Koti › Diagnostiikka › Ioninen kemiallinen sidos. Erityyppisten sidosten aineiden muodostumiskaaviot Litiumin ja fluorin ionisidokset

Ioninen kemiallinen sidos. Erityyppisten sidosten aineiden muodostumiskaaviot Litiumin ja fluorin ionisidokset

Tämä oppitunti on omistettu kemiallisia sidostyyppejä koskevan tiedon yleistämiselle ja systematisoinnille. Oppitunnin aikana tarkastellaan kaavioita kemiallisten sidosten muodostamiseksi eri aineissa. Oppitunti auttaa vahvistamaan kykyä määrittää aineen kemiallisen sidoksen tyyppi sen kemiallisen kaavan mukaan.

Aihe: Kemiallinen sidos. Elektrolyyttinen dissosiaatio

Oppitunti: Kaavioita erityyppisten sidosten omaavien aineiden muodostamiseksi

Riisi. 1. Kaavio sidoksen muodostumisesta fluorimolekyylissä

Fluorimolekyyli koostuu kahdesta saman ei-metallisen kemiallisen alkuaineen atomista, joilla on sama elektronegatiivisuus, joten tässä aineessa toteutuu kovalenttinen ei-polaarinen sidos. Kuvataan sidoksen muodostumisen kaavio fluorimolekyylissä. Riisi. yksi.

Jokaisen fluoriatomin ympärille piirretään pisteiden avulla seitsemän valenssia, eli ulkoista elektronia. Ennen vakaata tilaa jokainen atomi tarvitsee yhden elektronin lisää. Näin muodostuu yksi yhteinen elektronipari. Korvaamalla sen viivalla, kuvaamme fluorimolekyylin F-F graafisen kaavan.

Lähtö:kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu yhden kemiallisen alkuaineen - ei-metallin - molekyylien välille. Tämän tyyppisellä kemiallisella sidoksella muodostuu yhteisiä elektronipareja, jotka kuuluvat yhtäläisesti molempiin atomeihin, eli elektronitiheys ei muutu mihinkään kemiallisen alkuaineen atomiin

Riisi. 2. Kaavio sidoksen muodostumisesta vesimolekyylissä

Vesimolekyyli koostuu vety- ja happiatomeista - kahdesta ei-metallisesta alkuaineesta, joilla on erilaiset suhteellisen elektronegatiivisuuden arvot, joten tässä aineessa on kovalenttinen polaarinen sidos.

Koska happi on elektronegatiivisempi alkuaine kuin vety, jaetut elektroniparit siirtyvät kohti happea. Vetyatomeihin syntyy osittainen varaus ja happiatomiin osittain negatiivinen varaus. Korvaamalla molemmat yleiset elektroniparit viivoilla tai pikemminkin nuolilla, jotka osoittavat elektronitiheyden muutosta, kirjoitamme veden graafisen kaavan. 2.

Lähtö:kovalenttinen polaarinen sidos esiintyy eri ei-metallisten alkuaineiden atomien välillä, toisin sanoen, joilla on erilaiset suhteellisen elektronegatiivisuuden arvot. Tämän tyyppisellä sidoksella muodostuu yhteisiä elektronipareja, jotka siirtyvät kohti elektronegatiivisempaa elementtiä..

1. nro 5,6,7 (s. 145) Rudzitis G.E. Epäorgaaninen ja orgaaninen kemia. Luokka 8: oppikirja oppilaitoksille: perustaso / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Valaistuminen. 2011 176 s.: ill.

2. Ilmoita suurimman ja pienimmän säteen omaava hiukkanen: Ar-atomi, ionit: K +, Ca 2+, Cl - Perustele vastauksesi.

3. Nimeä kolme kationia ja kaksi anionia, joilla on sama elektronikuori kuin F - ionilla.

Aihe: Kemiallinen sidos. Elektrolyyttinen dissosiaatio

Oppitunti: Kaavioita erityyppisten sidosten omaavien aineiden muodostamiseksi

Riisi. 1. Kaavio sidoksen muodostumisesta fluorimolekyylissä

Riisi. 2. Kaavio sidoksen muodostumisesta vesimolekyylissä

1. nro 5,6,7 (s. 145) Rudzitis G.E. Epäorgaaninen ja orgaaninen kemia. Luokka 8: oppikirja oppilaitoksille: perustaso / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Valaistuminen. 2011 176 s.: ill.

2. Ilmoita suurimman ja pienimmän säteen omaava hiukkanen: Ar-atomi, ionit: K +, Ca 2+, Cl - Perustele vastauksesi.

3. Nimeä kolme kationia ja kaksi anionia, joilla on sama elektronikuori kuin F - ionilla.

Apu on tulossa, odota.
a) Tarkastellaan ionisidoksen muodostumista natriumin ja välillä
happi.
1. Natrium - ryhmän I pääalaryhmän alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi antaa I-ulkoelektroni kuin hyväksyä puuttuva 7:

1. Happi on osa ryhmän VI pääalaryhmää, ei-metallia.
Sen atomin on helpompi hyväksyä 2 elektronia, jotka eivät riitä saattamaan ulompaa tasoa, kuin antaa 6 elektronia ulkotasolta.

1. Ensin löydetään pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 2(2∙1). Jotta Na-atomit voisivat luovuttaa 2 elektronia, niitä on otettava 2 (2:1), jotta happiatomit voisivat ottaa vastaan 2 elektronia, niitä on otettava 1.
2. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen natrium- ja happiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

b) Tarkastellaan kaaviota ionisidoksen muodostumiselle litium- ja fosforiatomien välille.
I. Litium - pääalaryhmän ryhmän I alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi luovuttaa yksi ulkoinen elektroni kuin hyväksyä puuttuvat 7:

2. Kloori - ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Hänen
Atomin on helpompi ottaa vastaan 1 elektroni kuin luovuttaa 7 elektronia:

2. 1:n pienin yhteinen kerrannainen, ts. Jotta 1 litiumatomi luovuttaisi ja klooriatomi vastaanottaisi 1 elektronin, sinun on otettava ne yksi kerrallaan.
3. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen litium- ja klooriatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

c) Tarkastellaan atomien välisen ionisidoksen muodostumiskaaviota
magnesiumia ja fluoria.
1. Magnesium on pääalaryhmän II ryhmän alkuaine, metalli. Hänen
atomin on helpompi luovuttaa 2 ulkoelektronia kuin hyväksyä puuttuvat 6:

2. Fluori - ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Hänen
atomin on helpompi hyväksyä 1 elektroni, joka ei riitä ulkotason suorittamiseen, kuin antaa 7 elektronia:

2. Etsi muodostuneiden ionien varausten pienin yhteinen kerrannainen, se on 2(2∙1). Jotta magnesiumatomit luovuttavat 2 elektronia, tarvitaan vain yksi atomi, jotta fluoriatomit voivat vastaanottaa 2 elektronia, niitä on otettava 2 (2:1).
3. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen litium- ja fosforiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

Ioninen kemiallinen sidos on sidos, joka muodostuu kemiallisten alkuaineiden atomien (positiivisesti tai negatiivisesti varautuneiden ionien) välille. Joten mikä on ionisidos ja miten se muodostuu?

Ionisen kemiallisen sidoksen yleiset ominaisuudet

Ionit ovat varautuneita hiukkasia, joita atomeista tulee luovuttaessaan tai vastaanottaessaan elektroneja. Ne vetoavat toisiinsa melko voimakkaasti, tästä syystä aineilla, joilla on tämäntyyppinen sidos, on korkea kiehumis- ja sulamispiste.

Riisi. 1. Ionit.

Ionisidos on kemiallinen sidos erilaisten ionien välillä niiden sähköstaattisen vetovoiman vuoksi. Sitä voidaan pitää kovalenttisen sidoksen rajoittavana tapauksena, kun sitoutuneiden atomien elektronegatiivisuuden ero on niin suuri, että tapahtuu varausten täydellinen erottuminen.

Riisi. 2. Ioninen kemiallinen sidos.

Yleensä uskotaan, että sidos saa elektronisen luonteen, jos EC > 1,7.

Elektronegatiivisuuden arvon ero on sitä suurempi, mitä kauempana elementit sijaitsevat jaksoittaisessa järjestelmässä toisistaan. Tämä yhteys on ominaista metalleille ja ei-metalleille, erityisesti niille, jotka sijaitsevat syrjäisimmissä ryhmissä, esimerkiksi I ja VII.

Esimerkki: ruokasuola, natriumkloridi NaCl:

Riisi. 3. Kaavio natriumkloridin ionisesta kemiallisesta sidoksesta.

Ionisidos esiintyy kiteissä, sillä on vahvuus, pituus, mutta se ei ole tyydyttynyt eikä suunnattu. Ionisidos on ominaista vain monimutkaisille aineille, kuten suoloille, alkaleille ja joillekin metallioksideille. Kaasumaisessa tilassa tällaiset aineet esiintyvät ionisten molekyylien muodossa.

Tyypillisten metallien ja ei-metallien välille muodostuu ioninen kemiallinen sidos. Elektronit siirtyvät epäonnistumatta metallista ei-metalliin muodostaen ioneja. Tämän seurauksena muodostuu sähköstaattinen vetovoima, jota kutsutaan ionisidokseksi.

Itse asiassa täysin ionista sidosta ei tapahdu. Niin kutsuttu ionisidos on osittain ioninen, osittain kovalenttinen. Monimutkaisten molekyyli-ionien sidosta voidaan kuitenkin pitää ionisena.

Esimerkkejä ionisidoksen muodostumisesta

On olemassa useita esimerkkejä ionisidoksen muodostumisesta:

kalsiumin ja fluorin vuorovaikutus

Ca 0 (atomi) -2e \u003d Ca 2 + (ioni)

Kalsiumin on helpompi luovuttaa kaksi elektronia kuin vastaanottaa puuttuvat elektronit.

F 0 (atomi) + 1e \u003d F- (ioni)

- Fluorilla päinvastoin on helpompi hyväksyä yksi elektroni kuin antaa seitsemän elektronia.

Etsitään pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä. Se on yhtä kuin 2. Määritetään fluoriatomien lukumäärä, jotka vastaanottavat kaksi elektronia kalsiumatomista: 2: 1 = 2. 4.

Tehdään kaava ioniselle kemialliselle sidokselle:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

natriumin ja hapen vuorovaikutus

4.3. Saatujen arvioiden kokonaismäärä: 313.

OSA 1

1. Metallien atomit, jotka luopuvat ulkoisista elektroneista, muuttuvat positiivisiksi ioneiksi:

jossa n on atomin ulkokerroksen elektronien lukumäärä, joka vastaa kemiallisen alkuaineen ryhmänumeroa.

2. Epämetallien atomit, jotka ottavat elektroneja, jotka puuttuvat ennen ulomman elektronikerroksen valmistumista, muuttuvat negatiivisiksi ioneiksi:

3. Vastakkaisesti varautuneiden ionien väliin syntyy sidos, jota kutsutaan ionisidokseksi.

4. Täytä taulukko "Ionisidos".

OSA 2

1. Suorita kaaviot positiivisesti varautuneiden ionien muodostamiseksi. Oikeita vastauksia vastaavista kirjaimista teet yhden nimen muinaiset luonnolliset väriaineet indigo.

2. Pelaa tic-tac-toe. Näytä voittopolku, jonka ionisen kemiallisen sidoksen omaavien aineiden kaavat muodostavat.

3. Ovatko seuraavat väitteet totta?

3) vain B on tosi

4. Alleviivaa kemiallisten alkuaineiden parit, joiden välille muodostuu ioninen kemiallinen sidos.

1) kalium ja happi
2) vety ja fosfori
3) alumiini ja fluori
4) vety ja typpi

Piirrä kaavioita kemiallisen sidoksen muodostumisesta valittujen alkuaineiden välille.

5. Luo sarjakuvatyylinen piirros ionisen kemiallisen sidoksen muodostumisesta.

6. Tee kaavio kahden ionisidoksella olevan kemiallisen yhdisteen muodostumisesta ehdollisen merkinnän mukaisesti:

Valitse kemialliset alkuaineet "A" ja "B" seuraavasta luettelosta: kalsium, kloori, kalium, happi, typpi, alumiini, magnesium, hiili, bromi.

Tähän kaavioon soveltuvat kalsium ja kloori, magnesium ja kloori, kalsium ja bromi, magnesium ja bromi.

7. Kirjoita lyhyt kirjallinen teos (essee, novelli tai runo) yhdestä ionisidosaineesta, jota henkilö käyttää jokapäiväisessä elämässä tai työssä. Käytä Internetiä tehtävän suorittamiseen.

Natriumkloridi on aine, jolla on ionisidos, ilman sitä ei ole elämää, vaikka kun sitä on paljon, se ei myöskään ole hyvä. On olemassa jopa sellainen kansansatu, joka kertoo, että prinsessa rakasti isäänsä kuningasta yhtä paljon kuin suolaa, minkä vuoksi hänet karkotettiin valtakunnasta. Mutta kun kuningas kerran kokeili ruokaa ilman suolaa ja tajusi, että se oli mahdotonta, hän tajusi sitten, että hänen tyttärensä rakasti häntä kovasti. Suola on siis elämää, mutta sen kulutuksen tulee olla maltillista. Koska liika suola on haitallista terveydelle. Liiallinen suola kehossa johtaa munuaissairauksiin, muuttaa ihon väriä, pidättää ylimääräistä nestettä kehossa, mikä johtaa turvotukseen ja sydämen stressiin. Siksi sinun on valvottava suolan saantia. 0,9-prosenttinen natriumkloridiliuos on suolaliuos, jota käytetään lääkkeiden infusoimiseen kehoon. Siksi on erittäin vaikea vastata kysymykseen: onko suola hyödyllistä vai haitallista? Tarvitsemme häntä kohtuudella.

Suosittu luokassa: