайда:

Все элементы по содержанию их в живых организмах Макро элементы Микро элементы Ультрамикро элементы Кислород 65 - 75 Углерод 15 - 18 Азот 1,5 – 3 Водород 8 – 10 Магний 0,02 – 0,03 Калий 0,15 – 0,4 Натрий 0,02 – 0,03 Кальций 0,04 – 2,0 Железо 0,01 – 0,15 Сера 0,15 – 0,2 Фосфор 0,2 – 1,0 Содержатся в очень небольших количествах: от 0,001 до 0,000001 Бор, кобальт, медь, молибден, цинк, ванадий, йод, бром Содержание не превышает 0,000001 Уран, радий, золото, ртуть, бериллий, цезий, селен

3 слайд

Описание слайда:

Из известных в настоящее время 107 химических элементов 85 относятся к металлам. Всего в живых организмах насчитывают более 50 металлов. Распространение элементов в природе и в клетке по массе: В природе В клетке

4 слайд

Описание слайда:

5 слайд

Описание слайда:

Биогенные элементы Na+,К+- насос - механизм активного транспорта в животных клетках, на который используется третья часть АТФ. Толщина мембраны, которую пронизывают белки типа АТФазы Вне клетки больше Na (плазма крови) Внутри клетки больше K (в эритроцитах) 3Na+ АТФ 2К+ АДФ Активный транспорт осуществляется всеми клетками, но особо важен для эпителия, выстилающего кишечник и почечные канальцы, поскольку связан с секрецией и всасыванием. Натрий «тянет» с собой глюкозу и аминокислоты, особенно в мышечных и нервных тканях. Ионные связи этих элементов непрочны, а ковалентных ни Na, ни K не образуют вовсе. И в клетках и во внеклеточных областях они находятся в основном в виде свободных ионов.

6 слайд

Описание слайда:

Зрительная память Слуховая память Речь Поведение и чувства Осязание Двигательная активность Механизм кратковременной памяти имеет ионную природу (оттого и коротка она: ведь ионные связи разрушаются быстро) и главную роль в нем играют ионы натрия и калия. Гипотезы о долговременной памяти утверждают, что она связана с образованием сравнительно устойчивых белковых структур. Реакция растений на отсутствие калия в почве. Живые организмы практически никогда не испытывают недостатка в натрии. В гемолимфе насекомых К, Nа, Mg, Са

7 слайд

Описание слайда:

Участвует в образовании желудочного сока регулирует выделение почками многих продуктов обмена веществ активирует ряд ферментов слюнных желез и поджелудочной железы ионы натрия способствуют набуханию коллоидов тканей, это задерживает воду в организме потребность в этом макроэлементе существенно возрастает при сильном потоотделении в жарком климате или при больших физических нагрузках регулирует кислотно-щелочное равновесие крови участвует в передаче нервных импульсов и активирует работу ряда ферментов соли калия необходимы для нормального функционирования всех наших мягких тканей: сосудов, капилляров, мышц, а особенно мышцы сердечной, клеток мозга, печени, почек, желез внутренней секреции и других органов выводит из организма лишнюю воду, помогает ликвидировать отеки, задержку выделения мочи, необходим при лечении асцитов (водянки). Калий - противосклеротическое средство, так как мешает солям натрия накапливаться в сосудах и клетках.

8 слайд

Описание слайда:

Участвует в процессе свертывания крови, при сокращении мышц. Входит в состав костной ткани, зубной эмали, раковины моллюсков. Для формирования клеточной стенки у растений. Обеспечивает устойчивость организма к внешним неблагоприятным факторам: резкой смене погоды и инфекциям. Клейкие студнеобразные пектаты, скрепляющие стенки клеток растений, содержат кальций и магний

9 слайд

Описание слайда:

Концентрация кальция поддерживается с помощью особого гормона (паратгормона), выделяемого паращитовидной железой на строго постоянном уровне, понижение которого влечет обморочное состояние. Кальцифицирующие железы в области пищевода выводят избыток кальция из организма. Расслабление Сокращение Ионы кальция «сидят» на белковой молекуле, присоединившись к атомам кислорода. Т.к. заряд одинаковый отталкиваются друг от друга, растягивая молекулу белка. Из мозга поступает сигнал на сжатие, повышается концентрация фосфат-ионов. С ними ионы Са соединяются прочнее, чем с атомами кислорода, и благодаря этому осыпаются с белковых молекул, и мышца сжимается.

10 слайд

Описание слайда:

ИЗБЫТОК КАЛЬЦИЯ НЕДОСТАТОК КАЛЬЦИЯ Обезвоживание клеток соединительной ткани и их увядание Мочекаменная болезнь Подагра – отложение солей в суставной жидкости и хрящах Гиперкальциемия приводит к кальцинозу (отложение солей). Избыток витамина Д – причина гиперкальциемии. Судороги Остеопороз (при котором происходит истончение костной ткани, грозящее переломами) -результат медленной и незаметной потери кальция, при этом происходит уменьшение объема и прочности костей. Концентрация кальция в крови находится под контролем гормона паращитовидных желез - паратгормона. Гемофилия В пище, содержащей кальций, особенно нуждаются люди, рожденные под знаком Скорпиона. У девочки-подростка уровень кальция в крови падает, она становится нервной и раздражительной.

11 слайд

Описание слайда:

Самый доступный элемент для всего живого ОБЩАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ Временная (карбонатная) Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 Постоянная (некарбонатная) CaSO4 , CaCl2 , MgSO4 , MgCl2 «Горы» магния Магний входит в состав хлорофилла и, следовательно, играет незаменимую роль в фотосинтезе и в газообмене планеты; общее содержание магния в тканях растений на Земле по некоторым оценкам составляет порядка 1011 т. Ион магния мал и образует надежные ионно-ковалентные связи со всеми группами атомов, содержащими кислород, и несколько более слабые - с аминогруппой NH2, исполняет роль соединительного звена, например, между субъединицами рибосомы. Нет магния, нет синтеза белка!

12 слайд

Описание слайда:

13 слайд

Описание слайда:

В нервной системе содержится большое количество Mg, особенно в спинном мозге. Большое значение Mg для деятельности нервной системы подтверждается тем, что при инъекции магния в кровь человек или животное впадает в состояние, близкое к наркотическому. Это свойство Mg используется в медицине. Магний во всех тканях растений участвует в образовании жиров, в митохондриях – в превращении фосфорных соединений. Особенно много магния в соке каучуконосных растений. Нехватка магния приводит к уменьшению количества хлорофилла и к побледнению и смене окраски листьев на красную и желтую. А человек заболевает инфарктом миокарда. Водоросли Фикус Байкальская губка - любомирскиида

14 слайд

Описание слайда:

Транспорт… В материнском молоке железа нет! Ребенок накапливает железо из организма матери, которого хватает до той поры, когда он начнет принимать твердую пищу. Железобактерии получают энергию при окислении железа (II) кислород Fe2+ → Fe3+ +энергия Эту функцию выполняют железосодержащие белки - миоглобин, гемоглобин и гемеритрин и др.

15 слайд

Описание слайда:

Любовь и кровь В норме объем крови у мужчин составляет 5,2 литра, у женщин - 3,9 литра, концентрация железа в крови составляет около 0,5 грамма в литре. Таким образом, в крови взрослого мужчины содержится 2,6 грамма железа. Существует легенда про некоего молодого влюбленного химика, который хотел из железа собственной крови изготовить колечко для своей возлюбленной. Для изготовления небольшого кольца потребуется сдавать и перерабатывать кровь на протяжении примерно 2 лет (это если без риска для здоровья). Т.е. теоретически такое украшение для любимой девушки изготовить можно… Избыток железа - летальная доза 35 граммов - несколько крупных гвоздей, и съесть за раз столько железа надо умудриться. Впрочем, можно есть постепенно и помногу, что и делают банту Южной Африки, которые варят пищу в старых железных котлах еще времен англо-бурской войны. Любители "металла" могут страдать от дефицита милого их сердцу железа вследствие нездорового ночного образа жизни и подозрительной диеты.

16 слайд

Описание слайда:

Атомы Fe способны собираться в крупные образования - кластеры. Если один ион с зарядом +2 может отдать лишь один электрон, то кластер Fe одновременно сразу несколько электронов. Такое бывает необходимо в биохимических процессах. Поэтому мы и встречаем железо в составе многих ферментов - каталазы, пероксидазы, цитохромов и других. Хлороз на верхних листьях растения - признак недостатка железа. Железосодержащие белки называют ферродоксинами Молекула цитохрома Гемоглобин Транспорт кислорода Миоглобин Запасает О2 в связанном виде в мышцах Цитохром-с-оксидаза Восстанавливает О2 до воды Цитохромы b и c Участвуют в переносе электронов Каталаза Катализирует разложение перекиси водорода Пероксидаза Окисление субстратов перекисью водорода

17 слайд

Описание слайда:

Многие важные для организма биокомплексы, образованные ионами двухвалентной меди, имеют структуру квадрата или четырехгранной пирамиды. Она то и дело меняет свои возможные состояния - одновалентное (с зарядом +1) и двухвалентное (с зарядом + 2). Одновалентная медь активнее навязывает свои электроны молекулам. Исчезновение тургора в листьях томата свидетельствует о недостатке меди. Гемоцианин у медузы ЦИТОХРОМОКСИДАЗА ТЕРМИНАЛЬНЫЙ ПЕРЕНОС ЭЛЕКТРОНОВ В ДЫХАТЕЛЬНОЙ ЦЕПИ ГЕМОЦИАНИН ПЕРЕНОС КИСЛОРОДА У НЕКОТОРЫХ БЕСПОЗВОНОЧНЫХ ПЛАСТОЦИАНИН ПЕРЕНОС ЭЛЕКТРОНОВ ПРИ ФОТОСИНТЕЗЕ ТИРОЗИНАЗА ОБРАЗОВАНИЕ МЕЛАНИНА (АЛЬБИНИЗМ)

18 слайд

Описание слайда:

Недостаток меди приводит к альбинизму у животных (павлин, питон) и растений Байкальское растение - колокольчик Медь - элемент красоты, она входит в состав коллагена, который придает коже эластичность и гладкость, укрепляет волосы и ногти. У рыжих людей на голове 80 тысяч волос, у брюнетов около 100 тысяч, но всех обогнали блондины - у них до 140 тысяч! В волосах умных людей цинка и меди больше, чем у остальных.

19 слайд

Описание слайда:

При участии марганца синтез ДНК идет быстрее, но в этой спешке делается много сбоев, следствием которых порою могут быть различные уродства. Генные мутации – основа естественного отбора! Дегидрогеназы(ферменты) участвуют в процессах дыхания и фотосинтеза в темновой фазе. Декарбоксилазы - для окисления жирных кислот. Организм полнее использует жиры. При участии марганецсодержащих веществ происходит в живых организмах синтез аскорбиновой кислоты (витамина С). Защита от воспалений. Усиливает действие инсулина и поддерживает определенный уровень холестерина в крови. Марганец необходим для активизации многих ферментов. Недостаток марганца препятствует усвояемости азота. Марганец стимулирует дыхание, спасает в жаркое время суток. Участвует в образовании костей, защищает костный скелет от последствий травм, а суставы - от трения. Синдромом марганцевого паркинсонизма- при избытке марганца в нервной системе

20 слайд

Описание слайда:

Организмы, концентрирующие марганец Марганец необходим животным и растениям для нормального роста и размножения. Ракообразные Диатомовые водоросли Устрицы Муравьи Ряска

21 слайд

Описание слайда:

Цинк участвует в реакциях разложения органических веществ в водной среде - реакциях гидролиза. Незаменим в гидролизе пептидов и образовании пептидной связи белков. Обладает высокой способностью образовывать ковалентные связи. Поэтому в зонах интенсивного деления клеток всегда наблюдается повышенная концентрация цинка, а недостаток этого металла в рационе замедляет рост. В составе 200 ферментов! В составе ферментов и гормонов, например инсулина, вырабатываемого поджелудочной железой, который регулирует содержание глюкозы в крови. Влияет на рост растений и животных (недостаток его вызывает карликовость) Участвует в анаэробном дыхании растений (спиртовое брожение) Участвует в транспорте углекислого газа в крови позвоночных Участвует в разрушении пептидных связей при переваривании белков.

22 слайд

Описание слайда:

Цинк – это… Острота зрения Высокая плодовитость Нормальное дыхание Скорость реакций Состав костного скелета Надежность нервной системы Хорошая работа органов пищеварения Рост Цинк помогает организму противостоять старению и старческому маразму! Устрица-концентрат Zn

23 слайд

Описание слайда:

Укороченные побеги лимона с мелкими листьями говорят о недостатке цинка. Алькогольдегидрогеназа - фермент, ответственный за переработку спирта в организме. Большую потребность в цинке испытывают люди, которые часто "заглядывают" в рюмку (алкоголь вытесняет цинк). Цинкдефицитные состояния были впервые описаны в 1960-х гг. Эти люди были похожи на апатичных карликов, с кожей, покрытой сыпью, и недоразвитыми половыми органами, страдающих также железодефицитной анемией, увеличением печени и селезенки. Большая часть цинка находится в коже, печени, почках, сетчатке глаза, предстательной железе. Недостаток этого элемента вызывает бесплодие. Дефицит цинка приводит к потере аппетита, вкусовых ощущений, обоняния. Болезнь «лизуха» – извращение вкуса. При избытке цинка у женщин проявляется больше "мужских" черт. Подорожник, ярутка и молодые листья березы, чистотел, череда, фиалка трехцветная - индикаторы нахождения цинка в почве. Раковые опухоли зависят от содержания цинка. Околоушная слюнная железа вырабатывает цинксодержащий белок "густин" (от английского слова "gust", что значит "острый приятный вкус"). Знаете ли вы, что…

24 слайд

Описание слайда:

Участвует в обмене веществ и синтезе витамина B12 В ферментативных процессах фиксации атмосферного азота клубеньковыми бактериями Ускоряет рост, развитие и повышает продуктивность сельскохозяйственных культур В кроветворении - образование эритроцитов, в функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях Борется со свободными радикалами и канцерогенами. У жвачных животных потребность в кобальте гораздо выше, например, у дойных коров – 20мг. Для облучения пораженных раком тканей применяют радиоактивный изотоп кобальта – 60Со, дающий наиболее однородное излучение. ГУТ- 400 - гамма-установка Говядина Клубеньковые бактерии

25 слайд

Описание слайда:

Английской исследовательнице Дороти Кроуфут-Ходжкин присуждена в 1964 г. Нобелевская премия по химии за открытие витамина B12, который содержит 4% кобальта. Кобаламин – В12 – в растениях его нет! Очень полезен кобальт форели, этой поистине царской рыбе. Получая его, с витамином B12, она лучше усваивает корм, быстрее растет, меньше болеет и хорошо переносит зимовку. Акобальтоз или сухотка – заболевание, связанное с недостатком Со. В12 влияет на кровообразование, активирует процессы свертывания крови, участвует в синтезе различных аминокислот, нуклеиновых кислот, активирует процессы обмена углеводов и жиров. Влияет на функции печени, нервной и пищеварительной систем.

26 слайд

Описание слайда:

При избытке – подагра! Бледно-зеленые листья огурца с краевым некрозом - признак недостатка молибдена. Буквица –пример концентрата Мо Нитрогеназа - фиксация атмосферного азота клубеньковыми бактериями! Свою важнейшую биохимическую роль молибден выполняет, входя в состав растений и микроорганизмов, которые фиксируют атмосферный азот, то есть переводят его из свободного в связанное состояние. Если учесть, что азот входит в состав каждой аминокислоты, значение молибдена для жизни на Земле представится поистине неоценимым. В составе ферментов регулирует работу устьичного аппарата

27 слайд

Описание слайда:

Этот элемент способствует метаболизму железа в печени и считается необходимым кофактором в ряде ферментативных реакций, проходящих в организме, самая важная из которых предотвращает подагру, ускоряя метаболизм и удаление из организма мочевой кислоты. Пьянству – бой! Отличный детоксикатор, снимает отравление сульфидами и алкоголем. Необходим для разложения этих веществ. Незаменим при переработке спиртов на той стадии, когда образуется альдегид и его надо окислить (иначе он отравит организм). У животных (особенно у далматинцев) образуются ксантиновые камни в почках, в состав которых входит Мо. в митохондриях участвует в метаболизме серосодержащих аминокислот – цистеина и метионина антираковая активность в метаболизме пурина (образование NADH из NAD+)

28 слайд

Описание слайда:

29 слайд

Описание слайда:

Другие металлы… Полководцев Рима погубила домашняя утварь и водопровод, изготовленные из свинца. Значительные дозы попадали в их организмы вместе с пищей и водой и накапливались. Хроническое свинцовое отравление сказывалось на функциях центральной нервной системы: ослабевала воля, снижалась быстрота реакции, утрачивалась способность быстро принимать верные решения и т.п. Пиявки писциколы – живая таблица Менделеева! В её слюне содержатся все необходимые для жизни металлы! Биологическая роль алюминия не выяснена. Но плауны и моллюски накапливают его в своем теле достаточно! У серийных убийц, лиц, склонных к неоправданной жестокости, садизму, был обнаружен недостаток лития. Не доводите себя! В переводе с греческого «хром» означает «кожа», им покрывают изделия. Мало хрома - диабет.

30 слайд

Описание слайда:

ЛИТЕРАТУРА Воинар А. О. Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2-е изд. М., “Высшая школа”, 1960. Неорганическая биохимия (ред. Г. Эйхгорн). Пер. с англ., т. 1-2, М., “Мир”, 1978. Уильямс Д. Металлы жизни. Пер. с англ., М„ “Мир”, 1975. Биология в трёх томах под ред. Р. Сопера. Грин Н, Стаут У, Тейлор Д. 1990. Егоров А.С.Химия. Новое учебное пособие для подготовки в вузы. Ростов н/Д:Феникс, 2004.

Ртуть-яд!

Презентацию выполнила

учитель физкультуры и ОБЖ

МБОУ Греково-Степановская СОШ

Беденко Галина Михайловна

Ртуть

• У каждого из нас дома есть медицинский термометр, проще говоря, градусник. Но он такой хрупкий, сделан из тонкого стекла, а если в квартире еще есть и дети которые могут неосторожно его разбить… Все мы знаем, что градусник содержит ртуть. И кошмар родителя-это придя с работы увидеть на полу разбитый градусник и небольшое количество характерных блестящих шариков-капель металлической ртути. Является ли эта ртуть опасной для человека, опасно ли ее попадание во внутреннюю среду квартиры, нет ли опасности градусника для детей?

Если разбился градусник…

Опасен ли для здоровья человека разбившийся градусник, если это произошло в квартире?

Если ртуть была собрана сразу, то нет, не опасен. Если не сразу, а спустя какой-то промежуток времени, то тоже не страшно. 1 грамм металлической ртути- небольшое количество, чтобы вызвать повышение концентрации паров до критически величин. Интенсивное проветривание- и воздух практически чист.

Опасность существует в следующих случаях:

1. ртуть попала на мягкую мебель, ковры, щели паркета, детские игрушки, одежду, закатилась под плинтуса.

2. ртуть не была собрана, а была разнесена на подошвах тапочек или ботинок по всей квартире невнимательным, либо безалаберным жильцом, либо ребенком.

3. ртуть попала в пищеварительный тракт человека (чаще ребенка).

Самый страшный случай- третий. В такой ситуации клиническая картина отравления проявляется сразу: Рвота, удушье, посинение и прочие признаки, которые не заметить невозможно. «Скорая» должна быть вызвана незамедлительно.

В первом случае опасность состоит в том, что ворс ковра, мягкой мебели очень хорошо абсорбирует мелкие капли ртути, которые могут быть совершенно незаметны в структуре ткани но, тем не менее, активно испаряться во внутренний воздух помещения.

То же и во втором случае: ртуть попадает в щели паркета, в поры линолеума по всей квартире и равномерно испаряется, наполняя внутренний воздух ядовитыми парами.

Что обязательно сделать, если разбили градусник

1.Проветрить помещение, надеть защитные средства

2.Собрать мокрой ватой, бумагой, засосать спринцовкой, шприцем, смести кисточкой или с помощью медной пластинки, проволоки в банку с водой

3.Передать в специальную службу или штаб ГО

Достаточно ли одного разбитого градусника для «отравления» воздуха квартиры?

Нет. Если в квартире разбит градусник и не убрана ртуть, то концентрация паров обычно не превышает ПДК.

Чего нельзя делать

1.Нельзя прикасаться голыми руками и долго вдыхать пары.

2.Нельзя собирать ртуть пылесосом, веником, магнитом.

3.Нельзя смывать ртуть в канализацию, выбрасывать в мусоропровод, на улицу.

Насколько опасна ртуть во внутреннем воздухе помещения?

Согласно Российским санитарным нормам (СанПиН) допустимая предельная концентрация ртути во внутреннем воздухе жилого помещения составляет 0,0003 мг/м 3 . По мнению врачей, у здорового взрослого человека признаки хронического отравления ртутью начинает наступать при превышении данной концентрации ПДК в воздухе жилого помещения в 2-3 раза. Однако, для детей достаточно и 1,5-кратного превышения .

Стоит учитывать, что если квартира в которой вы живете не новая, то есть вероятность, что в ней уже разбивали термометры и остатки паров «старой» ртути могут совместно с «новой» превысить уровень ПДК.

Как долго будет находится в квартире ртуть, если ее не собрать?

В идеальных условиях (хорошая вентиляция) ртуть в таком количестве (менее 1 грамма) испарится за несколько месяцев, не причинив вреда здоровью человека.

Первые действия

1.Самое первое что надо сделать, если разбился градусник – это вывести из помещения всех его обитателей. Пусть дети и животные побудут некоторое время на улице или у знакомых, иначе они могут случайно дотронуться до серебристых шариков и проглотить их.

3.Если вы не хотите вызывать службу МЧС, когда разбился прибор, и намерены справиться своими силами, то необходимо надеть перчатки и ватно-марлевую повязку. Повязку смачивают в растворе соды с водой (большая ложка соды на стакан).

4.На обувь наденьте целлофановые пакеты, чтобы потом не утилизировать комнатные тапки.

5.Если у вас нет повязки, то ее очень быстро делают в домашних условиях из бинта, сложенного в несколько слоев. А можно просто сходить в ближайшую аптеку и купить повязку и одноразовые бахилы.

6.Вначале собирают с пола осколки разбитого градусника, а затем приступают к ртути.

Инструменты для сбора ртути

Как собрать ртуть с пола. Выбрасывать ее в ведро для домашнего мусора нельзя. Обычно используют емкость с водой (банку), поскольку вода препятствует испарению ртути. Надо взять банку, которую можно закрутить крышкой. Вот чем можно собрать жидкий металл, который рассыпался по полу маленькими шариками:

• резиновая спринцовка;
• шприц;
• мокрая вата;
• мокрая газета;
• медная пластинка;
• кисточка.
• Всю собранную ртуть из разбитого градусника собираем в банку с водой, а после чистки туда же можно положить ваш инструмент, с помощью которого вы собирали ядовитый металл. Банку закручивают и передают сотрудникам санитарно-эпидемиологической службы.
• Вместо банки ртутные шарики можно смести щеточкой или кисточкой в бумажный конверт, а затем остатки собрать мокрой газетой. Всю ртуть, которую вы собрали, после того как градусник разбился, помещают, в конце концов, в герметичную емкость, прочный полиэтиленовый пакет или резиновую перчатку.

Влажная уборка

Постараться собрать всю ртуть не используя пылесоса (!!!), обработать пол и предметы на которые попала ртуть раствором марганцовокислого калия (концентрация- на усмотрение), либо хлорсодержащим препаратом. В дальнейшем, желательно регулярное мытье пола хлорсодержащим препаратом (несколько раз) и интенсивное проветривание.

Ковер и мебель

В некоторых случаях ртуть из градусника может попасть на ковер. Что надо делать и какие использовать средства в этом печальном случае?

Первое, что хочется сделать, когда прибор с ртутью разбился – это собрать все пылесосом. Однако он разнесет уже образовавшиеся испарения по всей комнате, плюс к этому внутри ртуть нагреется и начнет интенсивно испаряться, и придется потом чистить сам пылесос (или выбрасывать).

Ковер необходимо вынести на улицу, если вы живете в свое доме, то можете оставить его на несколько дней, чтобы он проветривался.

• Если вы разбили прибор, и ртуть попала на мебель, надо протереть ее сильным раствором марганцовки, правда, некоторые поверхности от этого могут окраситься. Каждый день хорошо проветривайте комнату и не сидите в ней долго. Со временем ртуть испарится и выветрится.

Как нельзя собирать ртуть

Многие пытаются собрать ртуть с пола веником или пылесосом. Делать это нельзя, потому что потом металл будет очень трудно достать из прутиков веника, а также из внутренностей пылесоса. Если веник утилизировать легко, то с пылесосом дело обстоит иначе. Пользуясь впоследствии плохо очищенным от ртути пылесосом, вы будете распространять вредные пары металла по своему дому.

У некоторых людей возникает желание собрать ртуть разбившегося градусника магнитом, но это ничего не даст, поскольку, не смотря на свой металлический блеск, ртуть является диамагнетиком. Мало того, когда вы будете пробовать собирать шарики магнитом, они могут укатиться в сторону. Диамагнетик действительно взаимодействует с магнитным полем, только очень слабо и не притягивается, а отталкивается от магнита.

• Объясним, почему нельзя выбрасывать ртуть и градусник, который разбился, в мусорный ящик или в унитаз. Если вы это сделаете, что ртуть переместиться из вашего дома в окружающую атмосферу. Она может оседать на трубах канализации и попасть в грунт и воздух, оказаться на колесах машины и т.д. Конечно, небольшое ее количество вряд ли сможет нанести вред экологии, но если так будут делать все люди, то в итоге мы сами создадим себе среду, опасную для здоровья. Давайте хотя бы немного думать и заботиться о себе.

Чем опасна ртуть

Ртуть является жидким металлом, который мы чаще всего в домашних условиях видим в жидком состоянии. О том, что это вещество токсично, знали еще в древности, поэтому относились к нему с осторожностью. Пары этого жидкого металла могут вызвать сильное отравление.

При воздействии ртути или ее соединений на организм возникают болезни нервной системы, почек, глаз, кожи, портится иммунитет, ухудшается общее самочувствие. Сильно подвержены ее влиянию маленькие дети.

Если вам кажется, что вы ничего не чувствуете, когда постоянно находитесь вблизи разбитого градусника, то это чувство обманчиво. Дело в том, что ртуть может накапливаться в организме, то есть она является кумулятивным ядом, и со временем отравление даст о себе знать. Вы почувствуете головные боли и слабость, и обычные таблетки вам не помогут.

Не выбрасывай использованные батарей ки

Чем же опасны для человека вещества, находящиеся в батарейке. Свинец н акапливается в основном в почках. Вызывает также заболевания мозга, нервные расстройства. Кадмий н акапливается в печени, почках, костях и щитовидной железе. Является канцерогеном, то есть провоцирует рак. Ртуть в лияет на мозг, нервную систему, почки и печень. Вызывает нервные расстройства, ухудшение зрения, слуха, нарушения двигательного аппарата, заболевания дыхательной системы. Наиболее уязвимы дети. Металлическая ртуть - яд. По степени воздействия на организм человека ртуть относится к 1-му классу опасности - «чрезвычайно опасные вещества». Независимо от путей поступления в организм ртуть накапливается в почках.

Вред использованных батареек

1.По подсчетам ученых, вред использованных батареек гораздо страшнее, чем мы можем представить: одна батарейка, к примеру, способна сделать ядом более 400 литров воды и загрязнить около 20 квадратных метров почвы. Разумеется, вред батареек распространяется и на людей, в организме которых токсичные отходы могут вызывать необратимые повреждения и такие заболевания, как рак, заболевания мозга, почек и печени.

2.Еще одна причина, почему нельзя выбрасывать батарейки - наличие в их составе диоксина свинца, и других, не менее опасных диоксинов, которые при возгорании способны поразить организм человека, находящегося на расстоянии нескольких десятков километров.

Нельзя выбрасывать батарейки

1.Большинство из нас, узнав почему нельзя выкидывать батарейки, задается вопросом: если они так опасны, то куда выбрасывать батарейки, чтобы они не причиняли столько вреда? Ответ на этот вопрос категоричен - батарейки нельзя выбрасывать! Кроме того, батарейки нельзя сжигать и бросать в водоемы, а также закапывать в землю. Как утилизировать батарейки в таком случае?

2. Утилизация батареек обходится крайне дорого, поэтому заводов по утилизации в мире пока существует всего несколько, которые перерабатывают батарейки в экологически чистый мусор.

3.Помните, даже самые безопасные, по заявлениям производителей, батарейки способны нанести непоправимый вред не только окружающей вас природе, но и вам лично, родным и каждому жителю нашей планеты. Поэтому сдавать батарейки в утилизацию - ваша обязанность, соблюдение которой позволит нам наслаждаться жизнью на чистой земле. А пока складывайте использованные батарейки в пластиковую бутылку с плотно закручивающейся пробкой.