Malaxit oddiy yoki murakkab moddadir. Kimyoviy reaksiyalar turlari
Maqolaning mazmuni
MALAXIT– mis birikmasi, tabiiy malaxitning tarkibi oddiy: u asosli mis karbonat (CuOH) 2 CO 3 yoki CuCO 3 · Cu(OH) 2. Ushbu birikma termal jihatdan beqaror va qizdirilganda, hatto unchalik kuchli bo'lmasa ham oson parchalanadi. Agar siz malaxitni 200 o C dan yuqori qizdirsangiz, u qora rangga aylanadi va mis oksidining qora kukuniga aylanadi va shu bilan birga suv bug'i va karbonat angidrid ajralib chiqadi: (CuOH) 2 CO 3 ® 2CuO + CO 2 + H 2 O. Biroq, yana malaxitni olish juda qiyin ish : Buni olmos muvaffaqiyatli sintez qilinganidan keyin ham ko'p o'n yillar davomida amalga oshirish mumkin emas edi.
Hatto malaxit bilan bir xil tarkibdagi birikmani ham olish oson emas. Agar siz mis sulfat va natriy karbonat eritmalarini birlashtirsangiz, siz Cu(OH) 2 mis gidroksidiga juda o'xshash bo'sh, hajmli ko'k cho'kma olasiz; Shu bilan birga, karbonat angidrid chiqariladi. Ammo taxminan bir hafta o'tgach, bo'shashgan ko'k cho'kindi juda zich bo'lib, yashil rangga ega bo'ladi. Reagentlarning issiq eritmalari bilan tajribani takrorlash cho'kindidagi bir xil o'zgarishlar bir soat ichida sodir bo'lishiga olib keladi.
Mis tuzlarining gidroksidi metall karbonatlari bilan reaktsiyasi turli mamlakatlarning ko'plab kimyogarlari tomonidan o'rganilgan, ammo hosil bo'lgan cho'kmalarni tahlil qilish natijalari turli tadqiqotchilar orasida, ba'zan sezilarli darajada farq qilgan. Agar siz juda ko'p karbonat olsangiz, hech qanday cho'kma hosil bo'lmaydi, lekin siz murakkab anionlar shaklida misni o'z ichiga olgan chiroyli ko'k eritma olasiz, masalan, 2-. Agar siz kamroq karbonat olsangiz, karbonat angidrid pufakchalari bilan ko'piklangan ochiq ko'k rangli jölega o'xshash hajmli cho'kma tushadi. Keyingi transformatsiyalar reagentlar nisbatiga bog'liq. CuSO 4 ning ortiqcha bo'lishi bilan, hatto kichik bo'lsa ham, cho'kma vaqt o'tishi bilan o'zgarmaydi. Natriy karbonatning ko'pligi bilan 4 kundan keyin ko'k cho'kma keskin (6 marta) hajmini pasaytiradi va yashil kristallarga aylanadi, ularni filtrlash, quritish va maydalash mumkin bo'lgan mayda kukunga, tarkibida malaxitga yaqin. Agar siz CuSO 4 kontsentratsiyasini 0,067 dan 1,073 mol / l gacha (Na 2 CO 3 dan bir oz ko'p bo'lgan holda) oshirsangiz, u holda ko'k cho'kmaning yashil kristallarga o'tish vaqti 6 kundan 18 soatgacha kamayadi. Shubhasiz, ko'k jele ichida, vaqt o'tishi bilan kristal fazaning yadrolari hosil bo'lib, ular asta-sekin o'sib boradi. Yashil kristallar esa shaklsiz jeledan ko'ra malaxitga yaqinroqdir.
Shunday qilib, malaxitga mos keladigan ma'lum bir tarkibdagi cho'kmani olish uchun siz 10% ortiqcha Na 2 CO 3, yuqori konsentratsiyali reagentlarni (taxminan 1 mol / l) olishingiz va ko'k cho'kmani eritma ostida saqlashingiz kerak. yashil kristalllarga aylanmaguncha. Aytgancha, mis sulfatga soda qo'shib olingan aralashma uzoq vaqtdan beri qishloq xo'jaligida "Burgundiya aralashmasi" nomi bilan zararli hasharotlarga qarshi ishlatilgan.
Eriydigan mis birikmalari zaharli ekanligi ma'lum. Asosiy mis karbonat erimaydi, ammo oshqozonda xlorid kislota ta'sirida osonlik bilan eruvchan xloridga aylanadi: (CuOH) 2 CO 3 + 2HCl ® 2CuCl 2 + CO 2 + H 2 O. Bu holda malaxit xavflimi? Bir paytlar o'zingizni mis pin yoki soch ipi bilan teshish juda xavfli deb hisoblangan, uning uchi yashil rangga aylangan, bu mis tuzlari - asosan karbonat angidrid, kislorod va havo namligi ta'sirida asosiy karbonat hosil bo'lishini ko'rsatadi. Aslida, mis va bronza mahsulotlari yuzasida yashil patina shaklida hosil bo'lgan, shu jumladan, asosiy mis karbonatning zaharliligi biroz bo'rttirilgan. Maxsus tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, sinovdan o'tgan kalamushlarning yarmi uchun o'ldiradigan asosiy mis karbonatning dozasi erkaklar uchun 1 kg vazn uchun 1,35 g va urg'ochilar uchun 1,5 g ni tashkil qiladi. Maksimal xavfsiz yagona doz 1 kg uchun 0,67 g. Albatta, odam kalamush emas, lekin malaxit kaliy siyanid emasligi aniq. Va kimdir yarim stakan kukunli malaxit yeyishini tasavvur qilish qiyin. Xuddi shu narsani asosiy karbonatni sirka kislotasi bilan davolash orqali olinadigan va, xususan, pestitsid sifatida ishlatiladigan asosiy mis asetat (tarixiy nomi - verdigris) haqida ham aytish mumkin. Yana bir xavfli pestitsid "Parij yashil" deb nomlanadi, u asosiy mis asetatning Cu (AsO 2) arsenati bilan aralashmasidir.
Kimyogarlarni uzoq vaqtdan beri asosiy emas, balki oddiy mis karbonat CuCO 3 bormi degan savol qiziqtiradi. Tuzning eruvchanligi jadvalida CuCO 3 o'rnida chiziqcha bor, bu ikki narsadan birini bildiradi: yoki bu modda butunlay suv bilan parchalanadi yoki u umuman yo'q. Darhaqiqat, butun bir asr davomida hech kim bu moddani olishga muvaffaq bo'lmadi va barcha darsliklarda mis karbonat mavjud emasligi yozilgan. Biroq, 1959 yilda bu modda, maxsus sharoitlarda bo'lsa ham, olingan: 150 ° S haroratda 60-80 atm bosim ostida karbonat angidrid atmosferasida.
Malakit mineral sifatida.
Tabiiy malaxit har doim mis rudalari konlari mavjud bo'lgan joyda hosil bo'ladi, agar bu rudalar karbonatli jinslarda - ohaktoshlar, dolomitlar va boshqalarda paydo bo'lsa. Ko'pincha bu sulfid rudalari bo'lib, ulardan eng keng tarqalgani xalkotsit (boshqa nomi xalkokit) Cu 2 S, xalkopirit CuFeS 2, bornit Cu 5 FeS 4 yoki 2Cu 2 S·CuS·FeS, kovellit CuS. Mis rudasi kislorod va karbonat angidrid erigan er osti suvlari ta'sirida ob-havoga kirganda, mis eritmaga kiradi. Mis ionlarini o'z ichiga olgan bu eritma g'ovakli ohaktoshdan asta-sekin o'tib ketadi va u bilan reaksiyaga kirishib, asosiy mis karbonat - malaxitni hosil qiladi. Ba'zida bo'shliqlarda bug'langan eritma tomchilari stalaktitlar va stalagmitlar kabi konlarni hosil qiladi, faqat kaltsit emas, balki malaxit. Ushbu mineralning paydo bo'lishining barcha bosqichlari Katanga (Zair) provinsiyasida 300-400 m chuqurlikdagi ulkan mis rudasi karerining devorlarida aniq ko'rinadi. Karer tubidagi mis rudasi juda boy - uning tarkibida 60% gacha mis (asosan xalkotsit shaklida) mavjud. Kalkotsit quyuq kumush rangli mineraldir, ammo ruda qatlamining yuqori qismida uning barcha kristallari yashil rangga aylandi va ular orasidagi bo'shliqlar qattiq yashil massa - malaxit bilan to'ldirilgan. Bu yer usti suvlari ko'p karbonatlar bo'lgan tog 'jinslari orqali o'tadigan joylarda aniq edi. Ular xalkotsitni uchratishganda, oltingugurtni oksidladilar va asosiy karbonat ko'rinishidagi mis o'sha erda, vayron qilingan xalkotsit kristalining yonida joylashdi. Agar yaqin atrofdagi toshda bo'shliq bo'lsa, u erda malaxit go'zal konlar shaklida turardi.
Shunday qilib, malaxit hosil bo'lishi uchun ohaktosh va mis rudasining yaqinligi kerak. Tabiiy sharoitda sun'iy ravishda malaxit olish uchun bu jarayondan foydalanish mumkinmi? Nazariy jihatdan, bu imkonsiz emas. Masalan, ushbu texnikadan foydalanish taklif qilindi: mis rudasining eski er osti ishlariga arzon ohaktosh quying. Bundan tashqari, mis taqchilligi bo'lmaydi, chunki eng ilg'or kon texnologiyasi bilan ham yo'qotishlarni oldini olish mumkin emas. Jarayonni tezlashtirish uchun suvni ishlab chiqarishga etkazib berish kerak. Bunday jarayon qancha davom etishi mumkin? Odatda, minerallarning tabiiy shakllanishi juda sekin jarayon bo'lib, minglab yillar davom etadi. Ammo ba'zida mineral kristallar tez o'sadi. Masalan, gips kristallari tabiiy sharoitda bir sutkada 8 mkm gacha, kvars 300 mkm gacha (0,3 mm), temir mineral gematit (qon toshi) esa bir kunda 5 sm gacha o‘sishi mumkin.Laboratoriya. tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki va malaxit kuniga 10 mikrongacha o'sishi mumkin. Bunday tezlikda, qulay sharoitda, ajoyib marvaridning o'n santimetrlik qobig'i taxminan o'ttiz yil ichida o'sadi - bu unchalik uzoq vaqt emas: hatto o'rmon plantatsiyalari 50, hatto 100 yil yoki undan ham ko'proq vaqtga mo'ljallangan.
Biroq, tabiatda malaxitning kashfiyoti hech kimga yoqmaydigan holatlar mavjud. Misol uchun, uzumzor tuproqlarini Bordo aralashmasi bilan ko'p yillar davomida qayta ishlash natijasida ba'zan haydaladigan qatlam ostida haqiqiy malaxit donalari hosil bo'ladi. Bu sun'iy malaxit tabiiy bilan bir xil tarzda olinadi: Bordo aralashmasi (mis sulfat va ohak suti aralashmasi) tuproqqa singib ketadi va uning ostidagi ohak konlari bilan uchrashadi. Natijada, tuproqdagi mis miqdori 0,05% ga, uzum barglarining kulida esa 1% dan ortiq bo'lishi mumkin!
Malaxit shuningdek, mis va uning qotishmalari - guruch, bronzadan tayyorlangan mahsulotlarda ham hosil bo'ladi. Bu jarayon, ayniqsa, havoda oltingugurt va azot oksidi bo'lgan yirik shaharlarda tez sodir bo'ladi. Bu kislotali moddalar kislorod, karbonat angidrid va namlik bilan birgalikda mis va uning qotishmalarini korroziyaga olib keladi. Bunday holda, sirtda hosil bo'lgan asosiy mis karbonatning rangi tuproqli rangga ega.
Tabiatdagi malaxit ko'pincha ko'k mineral azurit - mis azur bilan birga keladi. Bu ham asosiy mis karbonat, lekin boshqa tarkibga ega - 2CuCO 3 · Cu(OH) 2. Azurit va malaxit ko'pincha birga topiladi; ularning tasmali oʻsimtalari azuromalakit deb ataladi. Azurit kamroq barqaror va nam havoda asta-sekin yashil rangga aylanadi, malaxitga aylanadi. Shunday qilib, malaxit tabiatda kam uchraydi. U hatto arxeologik qazishmalar paytida topilgan qadimgi bronza buyumlarni ham qamrab oladi. Bundan tashqari, malaxit ko'pincha mis rudasi sifatida ishlatiladi: uning tarkibida deyarli 56% mis mavjud. Biroq, bu mayda malaxit donalari tosh izlovchilarni qiziqtirmaydi. Ushbu mineralning katta yoki kamroq kristallari juda kam uchraydi. Odatda, malaxit kristallari juda yupqa - millimetrning yuzdan o'ndan bir qismigacha va uzunligi 10 mm gacha va faqat vaqti-vaqti bilan qulay sharoitlarda bir-biriga yopishgan ko'rinadigan massadan iborat bo'lgan ko'p tonnali zich moddalar konlari bo'lishi mumkin. kristallar hosil qiladi. Aynan shu konlar zargarlik buyumlari malaxitini hosil qiladi, bu juda kam uchraydi. Shunday qilib, Katangada 1 kg zargarlik malaxitini olish uchun taxminan 100 tonna rudani qayta ishlash kerak.
Bir vaqtlar Uralda malaxitning juda boy konlari bor edi; Afsuski, hozirgi vaqtda ular amalda tugaydi. Ural malaxiti 1635 yilda va 19-asrda topilgan. U erda yiliga 80 tonnagacha yuqori sifatli malaxit qazib olindi va malaxit ko'pincha juda og'ir bloklar shaklida topilgan. Ulardan eng kattasi, og'irligi 250 tonna, 1835 yilda, 1913 yilda esa 100 tonnadan ortiq og'irlikdagi blok topilgan.Bezatish uchun zich malaxitning qattiq massalari ishlatilgan va toshda tarqalgan alohida donalar - tuproqli deb ataladi. malaxit va sof malaxitning kichik to'planishi yuqori sifatli yashil bo'yoq ishlab chiqarish uchun ishlatilgan, "malakit yashil" (bu bo'yoqni organik bo'yoq bo'lgan "yashil malaxit" bilan adashtirmaslik kerak va u bilan umumiy bo'lgan yagona narsa malaxit - uning rangi). Yekaterinburg va Nijniy Tagildagi inqilobdan oldin ko'plab uylarning tomlari malaxit bilan chiroyli mavimsi-yashil rangga bo'yalgan. Malaxit Ural mis eritish zavodlarini ham jalb qildi. Ammo mis faqat zargarlar va rassomlarni qiziqtirmaydigan mineraldan qazib olindi. Zich malaxitning qattiq qismlari faqat bezak uchun ishlatilgan.
Bezatish sifatida malaxit.
Malaxitdan tayyorlangan mahsulotlarni ko'rgan har bir kishi, bu eng chiroyli toshlardan biri ekanligiga rozi bo'ladi. Ko'kdan quyuq yashil ranggacha bo'lgan turli xil soyalar g'alati naqsh bilan birgalikda mineralga o'ziga xos o'ziga xoslik beradi. Yorug'likning tushish burchagiga qarab, ba'zi joylar boshqalarga qaraganda engilroq ko'rinishi mumkin va namuna aylantirilganda yorug'likning "kesishishi" kuzatiladi - moir yoki ipak rang. Akademik A.E.Fersman va nemis mineralogi M.Bauerning tasnifiga ko‘ra, yarim qimmatbaho toshlar orasida tok kristalli, lapis lazuli, jasper va agat bilan bir qatorda malaxit eng yuqori birinchi toifani egallaydi.
Mineral o'z nomini yunoncha malache - mallowdan oladi; Bu o'simlikning barglari, malaxit kabi, yorqin yashil rangga ega. "Malakit" atamasi 1747 yilda shved mineralogi J.G.Vallerius tomonidan kiritilgan.
Malaxit qadimgi davrlardan beri ma'lum bo'lgan. Ma'lum bo'lgan eng qadimgi malaxit mahsuloti Iroqdagi neolit davridagi qabristondan olingan marjon bo'lib, uning yoshi 10,5 ming yildan oshadi. Qadimgi Yerixo yaqinida topilgan malakit boncuklar 9 ming yoshda. Qadimgi Misrda yog 'bilan aralashtirilgan malaxit kosmetika va gigienik maqsadlarda ishlatilgan. Ular uni ko'z qovoqlarini yashil rangga bo'yash uchun ishlatishgan: misning bakteritsid xususiyatlari borligi ma'lum. Kukunli malaxit rangli shisha va sir tayyorlash uchun ishlatilgan. Malaxit qadimgi Xitoyda dekorativ maqsadlarda ham ishlatilgan.
Rossiyada malaxit 17-asrdan beri ma'lum, ammo uning zargarlik toshlari sifatida keng qo'llanilishi 18-asrning oxirida, Gumeshevskiy konida ulkan malaxit monolitlari topilganda boshlangan. O'shandan beri malaxit saroyning ichki qismini bezatib turadigan tantanali toshga aylandi. 19-asrning oʻrtalaridan boshlab. Ushbu maqsadlar uchun har yili Uralsdan o'nlab tonna malaxit olib kelingan. Davlat Ermitajiga tashrif buyuruvchilar bezagi ikki tonna malaxitdan iborat bo'lgan Malaxit zaliga qoyil qolishlari mumkin; U yerda katta malaxit vazasi ham bor. Malaxitdan tayyorlangan mahsulotlarni Moskvadagi Katta Kreml saroyining Ketrin zalida ham ko'rish mumkin. Lekin Sankt-Peterburgdagi Isaak sobori mehrobidagi balandligi taxminan 10 m bo‘lgan ustunlar go‘zalligi va o‘lchami jihatidan eng e’tiborga molik buyum desa bo‘ladi.. Bilmagan odamga guldon ham, ustunlar ham shunday ko‘rinadi. katta qattiq malaxit bo'laklari. Aslida bu haqiqat emas. Mahsulotlarning o'zi metall, gips va boshqa materiallardan tayyorlangan va faqat tashqi tomoni mos bo'lakdan kesilgan malaxit plitkalari bilan qoplangan - "malaxit kontrplak" turi. Malaxitning asl qismi qanchalik katta bo'lsa, undan kesilishi mumkin bo'lgan plitkalarning kattaligi shunchalik katta bo'ladi. Va qimmatbaho toshni tejash uchun plitkalar juda nozik qilingan: ularning qalinligi ba'zan 1 mm ga etgan! Ammo bu hatto asosiy hiyla ham emas edi. Agar siz shunchaki bunday plitkalar bilan biron bir sirtni yotqizsangiz, unda hech qanday yaxshi narsa bo'lmaydi: axir, malaxitning go'zalligi asosan uning naqshiga qarab belgilanadi. Har bir plitkaning naqshlari avvalgisining naqshining davomi bo'lishi kerak edi.
Malaxitni kesishning maxsus usuli Urals va Peterhofning malaxit ustalari tomonidan mukammallikka erishilgan va shuning uchun u butun dunyoda "rus mozaikasi" nomi bilan tanilgan. Ushbu usulga ko'ra, malaxitning bir bo'lagi mineralning qatlamli tuzilishiga perpendikulyar ravishda kesiladi va natijada paydo bo'lgan plitkalar akkordeon shaklida "ochilgan" ko'rinadi. Bunday holda, har bir keyingi plitkaning naqshlari avvalgisining naqshining davomi hisoblanadi. Bunday arralash bilan mineralning nisbatan kichik bo'lagi katta maydonni yagona, uzluksiz naqsh bilan qoplash uchun ishlatilishi mumkin. Keyin, maxsus mastik yordamida, hosil bo'lgan plitkalar mahsulot ustiga yopishtirilgan va bu ish ham eng katta mahorat va san'atni talab qilgan. Hunarmandlar ba'zida malaxit naqshini juda katta mahsulot orqali "cho'zishga" muvaffaq bo'lishdi.
1851 yilda Rossiya Londondagi Butunjahon ko'rgazmasida ishtirok etdi. Boshqa eksponatlar qatorida, albatta, "rus mozaikasi" bor edi. Ayniqsa, londonliklarni Rossiya pavilonidagi eshiklar hayratda qoldirdi. Bu haqda mahalliy gazetalardan biri shunday yozgan: “Qimmatbaho toshdek malaxit bilan bezatilgan broshdan ulkan eshiklarga o'tish tushunarsiz bo'lib tuyuldi: odamlar bu eshiklar hamma o'rganib qolgan bir xil materialdan qilinganiga ishonishdan bosh tortdilar. marvarid deb hisoblang." Ural malaxitidan ko'plab zargarlik buyumlari ham qilingan ( Malaxit qutisi Bajov).
Sun'iy malaxit.
Har qanday yirik malaxit konining taqdiri (va siz ularni dunyoda bir tomondan sanashingiz mumkin) bir xil: birinchidan, u erda katta qismlar qazib olinadi, ulardan vazalar, yozuv asboblari va qutilar tayyorlanadi; keyin bu qismlarning o'lchamlari asta-sekin kichraytiriladi va ular asosan kulon, jig'a, uzuk, sirg'a va boshqa mayda zargarlik buyumlariga qo'shimchalar yasash uchun ishlatiladi. Oxir-oqibat, Ural konlarida bo'lgani kabi, dekorativ malaxit konlari butunlay tugaydi. Malaxit konlari hozirda Afrikada (Zair, Zambiya), Avstraliyada (Kvinslend) va AQShda (Tennessi, Arizona) ma'lum bo'lsa-da, u erda qazib olingan malaxit rangi va dizayni go'zalligi jihatidan Uralnikidan past. Sun'iy malaxit olish uchun katta kuch sarflangani ajablanarli emas. Ammo asosiy mis karbonatini sintez qilish nisbatan oson bo'lsa-da, haqiqiy malaxitni olish juda qiyin - axir, probirkada yoki reaktorda olingan cho'kma tarkibida malaxitga mos keladi va go'zal marvarid bir-biridan kam emas. qor-oq marmar parchasidan oddiy bo'r bo'lagidan ko'ra
Bu erda katta muammolar bo'lmagandek tuyuldi: tadqiqotchilar olmos, zumrad, ametist va boshqa ko'plab qimmatbaho toshlar va minerallarni sintez qilish kabi yutuqlarga ega edilar. Biroq, shunchaki yashil kukun emas, balki go'zal mineralni olish uchun ko'plab urinishlar hech narsaga olib kelmadi va zargarlik buyumlari va bezak malaxit uzoq vaqt davomida bir nechta tabiiy marvaridlardan biri bo'lib qoldi, ularni ishlab chiqarish deyarli imkonsiz deb topildi.
Asos sifatida, sun'iy minerallarni olishning bir necha yo'li mavjud. Ulardan biri tabiiy mineral kukunni yuqori bosimda inert bog‘lovchi ishtirokida sinterlash yo‘li bilan kompozit materiallar yaratishdir. Bunday holda, ko'plab jarayonlar sodir bo'ladi, ularning asosiylari moddaning siqilishi va qayta kristallanishidir. Ushbu usul AQShda sun'iy firuza ishlab chiqarish uchun keng tarqalgan. Jadeit, lapis lazuli va boshqa yarim qimmatbaho toshlar ham olingan. Mamlakatimizda kompozitlar o'lchami 2 dan 5 mm gacha bo'lgan tabiiy malaxitning kichik bo'laklarini organik qattiqlashtiruvchi moddalar (epoksi qatronlar kabi) yordamida tegishli rangdagi bo'yoqlar va plomba sifatida bir xil mineralning nozik kukuni qo'shilgan holda sementlash orqali olingan. Muayyan foizda ko'rsatilgan komponentlardan tashkil topgan ishchi massasi bir vaqtning o'zida 100 ° C dan yuqori qizdirilganda 1 GPa (10 000 atm) gacha bo'lgan bosimlarda siqilishga duchor bo'lgan. Turli fizik va kimyoviy jarayonlar natijasida barcha komponentlar mustahkam bo'lgan. yaxshi parlatılmış qattiq massaga sementlangan. Shunday qilib, bitta ish tsiklida tomoni 50 mm va qalinligi 7 mm bo'lgan to'rtta plastinka olinadi. To'g'ri, ularni tabiiy malaxitdan ajratish juda oson.
Boshqa mumkin bo'lgan usul - gidrotermal sintez, ya'ni. yer osti minerallarning hosil bo'lish jarayonlarini taqlid qiluvchi sharoitlarda kristalli noorganik birikmalarni olish. Bu suvning yuqori haroratlarda (500 ° C gacha) va 3000 atmgacha bo'lgan bosimlarda normal sharoitda amalda erimaydigan moddalar - oksidlar, silikatlar, sulfidlar eruvchanligiga asoslangan. Ushbu usul yordamida har yili yuzlab tonna yoqut va sapfir olinadi va kvarts va uning navlari, masalan, ametist muvaffaqiyatli sintezlanadi. Aynan shu tarzda malaxit tabiiydan deyarli farq qilmasdan olingan. Bunday holda, kristallanish engilroq sharoitlarda - taxminan 180 ° C haroratda va atmosfera bosimida ozgina gidroksidi eritmalardan amalga oshiriladi.
Malaxitni olishning qiyinligi shundaki, bu mineral uchun asosiy narsa olmos yoki zumrad kabi toshlar uchun muhim bo'lgan kimyoviy tozalik va shaffoflik emas, balki uning rang soyalari va tuzilishi - sayqallangan namuna yuzasida noyob naqsh. Toshning bu xususiyatlari uning o'lchami, shakli va uning tarkibidagi alohida kristallarning o'zaro yo'nalishi bilan belgilanadi. Bitta malaxit "kurtaklari" turli xil qalinlikdagi bir qator konsentrik qatlamlardan hosil bo'ladi - har xil yashil soyalarda millimetrdan 1,5 sm gacha. Har bir qatlam bir-biriga mahkam o'rnashgan va ba'zan yalang'och ko'z bilan farqlanmaydigan ko'plab radial tolalardan ("ignalar") iborat. Rangning intensivligi tolalar qalinligiga bog'liq. Masalan, nozik kristalli malaxit qo'pol kristalli malaxitga qaraganda sezilarli darajada engilroq, shuning uchun tabiiy va sun'iy malaxitning paydo bo'lishi uning shakllanishi paytida yangi kristallanish markazlarining yadrolanish tezligiga bog'liq. Bunday jarayonlarni tartibga solish juda qiyin; Shuning uchun bu mineral uzoq vaqt davomida sintez qilish imkoniyatiga ega emas edi.
Rossiyalik tadqiqotchilarning uch guruhi tabiiy malaxitdan kam bo'lmagan sun'iy malaxitni olishga muvaffaq bo'lishdi - Mineral xom ashyo sintezi ilmiy-tadqiqot institutida (Vladimir viloyati Aleksandrov shahri), Rossiya akademiyasi Eksperimental mineralologiya institutida. Fanlar (Chernogolovka, Moskva viloyati) va Sankt-Peterburg davlat universitetida. Shunga ko'ra, malaxitni sintez qilishning bir necha usullari ishlab chiqilgan bo'lib, ular sun'iy sharoitda tabiiy toshga xos bo'lgan deyarli barcha teksturali navlarni olish imkonini beradi - tasmali, pli, buyrak shaklidagi. Sun'iy malaxitni tabiiydan faqat kimyoviy tahlil usullari bilan ajratish mumkin edi: sun'iy malaxit tarkibida tabiiy toshga xos bo'lgan rux, temir, kaltsiy, fosfor aralashmalari yo'q edi. Malaxitni sun'iy ishlab chiqarish usullarini ishlab chiqish qimmatbaho va bezak toshlarining tabiiy analoglarini sintez qilish sohasidagi eng muhim yutuqlardan biri hisoblanadi. Shunday qilib, Aleksandrovdagi zikr etilgan institut muzeyida bu erda sintez qilingan malaxitdan yasalgan katta vaza mavjud. Institut nafaqat malaxitni sintez qilishni, balki uning naqshini dasturlashni ham o'rgandi: atlas, firuza, yulduz shaklidagi, peluş... O'zining barcha xususiyatlarida sintetik malaxit zargarlik buyumlari va tosh kesishda tabiiy tosh o'rnini bosishi mumkin. U binolarning ichida ham, tashqarisida ham me'moriy detallarni qoplash uchun ishlatilishi mumkin.
Chiroyli yupqa qatlamli naqshli sun'iy malaxit Kanadada va boshqa bir qator mamlakatlarda ham ishlab chiqariladi.
Ilya Leenson
8-sinf
Dars turi. Yangi bilimlarni egallash.
Maqsadlar. Tarbiyaviy – metabolik reaksiyalarning mohiyatini tushuntirish; o‘quvchilarni almashinish reaksiyalari tenglamalarini yozishga o‘rgatish.
Rivojlanish– kimyo fanidan olgan bilimlari asosida oddiy masalalar qo‘yish, gipotezalarni shakllantirish va ularni eksperimental tekshirish qobiliyatini rivojlantirish; laboratoriya jihozlari va reaktivlar bilan ishlash, o‘quv tajribalari natijalarini hujjatlashtirish ko‘nikmalarini oshirish; adekvat o'zini va o'zaro nazorat qilish qobiliyatlarini shakllantirish.
Tarbiyaviy– talabalarning ilmiy dunyoqarashini shakllantirishni davom ettirish; o‘quvchi-talaba, o‘qituvchi-shogird juftligida ishlash orqali muloqot madaniyatini tarbiyalash; kuzatuvchanlik, izlanuvchanlik, tashabbuskorlik, mustaqil izlanishga intilish kabi shaxsiy fazilatlarni tarbiyalash.
Uslublar va metodik texnikalar. Frontal so'rov; kartochkalar bilan mustaqil ishlash, mustaqil ish natijalarini juftlikda o‘zaro tekshirish, belgilash; laboratoriya ishlarini juftlikda bajarish, mustaqil ravishda laboratoriya ishlari bo'yicha hisobotni to'ldirish; ko‘rgazmali qurollar bilan ishlash (D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy tizimi, moddalarning eruvchanlik jadvali, kartalar).
Uskunalar va reaktivlar. Kodoskop, “Almashinuv reaksiyalari” laboratoriya ishi uchun hisobot tuzish jadvali, “Kimyoviy reaksiyalar turlari” mavzusidagi mustaqil ish uchun topshiriqlar yozilgan kartochkalar, probirkalar solingan laboratoriya stendi, kristalizator, spirt lampasi, probirka ushlagichi, gugurt; mis (II) oksidi, natriy va kaliy gidroksidlari eritmalari, xlorid va sulfat kislotalar, temir (III) xlorid, fenolftalein.
Darslar davomida
Bilimlarni yangilash
Dars o'rganilgan material bo'yicha frontal suhbatdan boshlanadi*. Suhbat davomida o'qituvchi savollar beradi. Har bir to'g'ri javob uchun chip beriladi. Dars oxirida to'plangan chiplar soniga qarab baholar qo'yiladi. Chiplar sonini belgiga aylantirish mezonlari: "5" da siz 5 ta chipni, "4" da - 4 ta chipni olishingiz kerak.
O'qituvchi. Biz "Maddalarda sodir bo'ladigan o'zgarishlar" bo'limini o'rganmoqdamiz. Bunday o'zgarishlar fizik yoki kimyoviy bo'lishi mumkin. Kimyoviy hodisa va fizik hodisa o'rtasidagi farq nima?
Talaba. Kimyoviy hodisa natijasida moddaning tarkibi o'zgaradi, lekin fizik hodisa natijasida u o'zgarmaydi.
O'qituvchi. Kimyoviy reaksiya sodir bo'lganligini qanday belgilar yordamida aniqlash mumkin?(Har bir javob beruvchi kimyoviy reaktsiyaning faqat bitta belgisini ko'rsatishi kerak.)
Talabalar. Rangning o'zgarishi, gazning chiqishi, cho'kindining yog'ishi yoki erishi, hidning paydo bo'lishi, yorug'likning chiqishi, issiqlikning chiqishi.
O'qituvchi. Kimyoviy tenglama nima deyiladi?
Talaba. Kimyoviy tenglama - kimyoviy formulalar va matematik belgilar yordamida kimyoviy reaksiyaning an'anaviy ko'rinishi.
O'qituvchi. Kimyoviy reaksiyalarning qanday turlarini bilasiz?
Talaba. Biz kimyoviy reaksiyalarning uch turini bilamiz: birikma, parchalanish, almashtirish.
O'qituvchi. Murakkab reaksiyaga ta’rif bering va bunday kimyoviy reaksiyaga misol keltiring.
Talaba. Murakkab reaksiya deganda ikki yoki undan ortiq oddiy yoki murakkab moddalar birlashib, bitta murakkab moddani hosil qiladigan reaksiyaga aytiladi. Masalan, ikkita oddiy moddalar kislorod va vodorod birlashganda suvning murakkab moddasi hosil bo'ladi:
2H 2 + O 2 = 2H 2 O.
O'qituvchi. Qanday reaksiyaga parchalanish reaksiyasi deyiladi? Parchalanish reaksiyasiga misol keltiring.
Talaba. Parchalanish reaksiyasi - bu bitta murakkab moddadan bir nechta oddiy yoki murakkab moddalar olinadigan reaksiya. Masalan, malaxitning murakkab moddasi parchalanganda uchta yangi murakkab modda hosil bo'ladi: mis (II) oksidi, suv va karbonat angidrid:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2.
O'qituvchi. Qanday reaksiyaga almashtirish reaksiyasi deyiladi? Bunday reaksiyaga misol keltiring.
Talaba. O'rnini bosish reaktsiyasi - bu oddiy moddaning murakkab moddadagi bir turdagi atomning o'rnini bosishi. Masalan, temir mixni mis (II) sulfat eritmasiga botirsangiz, temir misni tuz eritmasidan siqib chiqaradi:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu.
O'qituvchi. Kimyoviy reaksiyalar turlari haqida materialni yaxshi bilib oldingiz. Nazariy bilimlaringizni amalda qo‘llashga harakat qiling. Mustaqil ish uchun kartochkalarda sxemalari berilgan kimyoviy reaksiyalarning turlarini aniqlang. Bundan tashqari, reaktsiya tenglamalarida koeffitsientlarni tartibga solish kerak.
Mustaqil ish (7-8 daqiqa)
Mashq qilish. Reaksiya tenglamalarida koeffitsientlarni joylashtiring va har bir reaksiyaning turini ko'rsating.
Variant 1
CO + O 2 CO 2, NaNO 3 NaNO 2 + O 2,
CuO + Al Al 2 O 3 + Cu,
AgNO 3 + Cu Cu(NO 3) 2 + Ag,
HBr H 2 + Br 2, Ca + O 2 CaO.
Variant 2
Fe + O 2 Fe 3 O 4, KClO 3 KCl + O 2,
Al + HCl AlCl 3 + H 2, Al + O 2 Al 2 O 3,
Fe + HCl FeCl 2 + H 2, KNO 3 KNO 2 + O 2.
Baholash mezonlari
Siz maksimal 6 ball to'plashingiz mumkin (har bir tenglamada to'g'ri joylashtirilgan koeffitsientlar uchun 0,5 ball va to'g'ri ko'rsatilgan reaktsiya turi uchun 0,5 ball).
"5" da - 6-5,5 ball,
"4" uchun - 5-4,5 ball;
"3" uchun - 4-3 ball.
Topshiriqlarni bajarib bo'lgach, bir partada o'tirgan talabalar o'z ishlarini almashtiradilar. Kodoskop yordamida ish o'zaro tekshiriladi va yuqoridagi mezonlarga muvofiq belgilar qo'yiladi.
O'qituvchi. Bolalar, ishni "A" bilan bajargan qo'llaringizni ko'taring. Kim buni 4 bilan qildi? Shunday qilib, bugungi mustaqil ishimizni yakunlash uchun shuni aytishim mumkinki, siz kimyoviy reaksiyalarning uch turini yaxshi bilasiz: birikma, parchalanish va almashinish reaksiyalari. Bizning oldimizda kimyoviy reaksiyalarning yana bir turi - almashinuv reaktsiyalarini o'rganish vazifasi turibdi.
Yangi materialni o'rganish
(chiplar yordamida)
O'qituvchi. Reaksiya turining nomiga asoslanib, almashinuv reaktsiyasining mohiyati nimada ekanligini taxmin qiling.
Talaba. Bunday reaktsiyaning mohiyati shundaki, moddalar o'z tarkibiy qismlarini almashtiradi.
O'qituvchi. Qanday moddalar - oddiy yoki murakkab - ularning tarkibiy qismlarini almashtirishi mumkin?
Talaba. Ikkala modda ham murakkab bo'lishi kerak.
O'qituvchi. Almashinuv reaksiyasining umumiy sxemasi qanday ko'rinishga ega?
Talaba doskaga almashinish reaksiyasining umumiy sxemasini yozadi:
AB + CD = AD + CB.
Talabalar oldingi ikki darsda o‘tkazilgan kimyoviy reaksiyalar turlari bo‘yicha yig‘ma jadvalga (1-jadval) qaytadilar va o‘qituvchi rahbarligida ushbu jadvalning oxirgi qatorini to‘ldiradilar.
1-jadval
Asosan reaksiyalarning tasnifi
reaksiyaga kirishuvchi moddalarning miqdori va tarkibi
| Reaktsiya turi | Umumiy shakldagi reaksiya tenglamalari |
|---|---|
| Murakkab reaktsiya | Ikki (bir nechta) oddiy moddalarning bitta murakkab moddaga birikmasi: A + B = AB. Ikki ikkilik moddaning bitta uch elementli kompleks moddaga birikmasi: AB + CB = DIA 2 |
| Parchalanish reaktsiyasi | Murakkab moddaning ikki (bir necha) oddiy moddalarga parchalanishi: Uch elementli kompleks moddaning ikkita ikkilik moddaga parchalanishi: DIA 2 = AB + BC |
| O'zgartirish reaktsiyasi | Oddiy moddaning murakkab bilan o'zaro ta'siri, buning natijasida boshqa oddiy va murakkab moddalar hosil bo'ladi: AB + C = A + CB |
| Almashinuv reaktsiyasi | Ikki murakkab moddaning oʻzaro taʼsiri natijasida ikkita boshqa murakkab moddalar hosil boʻladi: AB + CD = AD + CB |
O'qituvchi. Almashinuv reaksiyasi ikki murakkab moddaning tarkibiy qismlarini almashinadigan reaksiyadir.
Biz almashinuv reaktsiyasining mohiyatini nazariy nuqtai nazardan ko'rib chiqdik. Murakkab moddalar o'rtasida almashinish reaktsiyalari haqiqatan ham sodir bo'ladimi yoki yo'qligini amalda tekshirish uchun biz laboratoriya ishlarini olib boramiz. (Talabalar "Almashtirish reaktsiyalari" laboratoriya ishi bo'yicha hisobot tuzish uchun jadval (2-jadval) bilan kartalarni olishadi.) Jadvalda nima qilish kerakligi haqida fikr beradigan ustun mavjud. Tajribalarni tugatgandan so'ng siz qolgan ikkita ustunni to'ldirasiz.
jadval 2
"Almashinuv reaksiyalari" laboratoriya ishi
| Tajriba raqami. | Ishning borishi (nima qilish kerak) | Kuzatishlar (biz ko'rgan narsamiz) | Kimyoviy reaksiya tenglamalari, xulosalar |
|---|---|---|---|
| 1 | Probirkaga natriy gidroksid eritmasidan soling, unga bir tomchi fenolftalein eritmasi qo'shing, so'ngra xlorid kislota eritmasi qo'shing. | Kimyoviy reaktsiya sodir bo'ldi: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O. |
|
| 2 | Probirkaga kaliy gidroksid eritmasidan quyib, unga bir tomchi fenolftalein eritmasidan soling, so’ng sulfat kislota eritmasidan soling. | Ishqor eritmasidagi indikator qip-qizil tusga kirdi, kislota qo'shilganda esa rangi o'zgarib ketdi | Kimyoviy reaktsiya sodir bo'ldi: 2KOH + H 2 SO 4 = Bu almashinuv reaktsiyasi, chunki ishqor va kislota o'zlarining tarkibiy qismlarini almashtiradilar |
| 3 | a) Temir (III) xlorid eritmasiga natriy gidroksid eritmasidan tomchilab tomiziladi | Jigarrang cho'kma tushdi | Kimyoviy reaktsiya sodir bo'ldi: FeCl 3 + 3NaOH = Bu almashinuv reaktsiyasi, chunki tuz va gidroksidi o'z tarkibiy qismlarini almashtirdi |
| b) Hosil bo`lgan cho`kmaga sulfat kislota eritmasini qo`shing | Jigarrang cho'kma eriydi | Kimyoviy reaktsiya sodir bo'ldi: 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Bu almashinuv reaktsiyasi, chunki erimaydigan asos va kislota o'z tarkibiy qismlarini almashtiradi |
|
| 4 | Probirkaga mis (II) oksid kukunini quyib, sulfat kislota qo`shing va spirt lampaning yuqori olovida qizdiring. | Ko'k rangli eritma hosil qilish uchun qora kukun eriydi | Kimyoviy reaktsiya sodir bo'ldi: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O. Bu almashinuv reaktsiyasi, chunki oksid va kislota ularning tarkibiy qismlarini almashtiradi |
Tajribalarni bajarishni boshlashdan oldin, kislotalar va ishqorlar eritmalari bilan ehtiyotkorlik bilan ishlash kerakligini unutmang, chunki ular xavfli. Eritmalar bilan "to'kilmasin" printsipi bo'yicha va qattiq moddalar bilan - "to'kilmasin" tamoyili bo'yicha ishlang. Probirkani spirt lampasi alangasining yuqori qismidagi moddalar bilan qizdiring, avval butun probirkani, keyin esa tubini qizdiring.
Spirtli chiroqni ishlatish qoidalari qanday ekanligini kim ayta oladi?
Talaba. Avval siz spirtli chiroqning tankini tekshirishingiz kerak, tayoqni sozlashingiz kerak, keyin uni yoqing. Isitgandan so'ng, spirtli chiroqning alangasini qopqoq bilan o'chiring.
No1 va 2 tajribalar olib borilmoqda.
ALDINI SUHBAT
O'qituvchi. Nega biz tajribalar davomida fenolftaleindan foydalandik?
Talaba. Fenolftalein eritma muhitining ishqoriydan neytralgacha qanday o'zgarishini ko'rish uchun ishlatiladi. Boshlang'ich materiallar va reaktsiya mahsulotlari rangsiz bo'lganligi sababli, indikator rangining o'zgarishi kimyoviy reaktsiyaning belgisi bo'ladi..
O'qituvchi. Birinchi va ikkinchi tajribalar uchun reaksiya tenglamalarini yozishning to'g'riligini tekshiring(kod lentasiga reaksiya tenglamalarini yozish taklif etiladi). Bu reaksiyalar almashinuv reaksiyalarimi?
Talaba. Ishqor va kislota o'rtasidagi reaktsiya almashinuv reaktsiyasi bo'lib, unda ikkita murakkab modda o'z tarkibiy qismlarini almashtiradi.
O'qituvchi. Nima uchun ishqor va kislota o‘rtasidagi reaksiya neytrallanish reaksiyasi deb ataladi?
Talaba. Neytrallanish reaktsiyasida kislota tuz va suv hosil qilish uchun ishqorni neytrallaydi.
O'qituvchi. Biz gidroksidi va kislota o'rtasidagi o'zaro ta'sirni tekshirdik. Biroq, asoslar nafaqat eriydi, balki erimaydi. Erimaydigan asos va kislota o'rtasida reaktsiya sodir bo'ladimi? Bu reaktsiya almashinuv reaktsiyasi, shuningdek neytrallanish reaktsiyasi bo'ladimi? Kimdir bu muammoni hal qila oladimi?
Talaba. Erimaydigan asos va kislota o'rtasida tajriba o'tkazish kerak..
O'qituvchi. Birinchidan, temir (III) tuzini natriy gidroksidi bilan reaksiyaga kiritish orqali biz erimaydigan asosni olamiz. Buning uchun biz 3a tajribani o'tkazamiz. Keyin erimaydigan asos kislota bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkinligini ko'rib chiqamiz - tajriba 3b.
(eksperimental natijalarni muhokama qilish)
O'qituvchi. Qaysi belgilar bilan reaksiyalar o‘tganligini aniqlash mumkin?
Talaba. Birinchi holda, cho'kma hosil bo'ldi, ikkinchi holda, cho'kma eriydi va jigarrang eritma olindi..
O'qituvchi. Yozilgan reaksiya tenglamalarining to'g'riligini tekshiring(kod lentasiga reaksiya tenglamalarini yozish taklif etiladi). Bu reaksiyalar almashinuv reaksiyalari bilan bog'liqmi?
Talaba. Bu reaksiyalar almashinuv reaksiyalariga tegishli, chunki ular tarkibiy qismlarni almashinadigan murakkab moddalarni o'z ichiga oladi.
O'qituvchi. E'tibor bering, 3a tajribada tuz va ishqor almashinuv reaktsiyasiga, 3b tajribada esa erimaydigan asos va kislota kiradi. Erimaydigan asos va kislota o'rtasidagi reaksiya neytrallanish reaktsiyasimi?
Talaba. Ha, chunki Ushbu reaksiya natijasida tuz va suv hosil bo'ladi.
O'qituvchi. Neytrallanish reaksiyasi qanday moddalar o'rtasida sodir bo'ladi?
Talaba. Neytrallanish reaksiyasi eriydigan va erimaydigan kislotalar va asoslar o'rtasida sodir bo'ladi.
O'qituvchi. Neytrallanish reaktsiyasi almashinuv reaktsiyasining alohida holatidir. Yana qanday birikmalarning moddalari almashinuv reaksiyalariga kirishishi mumkin?
Talaba. Asosiy oksidlar ham almashinuv reaktsiyalariga uchraydi.
O'qituvchi. Bu masalani yechish uchun tajriba o‘tkazamiz 4. Tajriba davomida moddalarni isitish qoidalarini unutmang..
ALDINI SUHBAT
(eksperimental natijalarni muhokama qilish)
O'qituvchi. Qaysi belgilar reaksiya o‘tganligini ko‘rsatadi?
Talaba. Cho'kma eriydi, ko'k rangli eritma hosil bo'ldi.
O'qituvchi. Reaksiya tenglamasini qanday yozdingiz?(Talaba reaktsiya tenglamasini doskaga yozadi.) Shunday qilib, metall oksidi va kislota almashinuv reaktsiyasiga kiradi.
Suhbatni yakunlash
O'qituvchi. Kimyoviy reaksiyalarning nechta turini bilasiz?
Talaba. Kimyoviy reaksiyalarning to‘rt turini bilamiz: birikma, parchalanish, almashinish va almashinish reaksiyalari.
O'qituvchi. Qaysi moddalar sinflari o'rtasida almashinish reaksiyalari sodir bo'lishi mumkin?
Talaba. Almashinuv reaksiyalari asoslar va kislotalar, kislotalar va asosiy oksidlar, tuzlar va ishqorlar o'rtasida sodir bo'lishi mumkin.
O'qituvchi. Neytrallanish reaksiyasiga qanday reaksiya deyiladi?
Talaba. Neytrallanish reaktsiyasi asos va kislota o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi bo'lib, natijada tuz va suv hosil bo'ladi.
O'qituvchi. Agar natijada erimaydigan tuz hosil bo'lsa, ikkita eruvchan tuz ham almashinuv reaktsiyasiga kiradi. Masalan:
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3,
BaCl 2 + MgSO 4 = BaSO 4 + MgCl 2.
O'qituvchi to'plangan chiplar soniga qarab baho beradi.
Uy vazifasi. O.S.Gabrielyanning "Kimyo-8" darsligi bo'yicha 27-§, sobiq. 2b, 3a, p. 100.
* Qarang: № 7, 10/2006
Adabiyot
Gabrielyan O.S.. Kimyo - 8. M.: Bustard, 2002, 208 b.; Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. O'qituvchi uchun qo'llanma. 8-sinf. M.: Bustard, 2002, 416 b.; Gabrielyan O.S., Smirnova T.V.. Biz kimyo fanini 8-sinfda o‘qiymiz. O.S.Gabrielyanning “Kimyo-8” darsligi boʻyicha talabalar va oʻqituvchilar uchun uslubiy qoʻllanma. M.: Blik va Ko., 2001, 224 b.; Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu.. Kimyo. 8-sinf. M .: Ventana-Graf, 2003, 224 b.
I. Murakkab moddalar va aralashmalar
1. Tarkibi heterojendir.
2. Turli moddalardan iborat.
3. Ular doimiy xususiyatga ega emas.
4. Ular doimiy xususiyatlarga ega.
5. Asl komponentlarning xossalarini saqlaydi.
6. Ular asl komponentlarning xususiyatlarini saqlab qolmaydi.
7. Fizik usullar bilan ajratish mumkin.
8. Jismoniy usullar bilan ajratib bo'lmaydi.
9. Boshlang'ich komponentlar ma'lum nisbatlarda mavjud.
10. Boshlovchi komponentlar ixtiyoriy nisbatlarda mavjud.
11. Tosh graniti kvarts, slyuda va dala shpatidan iborat.
12. Temir sulfid molekulasi temir va oltingugurt atomlaridan iborat.
13. Ular bir jinsli yoki heterojen bo'lishi mumkin.
14. tarkibi kimyoviy formula bilan ifodalanadi.
II. Atom va molekula
1. Kimyoviy elementning eng kichik zarrasi.
2. Moddaning xossalarini saqlaydigan eng kichik zarrasi.
3. O'zaro tortishish va itarish kuchlari mavjud.
4. Jismoniy hodisalar paytida ular saqlanib qoladi, kimyoviy hodisalar paytida ular yo'q qilinadi.
5. Zarrachalar hajmi va xossalari bilan farqlanadi.
6. Uzluksiz harakatda.
7. Kimyoviy belgiga ega bo'ling.
8. Ular kimyoviy formulaga ega.
9. Ular miqdoriy belgilarga ega: massa, nisbiy massa, valentlik, oksidlanish darajasi.
10. Bir-biri bilan bog'lana oladi.
11. Kimyoviy reaksiyalar paytida ular yo'q qilinmaydi, balki qayta tartibga solinadi.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
III. Oddiy modda va kimyoviy element
1. Bir xil turdagi atomlar yig'indisi.
2. Bir xil turdagi atomlardan iborat.
3. Kimyoviy reaksiyalarda parchalanib, bir qancha boshqa moddalar hosil qila olmaydi.
4. Kislorod suvda ozgina eriydigan gazdir.
5. Baliqlar suvda erigan kislorod bilan nafas oladi.
6. Temir magnit tomonidan tortiladigan metalldir.
7. Temir temir sulfidining bir qismidir.
8. Kislorod molekulasi ikkita kislorod atomidan iborat.
9. Hozirgi vaqtda 114 xil turdagi atomlar ma'lum.
10. Kislorod suvning bir qismidir.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
IV. Koeffitsient va indeks
1. Molekuladagi atomlar sonini ko'rsatadi.
2. Kimyoviy elementning kimyoviy formulasi yoki belgisi oldidagi raqam.
3. Ko'pchilik oddiy gazsimon moddalar molekulalarida u 2 ga teng.
4. Kompleks moddaning formulasida valentlikka mos ravishda joylashtiring.
5. Kimyoviy tenglamaning chap va o'ng tomonidagi atomlar soni tenglashtirilganda joylashtiriladi.
6. 7H, 5O.
7. Suv molekulasida ikkita vodorod atomi va bitta kislorod atomi mavjud.
8. Metalllarning kimyoviy formulalarida 1 ga teng.
9. Temir sulfid molekulasida yig’indisi 2 ga teng.
10. 5FeS.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
Ish raqami | ||||||||||
Koeffitsient | ||||||||||
V. Oddiy modda va murakkab modda
1. Molekulalar bir xil turdagi atomlardan iborat.
2. Molekulalar har xil turdagi atomlardan tashkil topgan.
3. Ular kimyoviy reaksiyalar jarayonida parchalanib, boshqa moddalar hosil qiladi.
4. Ular kimyoviy reaksiyalar jarayonida parchalanib, boshqa moddalar hosil qiladi.
5. Doimiy jismoniy xususiyatlar bilan tavsiflanadi: erish nuqtasi, qaynash nuqtasi, rangi, zichligi va boshqalar.
6. Kimyoviy reaksiyalar paytida vayron qilingan, lekin fizik hodisalar paytida saqlanib qolgan.
7. Tarkibi doimiydir.
8. Tarkibi ancha keng diapazonda o'zgarib turadi.
9. Doimiy xususiyatga ega emas.
10. Molekula ikkita kislorod atomidan va bitta vodorod atomidan iborat.
11. Agregatning uchta holatida bo'lishi mumkin: gazsimon, suyuq, qattiq.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
VI. Kimyoviy hodisalar va fizik hodisalar
1. Molekulalar saqlanib qoladi.
2. Molekulalar vayron bo'ladi.
3. Agregatsiya holatining o'zgarishi.
4. Rang va hidni o'zgartiring, issiqlik chiqariladi va cho'kindi hosil bo'ladi.
5. Atomlar yo'q qilinmaydi, balki qayta guruhlanadi.
6. Kimyoviy tenglama yordamida ifodalanishi mumkin.
7. Suv muzlaganda shishaning erishi.
8. Yonilg'ining yonishi, organik moddalarning chirishi.
9. Tegirmon bo'r.
10. Temirning zanglashi, sutning achchiqlanishi.
11. Mis xlorid eritmasida temir mixga misning chiqishi.
12. Spirtli ichimliklarni yoqish.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
VII. Kimyoviy reaksiyalar turlari
1. Boshlang'ich modda bitta murakkab moddadir.
2. Boshlovchi modda ikki yoki undan ortiq oddiy.
3. Boshlovchi modda bitta oddiy va bitta murakkab.
4. Reaksiya mahsulotlari ikki yoki undan ortiq oddiy moddalardir.
5. Reaksiya mahsulotlari ikki yoki undan ortiq murakkab moddalardir.
6. Reaksiya mahsulotlari bitta murakkab moddadir.
7. Reaksiya mahsulotlari – oddiy va murakkab moddalar.
8. Reaksiya mahsulotlari ikki yoki undan ortiq oddiy yoki murakkab moddalardir.
9. Reaksiya mahsulotlari ikkita murakkab moddadir.
10. Reaksiya mahsulotlari ikkita oddiy moddadir.
11. Malaxitning parchalanishi.
12. Oltingugurtning yonishi.
13. Ruxning xlorid kislota bilan o'zaro ta'siri.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
VIII. Vodorod va kislorod
1. Suvda eriydi.
2. Suvda yomon eriydi.
3. Engil gaz.
4. Og'ir gaz.
5. Yonuvchan gaz.
6. Yonishni qo'llab-quvvatlaydigan gaz.
7. Xlorda kuyishlar.
8. Qaytaruvchi vosita hisoblanadi.
9. Kislorod bilan aralashtirilganda portlovchi aralashma hosil qiladi.
10. Havoning siljishi bilan yig'iladi.
11. Teskari burilgan idishga yig'ing.
12. Pastki qismga joylashtirilgan idishda to'plang.
13. Suvni almashtirish orqali yig'iladi.
14. Qizdirilganda mis oksidi bilan ta'sir o'tkazing.
15. Ekologik toza yoqilg'i sifatida ishlatiladi.
16. Raketa dvigatellarida ishlatiladi.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
IX. Metall va metall bo'lmaganlar
1. Oddiy moddalar metall yaltiroqlikka ega, issiqlik va elektr tokini yaxshi o‘tkazuvchi, egiluvchan.
2. Oddiy moddalar - qattiq, suyuq yoki gazsimon, asosan metall jiloga ega emas va elektr tokini yaxshi o'tkazmaydi.
3. Kislorodning eng yuqori valentligi I–II.
4. Yuqori oksidlar asosiy xususiyatlarga ega.
5. Uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qiling.
6. Kislorodning eng yuqori valentligi IV –VII.
7. Yuqori oksidlar kislotali xususiyatga ega.
8. Uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qilmang.
9. Asosiy xossaga ega gidroksidlar hosil qiling.
10. Kislotali xossaga ega gidroksidlar hosil qiling.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
X. Guruh va davr
(Guruhda o'zgarishlar yuqoridan pastga, bir davrda - chapdan o'ngga qarab ko'rib chiqiladi)
1. Metall bo'lmagan xususiyatlar kuchayadi.
2. Metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi.
3. Metallik xossalari yaxshilanadi.
4. Metall xossalari zaiflashadi.
5. Elementlar eng tashqi elektron sathida bir xil miqdordagi elektronlarni o'z ichiga oladi.
6. Elementlarda bir xil miqdordagi elektron darajalar mavjud.
7. Elektron darajalar soni ortadi.
8. Atomlarning radiusi kamayadi.
9. Atomlarning radiusi ortadi.
10. Tashqi darajadagi elektronlar sonining asta-sekin o'sishi.
11. Tashqi elektron sathning bir xil tuzilishi.
12. Tashqi elektronlarning yadroga tortilishi kuchayadi.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
Ish raqami | ||||||||||||
XI. Ishqoriy metallar. (litiy, natriy, kaliy, rubidiy, seziy)
1. Metall kumushsimon oq rangda.
2. Zichligi 1 dan kam bo`lgan metallar.
3. Zichligi 1 dan katta metallar.
4. Eng yengil metall.
5. Eng og'ir metall.
6. Erish nuqtasi inson tanasi haroratidan past bo'lgan metall.
7. Oksidlanish jarayonida asosli oksidlar hosil qiluvchi metallar.
8. Kislorod valentligi 1 ga teng metallar.
9. Oddiy haroratda yonuvchi metallar.
10. Faqat qizdirilganda alangalanadigan metallar.
11. Suv bilan reaksiyaga kirishib ishqor hosil qiluvchi metallar.
12. Eng faol metall.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
Ish raqami | ||||||||||||
XII. Galogenlar (ftor, xlor, brom, yod)
1. Gazsimon modda.
2. Suyuq modda.
3. Qattiq modda.
4. 0o C dan past qaynash nuqtasi.
5. Qaynash nuqtasi 0o C dan yuqori.
6. Galogenning rangi quyuq kulrang.
7. Galogen qizil-jigarrang rangga ega.
8. Vodorod bilan reaksiyaga kirishib, uchuvchi vodorod birikmalarini hosil qiladi.
9. Metallar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi.
10. Vodorodning valentligi 1 ga teng.
11. Kislorodning valentligi 7 ga teng.
12. Mumkin bo'lgan valentlik
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
Ish raqami | ||||||||||||
XIII. Xlor va vodorod xlorid
1. Rangsiz gaz
2. Gaz sariq-yashil rangga ega.
1. Oddiy sharoitlarda gazsimon.
2. Hidsiz.
3. O'tkir hidga ega.
4. rangga ega emas.
5. Suvda ozgina eriydi.
6. Suvda yaxshi eriydi.
7. Osonlik bilan suyultiriladi.
8. Azotning oksidlanish darajasi – 3 ga teng.
9. Azotning oksidlanish darajasi 0 ga teng.
10. Molekulada atomlar o'rtasida kovalent qutb bog'lari mavjud.
11. Molekulada atomlar orasida kovalent qutbsiz aloqalar mavjud.
12. Havoda yonmaydi.
13. Vodorod bilan katalizator ishtirokida reaksiyaga kirishadi.
14. Kisloroddagi kuyishlar.
15. Suv bilan o'zaro ta'sir qiladi.
16. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
Ish raqami | ||||||||||||||||
XV. Uglerod (II) oksidi va uglerod (IV) oksidi
1. Suvda amalda erimaydigan gaz.
2. Gaz suvda sezilarli darajada eriydi.
3. Oddiy sharoitlarda gazsimon.
4. Hidsiz.
5. Suyuqlanmaydi.
6. Oson suyultiriladi va qattiqlashadi.
7. Zaharli gaz.
8. Zaharli bo'lmagan gaz.
9. Uglerodning oksidlanish darajasi +2 ga teng.
10. Uglerodning oksidlanish darajasi +4 ga teng.
11. Yonuvchan.
12. Yonmaydi.
13. Molekulada atomlar o'rtasida kovalent qutb bog'lari mavjud.
14. Gaz havodan engilroq.
15. Gaz havodan og'irroqdir.
16. Tuz hosil qilmaydigan oksid.
17. Kislota oksidi.
18. Metall oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, uglerod oksidi (IV) hosil qiladi.
19. Ohak suvidan o'tganda loyqalik kuzatiladi.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
XVI. Uglerod (IV) oksidi va kremniy (IV) oksidi
1. Rangsiz gaz, havodan 1,5 marta og'irroq.
2. Qattiq kristall modda.
3. Molekulyar kristall panjarali modda.
4. Atom kristall panjarali modda.
5. Suvda eriydi.
6. Suvda amalda erimaydi.
7. Kislotali oksid hisoblanadi.
8. Hidsiz.
9. Osonlik bilan suyultiriladi va qattiqlashadi.
10. Elementning oksidlanish darajasi +4 ga teng.
11. Past erish nuqtasiga ega.
12. Yuqori erish nuqtasiga ega.
13. Asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi.
14. Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi.
15. Suv bilan kimyoviy reaksiyaga kirishmaydi.
16. Yuqori haroratda u tuzlardan boshqa uchuvchan kislota oksidlarini siqib chiqaradi.
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
XVII. Xlorid kislotasi va sulfat kislota
1. Yog'li, yopishqoq suyuqlik.
2. Rangsiz suyuqlik.
3. Nam havoda "tutun".
4. U gigroskopikdir.
5. Konsentrlangan. Nafas olish yo'llari va shilliq pardalarni tirnash xususiyati.
6. Oddiy haroratda u uchuvchan emas va hidsiz.
7. Shakar, qog'oz, yog'och, tolalarni karbonlashtiradi.
8. Suvda eriganda gidratlar hosil qiladi.
9. Gazlarni quritish uchun ishlatiladi.
10. Temir idishlarda saqlanishi va po'lat idishlarda tashilishi mumkin.
11. Kauchuklangan tanklar va bochkalarda saqlanadi va tashiladi.
12. Batareyalarda ishlatiladi
Agar "ha" bo'lsa "+" tugmachasini bosing, "yo'q" bo'lsa "-" tugmasini bosing.
1. Temir (III), mis (II), vismut, temir (II) sulfatning tuz eritmalari bilan qog'ozga taklifnoma yozamiz. Keyin rangsiz yozuvni sariq qon tuzi eritmasi bilan namlangan tampon bilan artib tashlaymiz. Moviy, to'q jigarrang, sariq, yashil yozuvlar paydo bo'ladi.
Biz paxta yoki zig'ir matosidan qilingan ro'molchani suv bilan yaxshilab namlaymiz, shunda quruq joylar qolmaydi. Keyin aseton yoki spirt bilan namlang. Har bir operatsiyadan keyin matoni engil siqib chiqaring. Biz namlangan ro'molchani yonayotgan mash'al bilan olovga qo'yamiz va uni tigel qisqichlari bilan qo'l uzunligida ushlab turamiz. Tovoq ustiga bir necha tomchi konsentrlangan sulfat kislota qo'shilgan 0,3 g kaliy permanganat solingan chinni idishni joylashtiring. Talaşlarni chashka atrofiga joylashtiring. Tomoshabinlar bilmagan holda, biz etil spirtiga namlangan paxta sumkasini olib, aralashmaning ustiga siqib chiqaramiz. Talaşlar yonib ketdi. Alyuminiy metall kukuni va quruq yod ohakda aralashtiriladi. Yod taxminan 10 g olinadi, alyuminiy ikki yoki uch barobar ko'p. Aralash yaxshilab maydalanadi va temir patnisga qo'yilgan chinni tigelga o'tkaziladi. Quruq kukun aralashmasi xona haroratida hech qanday o'zgarishsiz saqlanishi mumkin. Agar siz unga 2-3 tomchi suv qo'shsangiz, unda bir muncha vaqt o'tgach (bir necha soniyadan 2-3 minutgacha) kuchli reaktsiya alyuminiy yodid hosil qila boshlaydi. Reaktsiya zo'ravonlik bilan birga keladi. 75 g miqdoridagi shakar kukuni baland shisha stakanga solinadi, 5-7 ml suv bilan namlanadi va uzun shisha tayoqcha bilan aralashtiriladi. Tayoq ustiga 30-40 ml konsentrlangan sulfat kislota quyiladi. Keyin tezda shisha tayoq bilan aralashtiriladi, u aralash bilan to'ldirilgan stakanda qoladi. Bir-ikki daqiqadan so'ng, stakan tarkibi qorayib, shishadi va shisha tayoqchani yuqoriga ko'tarib, hajmli, bo'shashgan va shimgichli massa shaklida ko'tarila boshlaydi. Stakandagi aralash juda issiq bo'ladi va hatto chekadi. U asta-sekin stakandan chiqib ketadi. Stakanga CoCl2 yoki Co(NO3)2 ning etil spirti yoki atsetondagi yorqin zangori eritmasi quyiladi. Boshqa toza stakanga suv quying va uni ko'k eritma bilan stakanga qo'shing. Rang bir zumda och pushti rangga aylanadi. Och pushti eritmasi bo'lgan stakanga spirt yoki aseton qo'shing. Bunday holda, eritma yana yorqin ko'k rangga aylanadi. 3-4 choy qoshiq quruq elenmiş daryo qumini plastinka ichiga to'kib tashlang va undan tepada depressiya bilan slaydni hosil qiling. Keyin 1 choy qoshiq shakar kukuni va 1/4 choy qoshiq natriy bikarbonatdan iborat reaktsiya aralashmasini tayyorlang. Qum 96% etanolda namlanadi va tayyorlangan aralash slaydning depressiyasiga quyiladi, so'ngra spirt olovga qo'yiladi. 3-4 daqiqadan so'ng aralashmaning yuzasida qora sharchalar paydo bo'ladi va slaydning tagida qora suyuqlik paydo bo'ladi. Barcha alkogol yonib ketganda, aralash qora rangga aylanadi va qumdan asta-sekin qalin qora ilon sudralib chiqadi. Poydevorda u yonib turgan spirtning "yoqa"si bilan o'ralgan. Ushbu tajribani o'tkazish uchun siz aromatik moylar uchun chekuvchidan foydalanishingiz mumkin, unga bir necha tomchi 25% ammiak eritmasini quying yoki bir shisha ammiak eritmasini rangli qog'oz bilan yashirib, unga chiroyli shakl bering. Naychani konsentrlangan xlorid kislotaga botiring va keyin uni ammiak bug'lariga keltiring. Oq ammoniy xlorid tutuni ishlab chiqariladi. Taqdimotchi kaliy permanganatning engil maydalangan kristallarini Petri idishidagi paxta ustiga quyib, glitserin quyib, keyin pipetkadan bir necha tomchi konsentrlangan sulfat kislota tomizadi. Yong'in sodir bo'ladi. Avval 2-10 litr hajmdagi shisha yoki kolbaga 25% ammiak eritmasini quying, devorlarni namlang va eritmalarni to'kish uchun ortiqcha suyuqlikni shishaga quying. Shishani tiqin bilan yoping. Taqdimotchi yangi olingan xrom oksidini moddalarni yoqish uchun qoshiqqa joylashtiradi va uni spirtli chiroqning olovida isitadi, so'ngra ammiak-havo aralashmasi bo'lgan shishaga qo'shib, kukunni to'kib tashlaydi. Shishada aylanayotgan uchqunlar dastasi hosil bo'ladi. Shisha mahkam yopilmasligi kerak. Taqdimotchi 4-5 tabletka sulfadimetoksinni maydalangan 2-3 tabletka quruq spirt to‘plamiga solib, spirtni mash’al bilan yondiradi. Bir muncha vaqt yonib ketgandan so'ng, qora ilonlar tepalikdan sudralib chiqa boshlaydi.
1. Yashil gazni nafas olsangiz, hozir zaharlanasiz. (xlor).
2. Sakkizinchi guruhga kiradi va Rossiya nomi bilan atalgan. (ruteniy).
3. U sizning kichik askaringiz, lekin u "vabo" dan aziyat chekmoqda. (qalay).
4. Biz o'sha elementni mo'rida kuyik shaklida topamiz va hatto oddiy qalam ichida ham topamiz. (uglerod).
5. U jonsiz deyiladi, lekin usiz hayot yaratilmaydi. (azot).
6. Qotishma texnologiyasida u bardoshli va engil metall sifatida qo'llanilishini topdi. Va u samolyot ishlab chiqarishda muhim o'rin egalladi. (alyuminiy).
7. Insonga uzoq vaqtdan beri ma'lum: u yopishqoq va qizil rangga ega, bronza davridan boshlab u qotishmalarda hamma uchun tanish. (mis).
8. Koinotdan mehmon keldi va suvdan panoh topdi. (vodorod)
9. U ko'p yillar davomida ko'p muammolarga sabab bo'ldi. (oltin)
"Xatoni toping"
Qaysi kimyoviy reaksiya tenglamalarida koeffitsientlar noto'g'ri joylashtirilgan?
3CO + Fe2O3 –> 2Fe + 3CO2;
5HCl + HClO –> 5Cl2 + 3H2O;
4NH3 + O2 –> 4NO + 3H2O;
NH3 + 3O2 –> 4N2 + H2O.
"Kimyoviy matematika"
Kimyoviy hisoblashni amalga oshirish kerak. Kvadratda hisoblash paytida olingan raqam alifbodagi harfning seriya raqamiga to'g'ri keladi. Harflarni aylana shaklida yozishingiz kerak. Topishmoqni o'qib bo'lgach, uni taxmin qilishingiz kerak. (Metal kumush-oq edi, birlashganda u bo'rga aylandi. (kaltsiy)
Ishning bajarilishi" href="/text/category/vipolnenie_rabot/" rel="bookmark">Rossiya armiyasi uchun juda zarur bo'lgan tutunsiz porox olish bo'yicha ishlarni amalga oshiradi)
6. Suvni zararsizlantiruvchi moddani ayting. (Ozon)
7. Qurilishda ham, tibbiyotda ham zarur bo‘lgan kristallgidratni ayting (Gips)
Ixtisoslashgan sinflar uchun savollar
Oyna
Oyna nima ekanligini hamma biladi. Qadim zamonlardan beri ishlatilgan maishiy nometalllardan tashqari, texnik nometalllar ham ma'lum: konkav, konveks, tekis, turli xil qurilmalarda qo'llaniladi. Maishiy nometall uchun aks ettiruvchi plyonkalar qalay amalgamasidan tayyorlanadi, texnik nometall uchun plyonkalar kumush, oltin, platina, palladiy, xrom, nikel va boshqa metallardan tayyorlanadi. Kimyoda ismlari "oyna" atamasi bilan bog'liq bo'lgan reaktsiyalar qo'llaniladi: "kumush oyna reaktsiyasi", "mishyak oynasi". Bu reaktsiyalar nima, ular nima uchun? ular ishlatiladimi?
Vanna
Rus, turk, fin va boshqa vannalar xalq orasida mashhur.
Kimyoviy amaliyotda vannalar laboratoriya jihozlari sifatida alkimyo davridan beri ma'lum bo'lib, Geber tomonidan batafsil tavsiflangan.
Vannalar nima uchun ishlatiladi - laboratoriyada va ularning qanday turlarini bilasiz?
Ko'mir
Pechni isitish uchun ishlatiladigan va texnologiyada qo'llaniladigan ko'mir hammaga ma'lum: bu tosh ko'mir, qo'ng'ir ko'mir va antrasit. Ko'mir har doim ham yoqilg'i yoki energiya xom ashyosi sifatida ishlatilmaydi, lekin adabiyotda "ko'mir" atamasi bilan majoziy iboralar qo'llaniladi, masalan, "oq ko'mir", ya'ni suvning harakatlantiruvchi kuchi.
“Rangsiz ko‘mir”, “sariq ko‘mir”, “yashil ko‘mir”, “ko‘k ko‘mir”, “ko‘k ko‘mir”, “qizil ko‘mir” iboralari bilan nimani tushunamiz? "Retort ko'mir" nima?
Yong'in
Adabiyotda "olov" so'zi to'g'ridan-to'g'ri va ko'chma ma'noda qo'llaniladi. Masalan, “ko‘zlar olovda yonadi”, “orzular olovi” va hokazo... Insoniyatning butun tarixi olov bilan bog‘liq, shuning uchun “olov”, “olovli” atamalari adabiyot va texnikada qadimdan saqlanib qolgan. . "Chakmoqtosh", "yunon olovi", "botqoq olovlari", "Dobereyner chaqmoqtoshi", "will-o'-the-wisp", "olovli pichoq", "uchqunlar", "Elmo olovi" atamalari nimani anglatadi?
Jun
Paxtadan keyin jun ikkinchi eng muhim to'qimachilik tolasidir. U past issiqlik o'tkazuvchanligiga va yuqori namlik o'tkazuvchanligiga ega, shuning uchun biz osongina nafas olamiz va qishda jun kiyimda issiq bo'lamiz. Ammo "jun" bor, undan hech narsa to'qilmaydi yoki tikilmaydi - "falsafiy jun". Ism kelib chiqqan bizga uzoq alkimyo zamonlaridan beri. Biz qanday kimyoviy mahsulot haqida gapirayapmiz?
Shkaf
Shkaf - uy-ro'zg'or buyumlarining oddiy buyumidir.Muassasalarda biz yong'inga chidamli shkaf - qimmatli qog'ozlarni saqlash uchun metall qutiga duch kelamiz.
Kimyogarlar qanday kabinetlardan foydalanadilar va nima uchun?
Viktorina javoblari
Oyna
"Kumush oyna reaktsiyasi" - aldegidning kumush (I) oksidning ammiak eritmasi bilan xarakterli reaktsiyasi, buning natijasida probirka devorlariga yaltiroq oyna plyonkasi ko'rinishida metall kumush cho'kmasi ajralib chiqadi. . Marsh reaktsiyasi yoki "mishyak oynasi" - bu quvur devorlariga qora porloq qoplama ko'rinishidagi metall mishyakning ajralib chiqishi, u orqali 300-400 ° gacha qizdirilganda mishyak vodorodi - arsin o'tib, parchalanadi. mishyak va vodorodga aylanadi. Bu reaksiya analitik kimyoda va sud tibbiyotida mishyak bilan zaharlanishga shubha qilinganda qo'llaniladi.
Vanna
Alchemy davridan beri suv va qum vannalari ma'lum bo'lgan, ya'ni ma'lum bir doimiy haroratda bir xil isitishni ta'minlaydigan suv yoki qum bilan kostryulka yoki qovurilgan idish. Sovutish suyuqligi sifatida quyidagi suyuqliklar ishlatiladi: yog '(yog'li hammom), glitserin (glitserinli vanna), eritilgan kerosin (parafin vannasi).
Ko'mir
Rangsiz ko'mir" - gaz, "sariq ko'mir" - quyosh energiyasi, "yashil ko'mir" - o'simlik yoqilg'isi, "ko'k ko'mir" - dengizlar oqimining energiyasi, "ko'k ko'mir" - shamolning harakatlantiruvchi kuchi, "qizil" ko'mir" - bu vulqonlarning energiyasi.
Yong'in
Chaqmoqtosh - chaqmoqtoshdan olov yoqish uchun ishlatiladigan tosh yoki po'lat bo'lagi. "Dobereiner chaqmoqtoshi" yoki kimyoviy chaqmoq tosh, yog'ochga qo'llaniladigan bertolet tuzi va oltingugurt aralashmasi bo'lib, konsentrlangan sulfat kislotaga qo'shilganda yonadi.
"Yunon olovi" - bu selitra, ko'mir va oltingugurt aralashmasi bo'lib, uning yordamida qadimgi davrlarda Konstantinopol (yunonlar) himoyachilari arab flotini yoqib yuborishgan.
"Botqoq yong'inlari" yoki aylanib yuruvchi chiroqlar botqoqlarda yoki qabristonlarda paydo bo'ladi, bu erda organik moddalarning parchalanishi silan yoki fosfinlar asosida yonuvchi gazlarni chiqaradi.
"Olovli pichoq" alyuminiy va temir kukunlari aralashmasi bo'lib, kislorod oqimida bosim ostida yondiriladi. Harorati 3500 ° C ga etadigan bunday pichoqni ishlatib, qalinligi 3 m gacha bo'lgan beton bloklarni kesishingiz mumkin.
"Sparklers" - bu Berthollet tuzi, shakar, stronsiy tuzlari (qizil rang), bariy yoki mis tuzlari (yashil rang), litiy tuzlari (qizil rang) o'z ichiga olgan yorqin rangli olov bilan yonadigan pirotexnika tarkibi. "Elmo chiroqlari" - bu momaqaldiroq yoki qor bo'roni paytida yuzaga keladigan har qanday ob'ektning o'tkir uchlaridagi yorug'lik elektr zaryadlari. Bu nom o'rta asrlarda Italiyada paydo bo'lgan, o'shanda bunday porlash Sankt Elmo cherkovining minoralarida kuzatilgan.
Jun
"Faylasuf jun" - sink oksidi. Ushbu modda qadimgi davrlarda sinkni yoqish orqali olingan; Rux oksidi junni eslatuvchi oq momiq yoriqlar shaklida hosil bo'ladi. Tibbiyotda "falsafiy jun" ishlatilgan.
Shkaf
Kimyoviy laboratoriya uskunalarida moddalarni quritish uchun elektr quritish shkaflari yoki past isitish harorati 100-200 ° S gacha bo'lgan pechlar qo'llaniladi. Zaharli moddalar bilan ishlash uchun majburiy ventilyatsiyaga ega dudbo'ronlar qo'llaniladi.
Viktorina
1. Qaysi kimyoviy elementlarning nomlariga hayvonlarning nomlari kiradi?
2. Sakkizinchi guruh elementi nomidagi birinchi va oxirgi harflarni tashlab, siz o'rilgan va quritilgan o't nomini olasiz.
3. Oltinchi guruh elementi nomiga bitta harf qo'shing va artiodaktil hayvon nomini oling.
4. Aktinidlar oilasining kimyoviy elementi nomidagi bir harfni boshqa harf bilan almashtirib, siz katta quloqli ko'rshapalak nomini olasiz.
5. Qaysi kimyoviy elementning nomi uning tirik tabiatdagi roliga mos kelmaydi?
6. Qaysi kimyoviy element nomiga daraxt nomi kiradi?
7. Nomi qarag‘ay o‘rmoni nomiga to‘g‘ri keladigan kimyoviy elementni ayting?
8. Sakkizinchi guruh elementi nomidagi harflarni o'zgartiring, shunda siz yosh archa daraxtlari o'rmonining nomini olasiz.
9. Qaysi yeyiladigan nomga kimyoviy element nomi kiradi?
10. Birinchi guruh elementi nomidagi birinchi harfni almashtirib, siz o'simliklar o'sib chiqqan haddan tashqari namlangan er maydoni nomini olasiz.
11. O'simlik hayoti uchun eng muhim birikma, ularning yashil rangini belgilovchi qaysi kimyoviy element nomiga kimyoviy element nomi kiradi?
12. To'rtinchi guruh elementi nomidagi faqat harfni o'zgartiring va tabiatda keng tarqalgan va organizmlarning asosiy energiya manbai bo'lgan eng muhim organik birikmalar sinfining vakili nomini oling.
13. Tarkibida DNK bo'lgan hujayra yadrosining qaysi tuzilish elementlarining nomlari kimyoviy element nomini o'z ichiga oladi?
14. Birinchi guruhning kimyoviy elementi nomidagi dastlabki ikkita harfni tashlang va ko'krak qafasining bir qismi bo'lgan kemerli suyak nomini oling.
15. To`rtinchi davr kimyoviy elementi nomidagi oxirgi harfni boshqasiga almashtirib, turli biokimyoviy jarayonlarda ishtirok etuvchi o`ziga xos moddalar hosil qiluvchi odam va hayvonlar organlari nomini oling.
16. Galogenlar oilasi elementi nomidagi faqat bitta harfni o'zgartirib, siz mashhur nemis zoologi va sayohatchisi, "Hayvonlar hayoti" ko'p jildli asar muallifi nomini olasiz.
17. Lantanidlar oilasining kimyoviy elementi nomidagi dastlabki uchta harfni tashlab, siz tibbiyotda og‘riq qoldiruvchi vosita sifatida qo‘llaniladigan kuchli dori nomini olasiz.
18. Qaysi akvarium baliqlarining nomi kimyoviy element nomi bilan bir xil.
19. Dengiz o'tlari kulining yuvish mahsulotlarida qanday kimyoviy element aniqlangan?
20. Qaysi metall “vabodan aziyat chekishi” mumkin?
21. Inson tanasida qaysi elementning etishmasligi tish kariyesiga olib keladi?
22. Napoleonni zaharlash uchun qanday kimyoviy element ishlatilgan?
23. Dengiz o'tlari - laminariya qaysi kimyoviy elementga boy?
24. Qaysi metall bakteritsid xususiyatiga ega?
25. Qanday kasalliklar uchun shifokor brom buyuradi?
26. Inson oshqozonida qanday kislota bor?
27. Qaysi hayvon yodning kashf etilishida ishtirok etadi?
28. Qaysi organda brom ko‘p bo‘ladi?
29. Qalqonsimon bezda qanday galogen to'plangan?
Viktorina javoblari
1. Mishyak – sichqon, yaloq.
2. Ksenon - pichan.
3. Oltingugurt – moycha.
4. Uran – ushan.
5. Azot - "jonsiz".
6. Nikel - archa.
8. Nikel - archa o'rmoni
9. Bor - boletus.
10. Oltin botqoqdir.
11. Xlor – xlorofill.
12. Uglerod uglevoddir.
13. Xrom - xromosomalar.
14. Kumush - qovurg'a.
15. Temir - temir.
16. Brom - Brem.
17. Evropium - afyun.
22. Mishyak.
24. Kumush.
25. Asabiy.
26. Solyanaya
Metall dunyosi boy va qiziqarli bo'lib, ular orasida insonning eski do'stlari bor: mis, temir, qo'rg'oshin, simob, oltin, kumush, qalay. Bu do'stlik ming yillar oldinga borib taqaladi. Ammo so'nggi o'n yilliklarda ma'lum bo'lgan metallar ham bor. Metalllarning xossalari ajoyib va xilma-xildir. MERCURY, masalan, sovuqda ham muzlamaydi (erish nuqtasi -39 ° C) va TUNGSTEN eng issiq quchoqlardan qo'rqmaydi (eng o'tga chidamli va 3000 ° C dan yuqori haroratga bardosh bera oladi). LITiy zo'r suzuvchi bo'lishi mumkin: u suvdan ikki baravar engil va u xohlasa ham cho'kib keta olmaydi, ammo og'ir metallar orasida chempion bo'lgan OSMIUM tosh kabi cho'kib ketadi. KUMUSH "baxtli" elektr tokini o'tkazadi, lekin TITANI bu faoliyat uchun "ruhi yo'q": uning elektr o'tkazuvchanligi kumushnikidan 300 baravar past. Biz TEMIRni har qadamda uchratamiz va GOLMIY yer qobig'ida shunchalik kichik miqdorda bo'ladiki, hatto bu metalning donalari ham nihoyatda qimmat: sof holmiy oltindan bir necha baravar qimmat.
Nima uchun og'ir metallar e'tiborni tortdi?
Og'ir metallar deb tasniflanishi mumkin bo'lgan 50 dan ortiq elementlar mavjud, ulardan 17 tasi juda zaharli, ammo juda keng tarqalgan. Zaharli kontsentratsiya metallning turiga, uning biologik roliga va unga ta'sir qiladigan organizm turiga bog'liq.
Og'ir metallarning toksikligi metallarning fizik-kimyoviy xususiyatlariga bog'liq. Shunday qilib, simobning yuqori elektromanfiyligi, birinchi navbatda, fermentlarning faol markazlari bilan o'zaro ta'sir qilish va ularning faolligini kamaytirish, o'simliklarda esa xloroplastlarda fotosintezni bostirish imkoniyatini beradi.
Katta davrlarning ikkilamchi kichik guruhlari metallari inson tanasida oz miqdorda bo'ladi, ammo engil metallardan og'ir metallarga o'tganda ularning toksikligi ortadi. Inson tanasining kimyoviy tarkibini tahlil qilib, olimlar og'ir metallar nafaqat fiziologik, balki insonning ruhiy holatiga ham ta'sir qiladi degan xulosaga kelishdi. Masalan, stress ostida qondagi RUX miqdori ortib borishi, qonda NIKEL va MArganetsning ko'payishi yurak xurujidan biroz oldin sodir bo'lishi ma'lum. Mass-spektroskopiya yordamida tajovuzkor odamlarning sochlarida qo'rg'oshin, TEMIR, KADMiy, MIS miqdori ko'payganligi va rux va KOBALT miqdori kamayganligi aniqlandi. Shunday qilib, inson tanasidagi metallarning tarkibi, hatto juda oz miqdorda ham, hayotiy ahamiyatga ega va kontsentratsiyaning ruxsat etilgan darajadan pastga tushishi og'ir buzilishlarga olib keladi. Buning sababi shundaki, ko'plab metallar birinchi navbatda katalizator bo'lib xizmat qiladi.
Yoshlar og'ir metallarning toksik ta'siriga ko'proq moyil. Ularga ta'sir qilishning noqulay natijalari zaif o'sish va rivojlanish, asab tizimining buzilishi, shuningdek, immunitet tizimi o'z hujayralarini yo'q qiladigan otoimmunitetning rivojlanishiga olib kelishi mumkin. Bu qo'shma kasalliklarga, buyraklar, qon aylanish tizimi va asab tizimining shikastlanishiga olib kelishi mumkin.
Yuqorida aytilganlarga asoslanib, bugun biz og'ir metallar haqida gapiramiz, ular ko'pincha odamlarning zaharlanishi bilan bog'liq. Bunday metallar: QO'RSHINCH, MERCURY, CADIMATE, MIS.
1. 4 ta probirkaga 2 ml oqsil eritmasidan quying.
2. Birinchi probirkaga 1 ml qo`rg`oshin atsetat eritmasidan, ikkinchisiga 1 ml temir (III) xlorid eritmasidan, uchinchisiga 1 ml mis (II) xlorid eritmasidan, 1 ml natriy xlorid eritmasidan soling. to'rtinchi.
3. Kuzatishlar.
4. Xulosalar.
Kuzatishlar: Og'ir metall tuzlari qo'shilgan probirkalarda, ya'ni No 1, 2, 3 probirkalarda koagulyatsiyalangan oqsil.
Bu qiziq! 1692 yilda, ellik yoshga to'lishidan sal oldin, Nyuton og'ir kasal bo'lib qoldi. Bir yildan ortiq davom etgan kasallik jiddiy va tushunarsiz edi. U olimning jismoniy kuchini buzdi va uning ruhiy muvozanatini buzdi. Bu Nyutonning hayotida "qora yil" bo'ldi, buni biograflar atashadi. U uyqu va ishtahani yo'qotdi, chuqur depressiya holatida edi va hatto do'stlari bilan aloqa qilishdan qochdi. Ba'zida u quvg'in maniiyasiga o'xshash narsalarni boshdan kechirdi va ba'zida uning xotirasi zaiflasha boshladi. Nyuton kasalligining aybdori kim bo'lib chiqdi?
Ma'lum bo'lishicha, Nyuton kasalligining aybdori MERCURIY va uning tuzlari bo'lgan. 18 yil davomida Nyuton tez-tez kimyoga murojaat qildi. Nyutonning eslatmalaridan kelib chiqadiki, u ko'p miqdorda simob bilan ishlagan, uchuvchi moddalarni olish uchun simob tuzlarini uzoq vaqt qizdirgan va ko'pincha o'zi topgan narsalarni tatib ko'rgan. Ish daftarlarida "shirin ta'm", "ta'msiz", "sho'r", "juda kaustik" kabi eslatmalar 108 marta paydo bo'ladi. Nyuton kasalligining barcha belgilari simob bilan zaharlanish alomatlariga o'xshardi. Buyuk olimning sochlari tahlili shuni ko'rsatdiki, ulardagi juda zaharli metallar kontsentratsiyasi odatdagi darajadan sezilarli darajada oshadi. Bu qiziq! Rossiyada, podshoh Aleksey Mixaylovich davrida, tamaki topilgan har bir kishi, chekuvchi tamaki qaerdan kelganini tan olmaguncha, qamchi bilan urishni buyurgan. Ko'chalarda chekishni taqiqlovchi qoida Nevadagi shaharda o'nlab yillar davomida amalda bo'lgan. 22 ming sigaret chekgan odam uran konida ishlaydigan ishchiga teng. Umumiy tamaki og'irligi 20 g bo'lgan 1 quti sigaretani chekishda og'ir metallarni (KADMIY, nikel) o'z ichiga olgan kanserogen qatronlar hosil bo'ladi. Bir yil davomida chekuvchining tanasida taxminan 1 kg tamaki smolasi to'planadi, bu malign to'qimalarning o'sishiga, ya'ni saratonga olib kelishi mumkin. U allaqachon nogiron. Xo'sh, bu "zavq" barcha oqibatlarga arziydimi? Bu qiziq! Universitetlardan birining professori talabalarga simob birikmalari haqida ma'ruza o'qidi; Uning qarshisidagi stolda ikkita stakan turardi: birida professor ma'ruza paytida ichishni yaxshi ko'radigan shirin suvli, ikkinchisida tajribalar uchun sublimat eritmasi bor edi. Ma’ruzachi xato qilib, ikkinchi qadahdan bir ho‘plab oldi. Sublime kuchli zahar va bu haqda professor bilar edi. Ammo u antidotni ham bilardi. Xom tuxumni suv bilan aralashtirishni buyurdi va aralashmani ichdi. Qattiq qusish boshlandi, zahar tanani tark etdi va keyinchalik zaharlanish belgilari ko'rinmadi.
13.1. Ta'riflar
Noorganik moddalarning eng muhim sinflariga an'anaviy ravishda oddiy moddalar (metalllar va metall bo'lmaganlar), oksidlar (kislotali, asosli va amfoter), gidroksidlar (ba'zi kislotalar, asoslar, amfoter gidroksidlar) va tuzlar kiradi. Xuddi shu sinfga kiruvchi moddalar o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega. Ammo siz allaqachon bilasizki, bu sinflarni aniqlashda turli tasniflash mezonlari qo'llaniladi.
Ushbu bo'limda biz nihoyat kimyoviy moddalarning barcha eng muhim sinflarining ta'riflarini shakllantiramiz va bu sinflar qanday mezonlar bilan ajralib turishini tushunamiz.
dan boshlaylik oddiy moddalar
(moddani tashkil etuvchi elementlar soniga qarab tasniflash). Ular odatda bo'linadi metallar Va metall bo'lmaganlar(13.1-rasm- A).
Siz allaqachon "metall" ta'rifini bilasiz.
Ushbu ta'rifdan ko'rinib turibdiki, oddiy moddalarni metallar va metall bo'lmaganlarga bo'lish imkonini beradigan asosiy xususiyat kimyoviy bog'lanish turidir.
Aksariyat nometallar kovalent bog'lanishga ega. Ammo qattiq va suyuq holatda atomlari faqat molekulalararo aloqalar bilan bog'langan olijanob gazlar (VIIIA guruh elementlarining oddiy moddalari) ham mavjud. Shuning uchun ta'rif.
Kimyoviy xossalariga ko'ra metallar bir guruhga bo'linadi amfoter metallar. Bu nom ushbu metallarning ham kislotalar, ham ishqorlar (amfoter oksidlar yoki gidroksidlar kabi) bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatini aks ettiradi (13.1-rasm). b).
Bundan tashqari, kimyoviy inertlik tufayli metallar orasida mavjud qimmatbaho metallar. Bularga oltin, ruteniy, rodiy, palladiy, osmiy, iridiy va platina kiradi. An'anaga ko'ra, biroz ko'proq reaktiv kumush ham olijanob metallar qatoriga kiradi, ammo tantal, niobiy va boshqalar kabi inert metallar kiritilmagan. Metalllarning boshqa tasniflari mavjud, masalan, metallurgiyada barcha metallar bo'linadi qora va rangli, qora metallar temir va uning qotishmalarini nazarda tutadi.
Kimdan murakkab moddalar
eng muhimi, birinchi navbatda, oksidlar(§2.5 ga qarang), lekin ularning tasnifi ushbu birikmalarning kislota-asos xususiyatlarini hisobga olganligi sababli, biz birinchi navbatda nimani eslaymiz kislotalar Va asoslar.
Shunday qilib, kislotalar va asoslarni birikmalarning umumiy massasidan ikkita xususiyatdan foydalangan holda ajratamiz: tarkibi va kimyoviy xossalari.
Tarkibi bo'yicha kislotalar quyidagilarga bo'linadi kislorod o'z ichiga olgan
(okso kislotalar) Va kislorodsiz(13.2-rasm).
Shuni esda tutish kerakki, kislorod o'z ichiga olgan kislotalar tuzilishiga ko'ra gidroksidlar.
Eslatma. An'anaga ko'ra, kislorodsiz kislotalar uchun "kislota" so'zi mos keladigan alohida moddaning eritmasi haqida gapiradigan hollarda qo'llaniladi, masalan: HCl moddasi vodorod xlorid deb ataladi va uning suvli eritmasi xlorid yoki xlorid deb ataladi. kislota.
Endi oksidlarga qaytaylik. Biz guruhga oksidlarni tayinladik kislotali yoki asosiy ularning suv bilan reaksiyaga kirishishi (yoki kislotalar yoki asoslardan qilinganligi). Ammo barcha oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin ularning ko'pchiligi kislotalar yoki ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi, shuning uchun oksidlarni shu xususiyatga ko'ra tasniflash yaxshiroqdir.
Oddiy sharoitlarda kislotalar yoki ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydigan bir nechta oksidlar mavjud. Bunday oksidlar deyiladi tuz hosil qilmaydi. Bular, masalan, CO, SiO, N 2 O, NO, MnO 2. Aksincha, qolgan oksidlar deyiladi tuz hosil qiluvchi(13.3-rasm).
Ma'lumki, ko'pchilik kislotalar va asoslar gidroksidlar. Gidroksidlarning kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatiga qarab, ular (shuningdek, oksidlar orasida) quyidagilarga bo'linadi. amfoter gidroksidlar(13.4-rasm).
Endi biz faqat aniqlashimiz kerak tuzlar. Tuz atamasi uzoq vaqtdan beri ishlatilgan. Fan taraqqiyoti sari uning ma’nosi qayta-qayta o‘zgarib, kengaytirilib, oydinlashtirib borildi. Zamonaviy tushunchada tuz ionli birikma hisoblanadi, ammo an'anaviy ravishda tuzlar tarkibiga ion oksidlari (ular asosiy oksidlar deb ataladi), ion gidroksidlari (asoslar), shuningdek ion gidridlari, karbidlari, nitridlari va boshqalar kirmaydi. soddalashtirilgan tarzda, biz aytishimiz mumkin, nima
Tuzlarning boshqa, aniqroq ta'rifi berilishi mumkin.
Ushbu ta'rif berilganda, oksonium tuzlari odatda tuzlar va kislotalar sifatida tasniflanadi.
Tuzlar odatda tarkibiga ko'ra quyidagilarga bo'linadi nordon,
o'rtacha Va Asosiy(13.5-rasm).
Ya'ni, kislota tuzlarining anionlari tarkibiga anionlarning boshqa atomlari bilan kovalent bog'lanish orqali bog'langan va asoslar ta'sirida uzilib qoladigan vodorod atomlari kiradi.
Asosiy tuzlar odatda juda murakkab tarkibga ega va ko'pincha suvda erimaydi. Asosiy tuzning odatiy namunasi - mineral malaxit Cu 2 (OH) 2 CO 3 .
Ko'rib turganingizdek, kimyoviy moddalarning eng muhim sinflari turli tasniflash mezonlariga ko'ra farqlanadi. Ammo moddalar sinfini qanday ajratishimizdan qat'iy nazar, bu sinfning barcha moddalari umumiy kimyoviy xususiyatlarga ega.
Ushbu bobda siz ushbu sinflarni ifodalovchi moddalarning eng xarakterli kimyoviy xossalari va ularni tayyorlashning eng muhim usullari bilan tanishasiz.
METALLAR, NOMETALLAR, AMFOTERIK METALLAR, KISLOTALAR, ASOSLAR, OKSO KISLOTALAR, KISLORGENSIZ KISLOTALAR, ASOSIY OKSİDLAR, KISLOTA OKSİDLARI, AMFOTER OKSİDLAR, AMFOTER GIDROKSIDLAR, TUZLAR, SALTISAMELAR,
1.Metallar hosil qiluvchi elementlar tabiiy elementlar sistemasining qayerida, nometalllar hosil qiluvchi elementlar qayerda joylashgan?
2.Beshta metal va beshta nometall formulalarini yozing.
3. Quyidagi birikmalarning tuzilish formulalarini tuzing:
(H 3 O)Cl, (H 3 O) 2 SO 4, HCl, H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 CO 3, Ba(OH) 2, RbOH.
4.Quyidagi gidroksidlarga qaysi oksidlar mos keladi:
H2SO4, Ca(OH)2, H3PO4, Al(OH)3, HNO3, LiOH?
Ushbu oksidlarning har birining tabiati (kislotali yoki asosli) qanday?
5. Quyidagi moddalardan tuzlarni toping. Ularning strukturaviy formulalarini tuzing.
KNO 2, Al 2 O 3, Al 2 S 3, HCN, CS 2, H 2 S, K 2, SiCl 4, CaSO 4, AlPO 4
6. Quyidagi kislota tuzlarining tuzilish formulalarini tuzing:
NaHSO 4, KHSO 3, NaHCO 3, Ca(H 2 PO 4) 2, CaHPO 4.
13.2. Metalllar
Metall kristallar va ularning eritmalarida atom yadrolari metall bog'lanishning yagona elektron buluti bilan bog'langan. Metallni tashkil etuvchi elementning alohida atomi singari, metall kristall elektronlarni berish qobiliyatiga ega. Metallning elektronlardan voz kechish tendentsiyasi uning tuzilishiga va birinchi navbatda, atomlarning kattaligiga bog'liq: atom yadrolari qanchalik katta bo'lsa (ya'ni ion radiusi qanchalik katta bo'lsa), metall elektronlardan shunchalik oson voz kechadi.
Metalllar oddiy moddalar, shuning uchun ulardagi atomlarning oksidlanish darajasi 0 ga teng. Reaksiyalarga kirishganda metallar deyarli har doim atomlarining oksidlanish darajasini o'zgartiradi. Elektronlarni qabul qilishga moyil bo'lmagan metall atomlari faqat ularni berishi yoki baham ko'rishi mumkin. Bu atomlarning elektron manfiyligi past, shuning uchun ular kovalent bog'lanish hosil qilganda ham, metall atomlari ijobiy oksidlanish holatiga ega bo'ladi. Shunday qilib, barcha metallar u yoki bu darajada namoyon bo'ladi: tiklovchi xususiyatlar. Ular reaksiyaga kirishadilar:
1) C metall bo'lmaganlar(lekin hammasi emas va hamma bilan emas):
4Li + O 2 = 2Li 2 O,
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (qizdirilganda),
Fe + S = FeS (qizdirilganda).
Eng faol metallar galogenlar va kislorod bilan oson reaksiyaga kirishadi va faqat litiy va magniy juda kuchli azot molekulalari bilan reaksiyaga kirishadi.
Kislorod bilan reaksiyaga kirishganda, ko'pchilik metallar oksidlar, eng faollari esa peroksidlar (Na 2 O 2, BaO 2) va boshqa murakkab birikmalar hosil qiladi.
2) C oksidlar kamroq faol metallar:
2Ca + MnO 2 = 2CaO + Mn (qizdirilganda),
2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe (oldindan isitish bilan).
Ushbu reaktsiyalarning yuzaga kelish ehtimoli umumiy qoida bilan belgilanadi (qaytarilish-qaytarilish reaktsiyalari zaifroq oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar hosil bo'lish yo'nalishi bo'yicha boradi) va nafaqat metallning faolligiga bog'liq (faolroq metall, ya'ni metall). elektronlardan osonroq voz kechib, kamroq faolni kamaytiradi), balki oksid kristall panjarasining energiyasiga ham ta'sir qiladi (reaktsiya yanada "kuchli" oksid hosil bo'lish yo'nalishida davom etadi).
3) C kislota eritmalari(§ 12.2):
Mg + 2H 3 O = Mg 2B + H 2 + 2H 2 O, Fe + 2H 3 O = Fe 2 + H 2 + 2H 2 O,
Mg + H 2 SO 4p = MgSO 4p + H 2, Fe + 2HCl p = FeCl 2p + H 2.
Bunday holda, reaktsiyaning ehtimoli bir qator kuchlanish bilan osongina aniqlanadi (agar kuchlanish seriyasidagi metall vodorodning chap tomonida bo'lsa, reaksiya sodir bo'ladi).
4) C tuz eritmalari(§ 12.2):
Fe + Cu 2 = Fe 2 + Cu, Cu + 2Ag = Cu 2 +2Ag,
Fe + CuSO 4p = Cu + FeSO 4p, Cu + 2AgNO 3p = 2Ag + Cu(NO 3) 2p.
Bu yerda reaksiya yuzaga kelishi mumkinligini aniqlash uchun bir qancha kuchlanishlardan ham foydalaniladi.
5) Bundan tashqari, eng faol metallar (ishqoriy va gidroksidi tuproq) suv bilan reaksiyaga kirishadi (§ 11.4):
2Na + 2H 2 O = 2Na + H 2 + 2OH, Ca + 2H 2 O = Ca 2 + H 2 + 2OH,
2Na + 2H 2 O = 2NaOH p + H 2, Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2p + H 2.
Ikkinchi reaktsiyada Ca(OH) 2 cho'kmasi hosil bo'lishi mumkin.
Sanoatdagi eng ko'p metallar olish, ularning oksidlarini kamaytirish:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 (yuqori haroratda),
MnO 2 + 2C = Mn + 2CO (yuqori haroratda).
Buning uchun laboratoriyada vodorod ko'pincha ishlatiladi:
Sanoatda ham, laboratoriyada ham eng faol metallar elektroliz orqali olinadi (§ 9.9).
Laboratoriyada kamroq faol metallarni ularning tuzlari eritmalaridan faolroq metallar bilan kamaytirish mumkin (cheklovlar uchun § 12.2 ga qarang).
1.Nima uchun metallar oksidlovchi xossalarini ko'rsatishga moyil emas?
2.Metallarning kimyoviy faolligini birinchi navbatda nima belgilaydi?
3. Transformatsiyalarni amalga oshiring
a) Li Li 2 O LiOH LiCl; b) NaCl Na Na Na 2 O 2;
c) FeO Fe FeS Fe 2 O 3; d) CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu CuBr 2.
4.Tenglamalarning chap tomonlarini tiklang:
a) ... = H 2 O + Cu;
b) ... = 3CO + 2Fe;
c) ... = 2Cr + Al 2 O 3
. Metalllarning kimyoviy xossalari.
13.3. Metall bo'lmaganlar
Metalllardan farqli o'laroq, metall bo'lmaganlar o'z xususiyatlariga ko'ra bir-biridan juda farq qiladi - ham fizik, ham kimyoviy, hatto tuzilish turi. Ammo, asil gazlarni hisobga olmaganda, barcha nometallarda atomlar orasidagi bog'lanish kovalentdir.
Nometallarni tashkil etuvchi atomlar elektron olish tendentsiyasiga ega, ammo oddiy moddalarni hosil qilganda, ular bu tendentsiyani "qondira olmaydi". Shuning uchun metall bo'lmaganlar (u yoki bu darajada) elektronlarni qo'shish tendentsiyasiga ega, ya'ni ular ko'rsatishi mumkin. oksidlovchi xossalari. Metall bo'lmaganlarning oksidlanish faolligi, bir tomondan, atomlarning kattaligiga (atomlar qanchalik kichik bo'lsa, modda shunchalik faol bo'lsa), ikkinchidan, oddiy moddadagi kovalent bog'lanishning kuchiga (qanchalik kuchliroq) bog'liq. obligatsiyalar, moddaning faolligi shunchalik kam). Ion birikmalarini hosil qilganda, metall bo'lmagan atomlar aslida "qo'shimcha" elektronlarni qo'shadilar va kovalent aloqalar bilan birikmalar hosil qilganda ular faqat umumiy elektron juftlarini o'z yo'nalishi bo'yicha siljitadilar. Ikkala holatda ham oksidlanish darajasi pasayadi.
Metall bo'lmaganlar oksidlanishi mumkin:
1) metallar(elektron berishga ko'proq yoki kamroq moyil bo'lgan moddalar):
3F 2 + 2Al = 2AlF 3,
O 2 + 2Mg = 2MgO (oldindan isitish bilan),
S + Fe = FeS (qizdirilganda),
2C + Ca = CaC 2 (qizdirilganda).
2) boshqa metall bo'lmaganlar(elektronlarni qabul qilishga kamroq moyil):
2F 2 + C = CF 4 (qizdirilganda),
O 2 + S = SO 2 (oldindan isitish bilan),
S + H 2 = H 2 S (qizdirilganda),
3) ko'p murakkab
moddalar:
4F 2 + CH 4 = CF 4 + 4HF,
3O 2 + 4NH 3 = 2N 2 + 6H 2 O (qizdirilganda),
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl.
Bu erda reaktsiyaning yuzaga kelish ehtimoli birinchi navbatda reagentlar va reaktsiya mahsulotlaridagi bog'lanishlar kuchi bilan belgilanadi va hisoblash yo'li bilan aniqlanishi mumkin. G.
Eng kuchli oksidlovchi vosita ftordir. Kislorod va xlor undan unchalik kam emas (elementlar tizimidagi mavqeiga e'tibor bering).
Bor, grafit (va olmos), kremniy va metallar va metall bo'lmaganlar o'rtasidagi chegaraga tutashgan elementlardan hosil bo'lgan boshqa oddiy moddalar kamroq darajada oksidlovchi xususiyatga ega. Ushbu elementlarning atomlari elektron olish ehtimoli kamroq. Aynan shu moddalar (ayniqsa grafit va vodorod) ko'rsatishga qodir tiklovchi xususiyatlar:
2C + MnO 2 = Mn + 2CO,
4H 2 + Fe 3 O 4 = 3Fe + 4H 2 O.
Alohida elementlarning kimyosi bilan tanishganingizda (kislorod va vodorodda bo'lgani kabi) keyingi bo'limlarda nometallarning qolgan kimyoviy xossalarini o'rganasiz. U erda siz ushbu moddalarni qanday olishni ham o'rganasiz.
1. Quyidagi moddalarning qaysilari metall bo'lmaganlar: Be, C, Ne, Pt, Si, Sn, Se, Cs, Sc, Ar, Ra?
2. Oddiy sharoitda a) gazlar, b) suyuqliklar, v) qattiq jismlar bo'lgan metall bo'lmaganlarga misollar keltiring.
3. a) molekulyar va b) molekulyar bo‘lmagan oddiy moddalarga misollar keltiring.
4. a) xlor va b) vodorod oksidlovchi xususiyatga ega bo'lgan kimyoviy reaksiyalarga uchta misol keltiring.
5.Ximiyaviy reaksiyalarga paragraf matnida bo'lmagan uchta misol keltiring, ularda vodorod qaytaruvchi xususiyatga ega.
6. Transformatsiyalarni amalga oshiring:
a) P 4 P 4 O 10 H 3 PO 4; b) H 2 NaH H 2 ; c) Cl 2 NaCl Cl 2.
Nometallarning kimyoviy xossalari.
13.4. Asosiy oksidlar
Siz allaqachon bilasizki, barcha asosiy oksidlar ionli aloqalarga ega bo'lgan molekulyar bo'lmagan qattiq moddalardir.
Asosiy oksidlarga quyidagilar kiradi:
a) gidroksidi va ishqoriy tuproq elementlarining oksidlari;
b) oksidlanish darajasi past bo'lgan metallar hosil qiluvchi ba'zi boshqa elementlarning oksidlari, masalan: CrO, MnO, FeO, Ag 2 O va boshqalar.
Ularga bitta zaryadlangan, ikki marta zaryadlangan (juda kamdan-kam uch marta zaryadlangan kationlar) va oksid ionlari kiradi. Eng xarakterli Kimyoviy xossalari asosiy oksidlar ularda ikki marta zaryadlangan oksid ionlari (juda kuchli asos zarralari) mavjudligi bilan bog'liq. Asosiy oksidlarning kimyoviy faolligi, birinchi navbatda, ularning kristallaridagi ion bog'lanishlarining kuchiga bog'liq.
1) Barcha asosiy oksidlar kuchli kislotalar eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi (§ 12.5):
Li 2 O + 2H 3 O = 2Li + 3H 2 O, NiO + 2H 3 O = Ni 2 + 3H 2 O,
Li 2 O + 2HCl p = 2LiCl p + H 2 O, NiO + H 2 SO 4p = NiSO 4p + H 2 O.
Birinchi holda, oksonium ionlari bilan reaktsiyaga qo'shimcha ravishda, suv bilan reaktsiya ham sodir bo'ladi, lekin uning tezligi ancha past bo'lganligi sababli, uni e'tiborsiz qoldirish mumkin, ayniqsa oxirida bir xil mahsulotlar hali ham olinadi.
Kuchsiz kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishish imkoniyati ham kislotaning kuchi (kislota qanchalik kuchli bo'lsa, u shunchalik faol bo'ladi) va oksiddagi bog'ning kuchi (bog' qanchalik zaif bo'lsa, shunchalik faol bo'ladi) bilan belgilanadi. oksid).
2) gidroksidi va gidroksidi tuproqli metallarning oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishadi (§ 11.4):
Li 2 O + H 2 O = 2Li + 2OH BaO + H 2 O = Ba 2 + 2OH
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH p, BaO + H 2 O = Ba(OH) 2p.
3) Bundan tashqari, asosiy oksidlar kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:
BaO + CO 2 = BaCO 3,
FeO + SO 3 = FeSO 4,
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3.
Bu va boshqa oksidlarning kimyoviy faolligiga qarab, reaksiyalar oddiy haroratlarda yoki qizdirilganda sodir bo'lishi mumkin.
Bunday reaktsiyalarning sababi nima? BaO va CO 2 dan BaCO 3 hosil bo lish reaksiyasini ko rib chiqamiz. Reaksiya o'z-o'zidan davom etadi va bu reaktsiyada entropiya kamayadi (ikkita moddadan, qattiq va gazsimon, bitta kristalli modda hosil bo'ladi), shuning uchun reaktsiya ekzotermikdir. Ekzotermik reaktsiyalarda hosil bo'lgan bog'lanish energiyasi uzilgan bog'lanish energiyasidan kattaroqdir, shuning uchun BaCO 3 dagi bog'larning energiyasi dastlabki BaO va CO 2 dan kattaroqdir. Boshlang'ich moddalarda ham, reaksiya mahsulotlarida ham ikki xil kimyoviy bog'lanish mavjud: ion va kovalent. BaO dagi ion bog'lanish energiyasi (panjara energiyasi) BaCO 3 ga qaraganda bir oz kattaroqdir (karbonat ionining hajmi oksid ionidan kattaroqdir), shuning uchun O 2 + CO 2 tizimining energiyasi energiyadan kattaroqdir. CO 3 2.
+ Q
Boshqacha qilib aytganda, CO 3 2 ioni alohida olingan O 2 ioni va CO 2 molekulasiga qaraganda barqarorroqdir. Karbonat ionining yuqori barqarorligi (uning pastki ichki energiyasi) bu ionning zaryad taqsimoti bilan bog'liq (- 2). e) oksid ionidagi bitta o'rniga karbonat ionining uchta kislorod atomi bilan (shuningdek, § 13.11 ga qarang).
4) Ko'pgina asosiy oksidlarni faolroq metall yoki metall bo'lmagan qaytaruvchi vosita bilan metallga qaytarish mumkin:
MnO + Ca = Mn + CaO (qizdirilganda),
FeO + H 2 = Fe + H 2 O (qizdirilganda).
Bunday reaksiyalarning sodir bo'lish ehtimoli nafaqat qaytaruvchining faolligiga, balki boshlang'ich va hosil bo'lgan oksiddagi bog'larning mustahkamligiga ham bog'liq.
General olish usuli Deyarli barcha asosiy oksidlar tegishli metallning kislorod bilan oksidlanishini o'z ichiga oladi. Shu tarzda, natriy, kaliy va boshqa ba'zi juda faol metallarning oksidlari (bu sharoitda ular peroksidlar va murakkabroq birikmalar hosil qiladi), shuningdek, oltin, kumush, platina va boshqa juda kam faol metallar (bu metallar bilan reaksiyaga kirishmaydi) kislorod) olish mumkin emas. Asosiy oksidlarni tegishli gidroksidlarni, shuningdek, ba'zi tuzlarni (masalan, karbonatlarni) issiqlik bilan parchalash orqali olish mumkin. Shunday qilib, magniy oksidi uchta usulda olinishi mumkin:
2Mg + O 2 = 2MgO,
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O,
MgCO 3 = MgO + CO 2.
1. Reaksiya tenglamalarini tuzing:
a) Li 2 O + CO 2 b) Na 2 O + N 2 O 5 c) CaO + SO 3
d) Ag 2 O + HNO 3 e) MnO + HCl f) MgO + H 2 SO 4
2. Quyidagi o‘zgarishlarda sodir bo‘ladigan reaksiyalar tenglamalarini tuzing:
a) Mg MgO MgSO 4 b) Na 2 O Na 2 SO 3 NaCl
c) CoO Co CoCl 2 d) Fe Fe 3 O 4 FeO
3. Nikel (II) oksidini olish uchun 8,85 g og'irlikdagi nikelning bir qismi kislorod oqimida kaltsiylangan, keyin ortiqcha xlorid kislotasi bilan ishlov berilgan. Natriy sulfid eritmasi cho'kma to'xtaguncha hosil bo'lgan eritmaga qo'shildi. Ushbu cho'kindining massasini aniqlang.
Asosiy oksidlarning kimyoviy xossalari.
13.5. Kislotali oksidlar
Barcha kislota oksidlari bilan moddalardir
kovalent bog'lanish.
Kislota oksidi tarkibiga quyidagilar kiradi:
a) metall bo'lmaganlar hosil qiluvchi elementlarning oksidlari;
b) metallar hosil qiluvchi elementlarning ba'zi oksidlari, agar bu oksidlardagi metallar yuqori oksidlanish darajasida bo'lsa, masalan, CrO 3, Mn 2 O 7.
Kislota oksidlari orasida xona haroratida gaz bo'lgan moddalar (masalan: CO 2, N 2 O 3, SO 2, SeO 2), suyuqliklar (masalan, Mn 2 O 7) va qattiq moddalar (masalan: B 2) mavjud. O 3, SiO 2, N 2 O 5, P 4 O 6, P 4 O 10, SO 3, I 2 O 5, CrO 3). Aksariyat kislota oksidlari molekulyar moddalardir (istisnolar B 2 O 3, SiO 2, qattiq SO 3, CrO 3 va boshqalar; P 2 O 5 ning molekulyar bo'lmagan modifikatsiyalari ham mavjud). Ammo molekulyar bo'lmagan kislota oksidlari ham gazsimon holatga o'tganda molekulyar bo'ladi.
Kislota oksidlariga quyidagilar xosdir: Kimyoviy xossalari.
1) Barcha kislotali oksidlar kuchli asoslar bilan qattiq moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O (qizdirilganda),
va ishqor eritmalari bilan (§ 12.8):
SO 3 + 2OH = SO 4 2 + H 2 O, N 2 O 5 + 2OH = 2NO 3 + H 2 O,
SO 3 + 2NaOH r = Na 2 SO 4r + H 2 O, N 2 O 5 + 2KOH r = 2KNO 3r + H 2 O.
Qattiq gidroksidlar bilan reaktsiyalarning sababi oksidlar bilan bir xil (qarang: § 13.4).
Eng faol kislotali oksidlar (SO 3, CrO 3, N 2 O 5, Cl 2 O 7) erimaydigan (zaif) asoslar bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin.
2) Kislotali oksidlar asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi (§ 13.4):
CO 2 + CaO = CaCO 3
P 4 O 10 + 6FeO = 2Fe 3 (PO 4) 2 (qizdirilganda)
3) Ko'p kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi (§11.4).
N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 2 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (oltingugurt kislotasi formulasining toʻgʻriroq belgilanishi SO 2. H 2 O.
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Ko'p kislota oksidi bo'lishi mumkin qabul qildi Tegishli oddiy moddalarning kislorod bilan oksidlanishi (kislorodda yoki havoda yonishi) (C gr, S 8, P 4, P cr, B, Se, lekin N 2 emas va galogenlar emas):
C + O 2 = CO 2,
S 8 + 8O 2 = 8SO 2,
yoki tegishli kislotalar parchalanganda:
H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (kuchli isitish bilan),
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (havoda quritilganda),
H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O (eritmada xona haroratida),
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O (eritmada xona haroratida).
Karbonat va oltingugurt kislotalarining beqarorligi kuchli kislotalarning karbonatlarga Na 2 CO 3 + 2HCl p = 2NaCl p + CO 2 +H 2 O ta'sirida CO 2 va SO 2 ni olish imkonini beradi.
(reaktsiya eritmada ham, qattiq Na 2 CO 3 bilan ham sodir bo'ladi) va sulfitlar
K 2 SO 3tv + H 2 SO 4conc = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (agar suv ko'p bo'lsa, oltingugurt dioksidi gaz holida ajralmaydi).
Mis va uning tabiiy birikmalari.
Mis davriy sistemaning 1B guruhi elementi, zichligi 8,9 g sm-3, insonga ma'lum bo'lgan birinchi metallardan biri. Miloddan avvalgi 5000-yillarda mis ishlatila boshlangan deb ishoniladi. Mis tabiatda metall sifatida kam uchraydi. Birinchi metall asbob-uskunalar, ehtimol, tosh boltalar yordamida misdan yasalgan. Ko'l bo'yida yashagan hindular. Yuqori (Shimoliy Amerika), bu erda juda sof mahalliy mis mavjud, sovuq ishlov berish usullari Kolumb davridan oldin ma'lum bo'lgan. Miloddan avvalgi 3500 yillar atrofida Yaqin Sharqda ular rudalardan mis qazib olishni o'rgandilar, u ko'mirni kamaytirish orqali olingan. Qadimgi Misrda mis konlari mavjud edi. Ma'lumki, mashhur Cheops piramidasi uchun bloklar mis asbob bilan ishlov berilgan.
Miloddan avvalgi 3000 yilga kelib Hindiston, Mesopotamiya va Gretsiyada qattiqroq bronzani eritish uchun misga qalay qo'shilgan. Bronzaning topilishi tasodifan sodir bo'lgan bo'lishi mumkin, ammo uning sof misga nisbatan afzalliklari tezda bu qotishmani birinchi o'ringa olib chiqdi. “Bronza davri” shunday boshlangan.
Antik davrdagi ossuriyaliklar, misrliklar, hindular va boshqa xalqlarning bronza buyumlari bor edi. Biroq, qadimgi hunarmandlar 5-asrdan oldin qattiq bronza haykallarni quyishni o'rganishgan. Miloddan avvalgi. Miloddan avvalgi 290 yillar atrofida Chares quyosh xudosi Helios sharafiga Rodos Kolossusini yaratdi. U 32 m balandlikda edi va Egey dengizining sharqiy qismidagi Rodos orolining qadimiy portining ichki bandargohiga kirish tepasida joylashgan edi. Ulkan bronza haykal milodiy 223 yilda zilzila natijasida vayron bo'lgan.
Don havzasida va Dnepr mintaqasida yashagan qadimgi slavyanlarning ajdodlari misdan qurol-yarog', zargarlik buyumlari va uy-ro'zg'or buyumlarini yasashgan. Ba'zi tadqiqotchilarning fikriga ko'ra, ruscha "mis" so'zi "mida" so'zidan kelib chiqqan bo'lib, Sharqiy Evropada yashagan qadimgi qabilalar orasida umuman metall degan ma'noni anglatadi.
Cu ramzi lotincha aes cyproum (keyinchalik Cuprum) dan keladi, chunki Kipr qadimgi Rimliklarning mis konlari joylashgan joy edi. Yer qobig'idagi misning nisbiy miqdori 6,8·10–3% ni tashkil qiladi. Mahalliy mis juda kam uchraydi. Odatda element sulfid, oksid yoki karbonat shaklida topiladi. Eng muhim mis rudalari xalkopirit CuFeS2 bo'lib, u ushbu elementning barcha konlarining taxminan 50% ni tashkil qiladi, mis porlashi (xalkotsit) Cu2S, kuprit Cu2O va malaxit Cu2CO3(OH)2. Mis rudalarining yirik konlari Shimoliy va Janubiy Amerikaning turli hududlarida, Afrikada va mamlakatimizda topilgan. 18-19-asrlarda. Onega ko'li yaqinida mahalliy mis qazib olindi va Sankt-Peterburgdagi zarbxonaga yuborildi. Urals va Sibirda sanoat mis konlarining topilishi Nikita Demidov nomi bilan bog'liq. Aynan u Pyotr I farmoni bilan 1704 yilda mis pul zarb qilishni boshlagan.
Misning boy konlari qadimdan o'zlashtirilgan. Bugungi kunda deyarli barcha metallar tarkibida mis 1% dan ko'p bo'lmagan past navli rudalardan qazib olinadi. Ba'zi mis oksidi rudalarini koks bilan qizdirish orqali to'g'ridan-to'g'ri metallga qaytarish mumkin. Biroq, misning ko'p qismi temir moddasi bo'lgan sulfidli rudalardan ishlab chiqariladi, bu esa murakkabroq ishlov berishni talab qiladi. Bu rudalar nisbatan kambag‘al bo‘lib, ulardan foydalanishning iqtisodiy samarasiga faqat ishlab chiqarish ko‘lamini oshirish orqali erishish mumkin. Ruda odatda 25 m3 gacha bo'lgan chelakli ekskavatorlar va yuk ko'tarish quvvati 250 tonnagacha bo'lgan yuk mashinalari yordamida yirik ochiq konlarda qazib olinadi.Xom ashyo maydalanadi va konsentratsiyalanadi (mis miqdori 15-20% gacha). ko'pikli flotatsiya, ko'p millionlab tonna mayda maydalangan chiqindilarni atrof muhitga tashlashning jiddiy muammosi. Konsentratga kremniy dioksidi qo'shiladi, so'ngra aralashma reverberli pechlarda 1400 ° S haroratgacha qizdiriladi (yuzik maydalangan ruda uchun yuqori o'choqlar noqulay) eriydi. Reaksiyalarning umumiy tenglamasi quyidagicha ifodalanishi mumkin:
2CuFeS2 + 5O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2
Cu+1 + 1e– = Cu0 |
Fe+3 + 1e– = Fe+2 | –10 e–
2S-2 – 12e– = 2S+4 |
O2 + 4e– = 2O-2
Olingan blister misning ko'p qismi elektrokimyoviy usulda tozalanadi, undan anodlar quyiladi, keyinchalik ular CuSO4 mis sulfatining kislotali eritmasida to'xtatiladi va katodlar tozalangan mis plitalari bilan qoplanadi. Elektroliz jarayonida sof mis katodlarga yotqiziladi va aralashmalar anodlar yaqinida kumush, oltin va boshqa qimmatbaho metallarning qimmatli manbai bo'lgan anod shlami shaklida to'planadi. Ishlatilgan misning taxminan 1/3 qismi qayta ishlangan mis hurdadan eritiladi. Yillik yangi metall ishlab chiqarish taxminan 8 million tonnani tashkil etadi.Mis ishlab chiqarish bo‘yicha yetakchilar Chili (22%), AQSH (20%), MDH (9%), Kanada (7,5%), Xitoy (7,5%) va Zambiya (7,5%). 5%).
Metalldan asosiy foydalanish elektr tokining o'tkazgichi sifatida. Bundan tashqari, mis tanga qotishmalarida ishlatiladi, shuning uchun uni ko'pincha "tanga metall" deb atashadi. Shuningdek, u an'anaviy bronzalar (7-10% qalayli mis qotishmalari) va guruch (mis va rux qotishmalari) va Monel (nikel va mis qotishmalari) kabi maxsus qotishmalarda mavjud. Mis qotishmalaridan tayyorlangan metallga ishlov berish asboblari uchqun chiqarmaydi va portlovchi ustaxonalarda ishlatilishi mumkin. Mis asosidagi qotishmalar puflama asboblari va qo'ng'iroqlarni tayyorlash uchun ishlatiladi.
Oddiy modda shaklida mis o'ziga xos qizg'ish rangga ega. Mis metall yumshoq va egiluvchan. Elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi bo'yicha mis kumushdan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Metall mis, kumush kabi, antibakterial xususiyatlarga ega.
Mis xona haroratida toza, quruq havoda barqaror, lekin qizil-issiq haroratda oksidlar hosil qiladi. U oltingugurt va galogenlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. Oltingugurt birikmalarini o'z ichiga olgan atmosferada mis asosiy sulfatning yashil plyonkasi bilan qoplanadi. Elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida mis vodorodning o'ng tomonida joylashgan, shuning uchun u amalda oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Metall issiq konsentrlangan sulfat kislotada, shuningdek suyultirilgan va konsentrlangan nitrat kislotada eriydi. Bundan tashqari, mis siyanid yoki ammiakning suvli eritmalari ta'sirida eritilishi mumkin:
2Cu + 8NH3 H2O + O2 = 2(OH)2 + 6H2O
Misning davriy sistemadagi o'rniga ko'ra, uning yagona barqaror oksidlanish darajasi (+I) bo'lishi kerak, ammo bunday emas. Mis yuqori oksidlanish darajasini qabul qilishga qodir va eng barqaror, ayniqsa suvli eritmalarda, oksidlanish darajasi (+II). Mis (III) biokimyoviy elektron uzatish reaktsiyalarida ishtirok etishi mumkin. Bu oksidlanish darajasi juda kam uchraydi va hatto zaif qaytaruvchi moddalar bilan ham juda oson kamayadi. Bir nechta mis (+ IV) birikmalari ma'lum.
Metall havoda yoki kislorodda qizdirilganda mis oksidlari hosil bo'ladi: sariq yoki qizil Cu2O va qora CuO. Haroratning oshishi asosan mis (I) oksidi Cu2O hosil bo'lishiga yordam beradi. Laboratoriyada bu oksidni mis (II) tuzining ishqoriy eritmasini glyukoza, gidrazin yoki gidroksilamin bilan kamaytirish orqali qulay tarzda olish mumkin:
2CuSO4 + 2NH2OH + 4NaOH = Cu2O + N2 + 2Na2SO4 + 5H2O
Bu reaksiya Felingning shakar va boshqa qaytaruvchi moddalar uchun sezgir testining asosi hisoblanadi. Tekshiriluvchi moddaga mis (II) tuzining ishqoriy eritmasidagi eritmasi qo'shiladi. Agar modda qaytaruvchi vosita bo'lsa, xarakterli qizil cho'kma paydo bo'ladi.
Cu+ kationi suvli eritmada beqaror boʻlgani uchun Cu2O kislotalar taʼsirida dismutatsiya yoki kompleks hosil boʻladi:
Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O
Cu2O + 4HCl = 2 H + H2O
Cu2O oksidi ishqorlar bilan sezilarli darajada o'zaro ta'sir qiladi. Bu kompleks hosil qiladi:
Cu2O + 2NaOH + H2O=2Na
Mis (II) oksidi CuO olish uchun parchalanishdan foydalanish yaxshidir
nitrat yoki asosiy mis (II) karbonat:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O
Mis oksidlari suvda erimaydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Yagona mis gidroksid Cu(OH)2 odatda mis (II) tuzining suvdagi eritmasiga ishqor qo‘shish orqali tayyorlanadi. Amfoter xossalarini (kimyoviy birikmalarning asosiy yoki kislotali xossalarini ko'rsatish qobiliyati) namoyon bo'lgan och ko'k rangli mis (II) gidroksid cho'kmasi nafaqat kislotalarda, balki konsentrlangan ishqorlarda ham eritilishi mumkin. Bunday holda, 2- tipidagi zarralarni o'z ichiga olgan to'q ko'k rangli eritmalar hosil bo'ladi. Mis (II) gidroksid ammiak eritmasida ham eriydi:
Cu(OH)2 + 4NH3 H2O = (OH)2 + 4H2O
Mis (II) gidroksid termal jihatdan beqaror va qizdirilganda parchalanadi:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Cu(OH)2 ga K2S2O8 ta'sirida hosil bo'lgan to'q qizil oksid Cu2O3 mavjudligi haqida ma'lumotlar mavjud. Bu kuchli oksidlovchi moddadir, 400 ° C gacha qizdirilganda CuO va O2 ga parchalanadi.
Mis (II) kationi, aksincha, suvli eritmada ancha barqaror. Mis (II) tuzlari asosan suvda eriydi. Ularning eritmalarining ko'k rangi 2+ ionining hosil bo'lishi bilan bog'liq. Ular ko'pincha gidratlar sifatida kristallanadi. Suvli eritmalar gidrolizga bir oz sezgir bo'lib, ulardan asosiy tuzlar ko'pincha cho'kadi. Asosiy karbonat tabiatda mavjud - bu mineral malaxit, asosiy sulfatlar va xloridlar misning atmosfera korroziyasida hosil bo'ladi va asosiy asetat (verdien) pigment sifatida ishlatiladi.
Verdigris Pliniy Elder davridan beri ma'lum bo'lgan (eramizning 23-79). Rossiya dorixonalari uni 17-asrning boshlarida olishni boshladilar. Ishlab chiqarish usuliga qarab, u yashil yoki ko'k bo'lishi mumkin. U bilan Moskvadagi Kolomenskoyedagi qirollik xonalarining devorlari bo'yalgan.
Eng mashhur oddiy tuz, mis (II) sulfat pentagidrat CuSO4 · 5H2O, ko'pincha mis sulfat deb ataladi. Vitriol so'zi lotincha Cipri Rosa - Kipr atirgulidan olingan. Rossiyada mis sulfat ko'k, kipr, keyin turk deb nomlangan. Vitriol tarkibida mis borligi birinchi marta 1644 yilda Van Helmont tomonidan aniqlangan. 1848 yilda R. Glauber birinchi marta mis va sulfat kislotadan mis sulfat oldi. Mis sulfat elektrolitik jarayonlarda, suvni tozalashda va o'simliklarni himoya qilishda keng qo'llaniladi. Bu boshqa ko'plab mis birikmalarini ishlab chiqarish uchun boshlang'ich materialdir.
Tetraamminlar mis (II) ning suvli eritmalariga ammiakni dastlabki cho’kma to’liq erimaguncha qo’shib oson hosil bo’ladi. Mis tetraamminlarning to'q ko'k rangli eritmalari tsellyulozani eritib yuboradi, uni kislotalash orqali qayta cho'ktirish mumkin, bu viskoza olish jarayonlaridan birida qo'llaniladi. Etanolni eritmaga qo'shish SO4·H2O ning cho'kishiga olib keladi. Konsentrlangan ammiak eritmasidan tetraamminlarning qayta kristallanishi binafsha-ko'k pentaamminlarning hosil bo'lishiga olib keladi, ammo beshinchi molekula NH3 osongina yo'qoladi. Hexaammines faqat suyuq ammiakda tayyorlanishi mumkin va ammiak atmosferasida saqlanadi. Mis (II) makrosiklik ligand ftalosiyanin bilan kvadrat tekislikli kompleks hosil qiladi. Uning hosilalari 500 ° C gacha barqaror bo'lgan va siyoh, bo'yoq, plastmassa va hatto rangli tsementlarda keng qo'llaniladigan ko'kdan yashil ranggacha pigmentlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Mis muhim biologik ahamiyatga ega. Uning oksidlanish-qaytarilish o‘zgarishlari o‘simlik va hayvonot dunyosidagi turli biokimyoviy jarayonlarda ishtirok etadi.
Yuqori o'simliklar tashqi muhitdan nisbatan katta miqdordagi mis birikmalariga osongina toqat qiladilar, pastki organizmlar esa, aksincha, bu elementga juda sezgir. Mis birikmalarining eng kichik izlari ularni yo'q qiladi, shuning uchun mis sulfat eritmalari yoki ularning kaltsiy gidroksidi (Bordo aralashmasi) bilan aralashmalari antifungal vositalar sifatida ishlatiladi.
Hayvonot dunyosi vakillari orasida eng ko'p miqdorda mis ahtapotlar, ustritsalar va boshqa qisqichbaqalar tanasida uchraydi. Ularning qonida u boshqa hayvonlarning qonidagi temir kabi rol o'ynaydi. Gemosiyanin oqsilining bir qismi sifatida u kislorodni tashishda ishtirok etadi. Oksidlanmagan gemosiyanin rangsiz, ammo oksidlangan holatda u ko'k-ko'k rangga ega bo'ladi. Shuning uchun, ular sakkizoyoqlarda ko'k qon bor, deb bejiz aytishmaydi.
Voyaga etgan inson tanasida taxminan 100 mg mis mavjud bo'lib, asosan oqsillarda to'plangan, faqat temir va sink miqdori yuqori. Insonning misga bo'lgan kunlik ehtiyoji taxminan 3-5 mg ni tashkil qiladi. Mis etishmovchiligi kamqonlikka olib keladi, ammo ortiqcha mis sog'liq uchun ham xavflidir.
Mis elektropozitiv metalldir. Uning ionlarining nisbiy barqarorligini quyidagi ma'lumotlar asosida baholash mumkin:
Cu2+ + e → Cu+ E0 = 0,153 V,
Cu+ + e → Cu0 E0 = 0,52 V,
Su2+ + 2e → Su0 E0 = 0,337 V.
Mis o'z tuzlaridan ko'proq elektron manfiy elementlar bilan almashtiriladi va oksidlovchi moddalar bo'lmagan kislotalarda erimaydi. Mis nitrat kislotada eritilib Cu(NO3)2 va azot oksidlarini hosil qiladi, issiq konsentratsiyada. H2SO4 - CuSO4 va SO2 hosil bo'lishi bilan. Qizdirilgan suyultirilgan H2SO4 da mis faqat eritma orqali havo puflanganda eriydi.
Misning kimyoviy faolligi past, 185 ° C dan past haroratlarda u quruq havo va kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Namlik va CO2 mavjud bo'lganda, mis yuzasida asosiy karbonatning yashil plyonkasi hosil bo'ladi. Mis havoda qizdirilganda sirt oksidlanishi sodir bo'ladi; 375 ° C dan pastda CuO hosil bo'ladi va 375-1100 ° S oralig'ida misning to'liq oksidlanishi bilan ikki qatlamli shkala (CuO + Cu2O) hosil bo'ladi. Nam xlor xona haroratida allaqachon mis bilan reaksiyaga kirishib, suvda yaxshi eriydigan mis (II) xloridni hosil qiladi. Mis boshqa halogenlar bilan ham reaksiyaga kirishadi.
Misning oltingugurtga alohida yaqinligi bor: u oltingugurt bug'ida yonadi. Mis yuqori haroratlarda ham vodorod, azot yoki uglerod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Qattiq misda vodorodning eruvchanligi ahamiyatsiz va 400 ° S da 100 g misga 0,06 g ni tashkil qiladi. Misda vodorodning mavjudligi uning mexanik xususiyatlarini keskin yomonlashtiradi ("vodorod kasalligi" deb ataladi). Ammiakni issiq mis ustidan o'tkazilsa, Cu2N hosil bo'ladi. Allaqachon issiq haroratda mis azot oksidi bilan ta'sirlanadi: N2O va NO reaksiyaga kirishib Cu2O, NO2 CuO hosil qiladi. Cu2C2 va CuC2 karbidlarini mis tuzlarining ammiak eritmalariga asetilen ta'sirida olish mumkin. Ikkala oksidlanish darajasidagi mis tuzlari eritmalaridagi oksidlanish-qaytarilish muvozanati mis (I) ning mis (0) va mis (II) ga nomutanosibligi bilan murakkablashadi, shuning uchun mis (I) komplekslari odatda erimaydigan bo'lsa (masalan, CuCN) hosil bo'ladi. va Cul) yoki metall-ligand bog'lanish tabiatda kovalent bo'lsa va fazoviy omillar qulay bo'lsa.
Mis (II). Misning ikki marta zaryadlangan musbat ioni uning eng keng tarqalgan holatidir. Ko'pgina mis (I) birikmalari ikki valentli mis birikmalariga juda oson oksidlanadi, ammo mis (III) ga keyingi oksidlanish qiyin.
3d9 konfiguratsiyasi mis (II) ionini osonlikcha deformatsiyalanishiga olib keladi, buning natijasida u oltingugurt o'z ichiga olgan reagentlar (DDTC, etil ksanthat, rubeon kislotasi, ditizon) bilan mustahkam aloqalar hosil qiladi. Ikki valentli mis uchun asosiy koordinatsion ko'pburchak simmetrik cho'zilgan kvadrat bipiramidadir. Mis (II) uchun tetraedral koordinatsiya juda kam uchraydi va tiollar bilan birikmalarda ko'rinmaydi.
Ko'pgina mis (II) komplekslari oktaedr tuzilishga ega bo'lib, unda to'rtta koordinatsion joy metallning yuqorisida va ostida joylashgan boshqa ikkita ligandlarga qaraganda metallga yaqinroq joylashgan ligandlar tomonidan egallangan. Barqaror mis (II) komplekslari odatda kvadrat tekislik yoki oktaedral konfiguratsiya bilan tavsiflanadi. Deformatsiyaning haddan tashqari holatlarida oktaedral konfiguratsiya kvadrat tekislik konfiguratsiyasiga aylanadi. Tashqi sfera mis komplekslari katta analitik qo'llanilishiga ega.
Mis (II) gidroksid Cu(OH) 2 ko'k rangli cho'kma shaklida mis (II) tuzlari eritmalariga suvli ishqor eritmasining ortiqcha ta'sirida olinishi mumkin. PR(Cu(OH)-) = 1.31.10-20. Ushbu cho'kma suvda ozgina eriydi va qizdirilganda u CuO ga aylanadi va suv molekulasini ajratadi. Mis (II) gidroksid zaif ifodalangan amfoter xususiyatlarga ega va suvli ammiak eritmasida osongina eriydi va to'q ko'k cho'kma hosil qiladi. Mis gidroksidning cho'kishi pH 5,5 da sodir bo'ladi.
Mis (II) ionlari uchun gidroliz konstantalarining ketma-ket qiymatlari teng: rK1gidr = 7,5; pK2gidr = 7,0; pK3gidr = 12,7; pK4gidr = 13,9. PK1gidr > pK2gidrning noodatiy nisbati diqqatga sazovordir. pK = 7,0 qiymati juda realdir, chunki Cu(OH)2 ning to'liq cho'kishi pH 8-10 ni tashkil qiladi. Biroq, Cu (OH) 2 ning cho'kishi boshlanishining pH qiymati 5,5 ga teng, shuning uchun pK1gdr = 7,5 qiymati shubhasiz ortiqcha baholangan.
Mis (III). 3d8 konfiguratsiyaga ega mis (III) kristalli birikmalar va komplekslarda mavjud bo'lib, kuprat anionlarini hosil qilishi isbotlangan. Ba'zi gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining kupratlarini, masalan, oksidlar aralashmasini kislorodli atmosferada qizdirish orqali olish mumkin. KCuO2 - po'lat-ko'k rangga ega bo'lgan diamagnit birikma.
Ftor KCl va CuCl2 aralashmasiga ta'sir qilganda K3CuF6 paramagnit birikmasining och yashil kristallari hosil bo'ladi.
Periodatlar yoki telluratlar bo'lgan ishqoriy mis (II) eritmalari gipoxlorit yoki boshqa oksidlovchi moddalar bilan oksidlanganda K77H2O tarkibidagi diamagnit kompleks tuzlari hosil bo'ladi. Bu tuzlar kuchli oksidlovchi moddalardir va kislotalanganda kislorod chiqaradi.
Mis birikmalari (III). Ishqor va vodorod peroksidning spirtli eritmasi 50° ga sovutilgan mis (II) xloridning spirtli eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda, mis peroksidning jigarrang-qora cho'kmasi CuO2 cho'kma hosil bo'ladi. Gidratlangan shakldagi bu birikmani oz miqdorda Na2CO3 o'z ichiga olgan mis sulfat tuzi eritmasiga vodorod periks ta'sirida olish mumkin. KOH eritmasidagi Cu(OH)2 suspenziyasi xlor bilan reaksiyaga kirishib, Cu2O3 ning qizil cho‘kmasini hosil qiladi va u qisman eritmaga o‘tadi.
Malaxit mis birikmasi, tabiiy malaxitning tarkibi oddiy: u asosli mis karbonat (SuON)2SO3 yoki SuSO3·Su(ON)2. Ushbu birikma termal jihatdan beqaror va qizdirilganda, hatto unchalik kuchli bo'lmasa ham oson parchalanadi. Agar siz malaxitni 200 ° C dan yuqori qizdirsangiz, u qora rangga aylanadi va mis oksidining qora kukuniga aylanadi va shu bilan birga suv bug'i va karbonat angidrid chiqariladi: (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O. Biroq, malaxitni qaytadan olish juda qiyin ish: buni ko'p o'n yillar davomida, hatto olmos muvaffaqiyatli sintez qilinganidan keyin ham amalga oshirish mumkin emas edi. Hatto malaxit bilan bir xil tarkibdagi birikmani ham olish oson emas. Agar siz mis sulfat va natriy karbonat eritmalarini birlashtirsangiz, siz Cu(OH)2 mis gidroksidiga juda o'xshash bo'sh, hajmli ko'k cho'kma olasiz; Shu bilan birga, karbonat angidrid chiqariladi. Ammo taxminan bir hafta o'tgach, bo'shashgan ko'k cho'kindi juda zich bo'lib, yashil rangga ega bo'ladi. Reagentlarning issiq eritmalari bilan tajribani takrorlash cho'kindidagi bir xil o'zgarishlar bir soat ichida sodir bo'lishiga olib keladi.
Mis tuzlarining gidroksidi metall karbonatlari bilan reaktsiyasi turli mamlakatlarning ko'plab kimyogarlari tomonidan o'rganilgan, ammo hosil bo'lgan cho'kmalarni tahlil qilish natijalari turli tadqiqotchilar orasida, ba'zan sezilarli darajada farq qilgan. Agar siz juda ko'p karbonat olsangiz, hech qanday cho'kma hosil bo'lmaydi, lekin siz murakkab anionlar shaklida misni o'z ichiga olgan chiroyli ko'k eritma olasiz, masalan, 2-. Agar siz kamroq karbonat olsangiz, karbonat angidrid pufakchalari bilan ko'piklangan ochiq ko'k rangli jölega o'xshash hajmli cho'kma tushadi. Keyingi transformatsiyalar reagentlar nisbatiga bog'liq. CuSO4 ning ortiqcha bo'lishi bilan, hatto kichik bo'lsa ham, cho'kma vaqt o'tishi bilan o'zgarmaydi. Natriy karbonatning ko'pligi bilan 4 kundan keyin ko'k cho'kma keskin (6 marta) hajmini pasaytiradi va yashil kristallarga aylanadi, ularni filtrlash, quritish va maydalash mumkin bo'lgan mayda kukunga, tarkibida malaxitga yaqin. Agar CuSO4 kontsentratsiyasini 0,067 dan 1,073 mol/l gacha oshirsangiz (Na2CO3 ning biroz ortishi bilan), u holda ko'k cho'kmaning yashil kristallarga o'tish vaqti 6 kundan 18 soatgacha kamayadi. Shubhasiz, ko'k jele ichida, vaqt o'tishi bilan kristal fazaning yadrolari hosil bo'lib, ular asta-sekin o'sib boradi. Yashil kristallar esa shaklsiz jeledan ko'ra malaxitga yaqinroqdir.
Shunday qilib, malaxitga mos keladigan ma'lum bir tarkibdagi cho'kmani olish uchun siz 10% ortiqcha Na2CO3, yuqori konsentratsiyali reagentlarni (taxminan 1 mol / l) olishingiz va ko'k cho'kmani aylanguncha eritma ostida ushlab turishingiz kerak. yashil kristallarga aylanadi. Aytgancha, mis sulfatga soda qo'shib olingan aralashma uzoq vaqtdan beri qishloq xo'jaligida "Burgundiya aralashmasi" nomi bilan zararli hasharotlarga qarshi ishlatilgan.
Eriydigan mis birikmalari zaharli ekanligi ma'lum. Asosiy mis karbonat erimaydi, ammo xlorid kislotasi ta'sirida oshqozonda osonlikcha eruvchan xloridga aylanadi: (CuOH)2CO3 + 2HCl = 2CuCl2 + CO2 + H2O. Bu holatda malaxit xavflimi? Bir paytlar o'zingizni mis pin yoki soch ipi bilan teshish juda xavfli deb hisoblangan, uning uchi yashil rangga aylangan, bu mis tuzlari - asosan karbonat angidrid, kislorod va havo namligi ta'sirida asosiy karbonat hosil bo'lishini ko'rsatadi. Aslida, mis va bronza mahsulotlari yuzasida yashil patina shaklida hosil bo'lgan, shu jumladan, asosiy mis karbonatning zaharliligi biroz bo'rttirilgan. Maxsus tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, sinovdan o'tgan kalamushlarning yarmi uchun o'ldiradigan asosiy mis karbonatning dozasi erkaklar uchun 1 kg vazn uchun 1,35 g va urg'ochilar uchun 1,5 g ni tashkil qiladi. Maksimal xavfsiz yagona doz 1 kg uchun 0,67 g. Albatta, odam kalamush emas, lekin malaxit kaliy siyanid emasligi aniq. Va kimdir yarim stakan kukunli malaxit yeyishini tasavvur qilish qiyin. Xuddi shu narsani asosiy karbonatni sirka kislotasi bilan davolash orqali olinadigan va, xususan, pestitsid sifatida ishlatiladigan asosiy mis asetat (tarixiy nomi - verdigris) haqida ham aytish mumkin. Yana bir xavflisi "Parij yashil" deb nomlanuvchi boshqa pestitsid bo'lib, u asosiy mis asetatning Cu(AsO2)2 arsenati bilan aralashmasidir.
Kimyogarlarni uzoq vaqtdan beri asosiy emas, balki oddiy mis karbonat CuCO3 bormi degan savol qiziqtiradi. Tuzning eruvchanligi jadvalida CuCO3 o'rnida chiziqcha bor, bu ikki narsadan birini bildiradi: yoki bu modda suv bilan to'liq parchalanadi yoki u umuman yo'q. Darhaqiqat, butun bir asr davomida hech kim bu moddani olishga muvaffaq bo'lmadi va barcha darsliklarda mis karbonat mavjud emasligi yozilgan. Biroq, 1959 yilda bu modda, maxsus sharoitlarda bo'lsa ham, olingan: 150 ° S haroratda 60-80 atm bosim ostida karbonat angidrid atmosferasida.
Tabiiy malaxit har doim mis rudalari konlari mavjud bo'lgan joyda hosil bo'ladi, agar bu rudalar karbonatli jinslar - ohaktoshlar, dolomitlar va boshqalarda bo'lsa. Ko'pincha bu sulfid rudalari bo'lib, ulardan eng keng tarqalgani xalkotsit (boshqa nomi xalkokit) Cu2S, xalkopirit CuFeS2 , bornit Cu5FeS4 yoki 2Cu2S CuS FeS, kovellit CuS. Mis rudasi kislorod va karbonat angidrid erigan er osti suvlari ta'sirida ob-havoga kirganda, mis eritmaga kiradi. Mis ionlarini o'z ichiga olgan bu eritma g'ovakli ohaktoshdan asta-sekin o'tib ketadi va u bilan reaksiyaga kirishib, asosiy mis karbonat - malaxitni hosil qiladi. Ba'zida bo'shliqlarda bug'langan eritma tomchilari stalaktitlar va stalagmitlar kabi konlarni hosil qiladi, faqat kaltsit emas, balki malaxit. Ushbu mineralning paydo bo'lishining barcha bosqichlari Katanga (Zair) provinsiyasida 300-400 m chuqurlikdagi ulkan mis rudasi karerining devorlarida aniq ko'rinadi. Karer tubidagi mis rudasi juda boy - uning tarkibida 60% gacha mis (asosan xalkotsit shaklida) mavjud. Kalkotsit quyuq kumush rangli mineraldir, ammo ruda qatlamining yuqori qismida uning barcha kristallari yashil rangga aylandi va ular orasidagi bo'shliqlar qattiq yashil massa - malaxit bilan to'ldirilgan. Bu yer usti suvlari ko'p karbonatlar bo'lgan tog 'jinslari orqali o'tadigan joylarda aniq edi. Ular xalkotsitni uchratishganda, oltingugurtni oksidladilar va asosiy karbonat ko'rinishidagi mis o'sha erda, vayron qilingan xalkotsit kristalining yonida joylashdi. Agar yaqin atrofdagi toshda bo'shliq bo'lsa, u erda malaxit go'zal konlar shaklida turardi.
Shunday qilib, malaxit hosil bo'lishi uchun ohaktosh va mis rudasining yaqinligi kerak. Tabiiy sharoitda sun'iy ravishda malaxit olish uchun bu jarayondan foydalanish mumkinmi? Nazariy jihatdan, bu imkonsiz emas. Masalan, ushbu texnikadan foydalanish taklif qilindi: mis rudasining eski er osti ishlariga arzon ohaktosh quying. Bundan tashqari, mis taqchilligi bo'lmaydi, chunki eng ilg'or kon texnologiyasi bilan ham yo'qotishlarni oldini olish mumkin emas. Jarayonni tezlashtirish uchun suvni ishlab chiqarishga etkazib berish kerak. Bunday jarayon qancha davom etishi mumkin? Odatda, minerallarning tabiiy shakllanishi juda sekin jarayon bo'lib, minglab yillar davom etadi. Ammo ba'zida mineral kristallar tez o'sadi. Masalan, gips kristallari tabiiy sharoitda bir sutkada 8 mkm gacha, kvars 300 mkm gacha (0,3 mm), temir mineral gematit (qon toshi) esa bir kunda 5 sm gacha o‘sishi mumkin.Laboratoriya. tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki va malaxit kuniga 10 mikrongacha o'sishi mumkin. Bunday tezlikda, qulay sharoitda, ajoyib marvaridning o'n santimetrlik qobig'i taxminan o'ttiz yil ichida o'sadi - bu unchalik uzoq vaqt emas: hatto o'rmon plantatsiyalari 50, hatto 100 yil yoki undan ham ko'proq vaqtga mo'ljallangan.
Biroq, tabiatda malaxitning kashfiyoti hech kimga yoqmaydigan holatlar mavjud. Misol uchun, uzumzor tuproqlarini Bordo aralashmasi bilan ko'p yillar davomida qayta ishlash natijasida ba'zan haydaladigan qatlam ostida haqiqiy malaxit donalari hosil bo'ladi. Bu sun'iy malaxit tabiiy bilan bir xil tarzda olinadi: Bordo aralashmasi (mis sulfat va ohak suti aralashmasi) tuproqqa singib ketadi va uning ostidagi ohak konlari bilan uchrashadi. Natijada, tuproqdagi mis miqdori 0,05% ga, uzum barglarining kulida esa 1% dan ortiq bo'lishi mumkin!
Malaxit shuningdek, mis va uning qotishmalari - guruch, bronzadan tayyorlangan mahsulotlarda ham hosil bo'ladi. Bu jarayon, ayniqsa, havoda oltingugurt va azot oksidi bo'lgan yirik shaharlarda tez sodir bo'ladi. Bu kislotali moddalar kislorod, karbonat angidrid va namlik bilan birgalikda mis va uning qotishmalarini korroziyaga olib keladi. Bunday holda, sirtda hosil bo'lgan asosiy mis karbonatning rangi tuproqli rangga ega.
Tabiatdagi malaxit ko'pincha ko'k mineral azurit - mis azur bilan birga keladi. Bu ham asosiy mis karbonat, lekin boshqa tarkibga ega - 2SuSO3·Su(ON)2. Azurit va malaxit ko'pincha birga topiladi; ularning tasmali oʻsimtalari azuromalakit deb ataladi. Azurit kamroq barqaror va nam havoda asta-sekin yashil rangga aylanadi, malaxitga aylanadi. Shunday qilib, malaxit tabiatda kam uchraydi. U hatto arxeologik qazishmalar paytida topilgan qadimgi bronza buyumlarni ham qamrab oladi. Bundan tashqari, malaxit ko'pincha mis rudasi sifatida ishlatiladi: uning tarkibida deyarli 56% mis mavjud. Biroq, bu mayda malaxit donalari tosh izlovchilarni qiziqtirmaydi. Ushbu mineralning katta yoki kamroq kristallari juda kam uchraydi. Odatda, malaxit kristallari juda yupqa - millimetrning yuzdan o'ndan bir qismigacha va uzunligi 10 mm gacha va faqat vaqti-vaqti bilan qulay sharoitlarda bir-biriga yopishgan ko'rinadigan massadan iborat bo'lgan ko'p tonnali zich moddalar konlari bo'lishi mumkin. kristallar hosil qiladi. Aynan shu konlar zargarlik buyumlari malaxitini hosil qiladi, bu juda kam uchraydi. Shunday qilib, Katangada 1 kg zargarlik malaxitini olish uchun taxminan 100 tonna rudani qayta ishlash kerak.
Bir vaqtlar Uralda malaxitning juda boy konlari bor edi; Afsuski, hozirgi vaqtda ular amalda tugaydi. Ural malaxiti 1635 yilda va 19-asrda topilgan. U erda yiliga 80 tonnagacha yuqori sifatli malaxit qazib olindi va malaxit ko'pincha juda og'ir bloklar shaklida topilgan. Ulardan eng kattasi, og'irligi 250 tonna, 1835 yilda, 1913 yilda esa 100 tonnadan ortiq og'irlikdagi blok topilgan.Bezatish uchun zich malaxitning qattiq massalari ishlatilgan va toshda tarqalgan alohida donalar - tuproqli deb ataladi. malaxit va sof malaxitning kichik to'planishi yuqori sifatli yashil bo'yoq ishlab chiqarish uchun ishlatilgan, "malakit yashil" (bu bo'yoqni organik bo'yoq bo'lgan "yashil malaxit" bilan adashtirmaslik kerak va u bilan umumiy bo'lgan yagona narsa malaxit - uning rangi). Yekaterinburg va Nijniy Tagildagi inqilobdan oldin ko'plab uylarning tomlari malaxit bilan chiroyli mavimsi-yashil rangga bo'yalgan. Malaxit Ural mis eritish zavodlarini ham jalb qildi. Ammo mis faqat zargarlar va rassomlarni qiziqtirmaydigan mineraldan qazib olindi. Zich malaxitning qattiq qismlari faqat bezak uchun ishlatilgan.
Malaxitdan tayyorlangan mahsulotlarni ko'rgan har bir kishi, bu eng chiroyli toshlardan biri ekanligiga rozi bo'ladi. Ko'kdan quyuq yashil ranggacha bo'lgan turli xil soyalar g'alati naqsh bilan birgalikda mineralga o'ziga xos o'ziga xoslik beradi. Yorug'likning tushish burchagiga qarab, ba'zi joylar boshqalarga qaraganda engilroq ko'rinishi mumkin va namuna aylantirilganda yorug'likning "kesishishi" kuzatiladi - moir yoki ipak rang. Akademik A.E.Fersman va nemis mineralogi M.Bauerning tasnifiga ko‘ra, yarim qimmatbaho toshlar orasida tok kristalli, lapis lazuli, jasper va agat bilan bir qatorda malaxit eng yuqori birinchi toifani egallaydi.
Mineral o'z nomini yunoncha malache - mallowdan oladi; Bu o'simlikning barglari, malaxit kabi, yorqin yashil rangga ega. "Malakit" atamasi 1747 yilda shved mineralogi J.G.Vallerius tomonidan kiritilgan.
Malaxit qadimgi davrlardan beri ma'lum bo'lgan. Ma'lum bo'lgan eng qadimgi malaxit mahsuloti Iroqdagi neolit davridagi qabristondan olingan marjon bo'lib, uning yoshi 10,5 ming yildan oshadi. Qadimgi Yerixo yaqinida topilgan malakit boncuklar 9 ming yoshda. Qadimgi Misrda yog 'bilan aralashtirilgan malaxit kosmetika va gigienik maqsadlarda ishlatilgan. Ular uni ko'z qovoqlarini yashil rangga bo'yash uchun ishlatishgan: misning bakteritsid xususiyatlari borligi ma'lum. Kukunli malaxit rangli shisha va sir tayyorlash uchun ishlatilgan. Malaxit qadimgi Xitoyda dekorativ maqsadlarda ham ishlatilgan.
Rossiyada malaxit 17-asrdan beri ma'lum, ammo uning zargarlik toshlari sifatida keng qo'llanilishi 18-asrning oxirida, Gumeshevskiy konida ulkan malaxit monolitlari topilganda boshlangan. O'shandan beri malaxit saroyning ichki qismini bezatib turadigan tantanali toshga aylandi. 19-asrning oʻrtalaridan boshlab. Ushbu maqsadlar uchun har yili Uralsdan o'nlab tonna malaxit olib kelingan. Davlat Ermitajiga tashrif buyuruvchilar bezagi ikki tonna malaxitdan iborat bo'lgan Malaxit zaliga qoyil qolishlari mumkin; U yerda katta malaxit vazasi ham bor. Malaxitdan tayyorlangan mahsulotlarni Moskvadagi Katta Kreml saroyining Ketrin zalida ham ko'rish mumkin. Lekin Sankt-Peterburgdagi Isaak sobori mehrobidagi balandligi taxminan 10 m bo‘lgan ustunlar go‘zalligi va o‘lchami jihatidan eng e’tiborga molik buyum desa bo‘ladi.. Bilmagan odamga guldon ham, ustunlar ham shunday ko‘rinadi. katta qattiq malaxit bo'laklari. Aslida bu haqiqat emas. Mahsulotlarning o'zi metall, gips va boshqa materiallardan tayyorlangan va faqat tashqi tomoni mos bo'lakdan kesilgan malaxit plitkalari bilan qoplangan - "malaxit kontrplak" turi. Malaxitning asl qismi qanchalik katta bo'lsa, undan kesilishi mumkin bo'lgan plitkalarning kattaligi shunchalik katta bo'ladi. Va qimmatbaho toshni tejash uchun plitkalar juda nozik qilingan: ularning qalinligi ba'zan 1 mm ga etgan! Ammo bu hatto asosiy hiyla ham emas edi. Agar siz shunchaki bunday plitkalar bilan biron bir sirtni yotqizsangiz, unda hech qanday yaxshi narsa bo'lmaydi: axir, malaxitning go'zalligi asosan uning naqshiga qarab belgilanadi. Har bir plitkaning naqshlari avvalgisining naqshining davomi bo'lishi kerak edi.
Malaxitni kesishning maxsus usuli Urals va Peterhofning malaxit ustalari tomonidan mukammallikka erishilgan va shuning uchun u butun dunyoda "rus mozaikasi" nomi bilan tanilgan. Ushbu usulga ko'ra, malaxitning bir bo'lagi mineralning qatlamli tuzilishiga perpendikulyar ravishda kesiladi va natijada paydo bo'lgan plitkalar akkordeon shaklida "ochilgan" ko'rinadi. Bunday holda, har bir keyingi plitkaning naqshlari avvalgisining naqshining davomi hisoblanadi. Bunday arralash bilan mineralning nisbatan kichik bo'lagi katta maydonni yagona, uzluksiz naqsh bilan qoplash uchun ishlatilishi mumkin. Keyin, maxsus mastik yordamida, hosil bo'lgan plitkalar mahsulot ustiga yopishtirilgan va bu ish ham eng katta mahorat va san'atni talab qilgan. Hunarmandlar ba'zida malaxit naqshini juda katta mahsulot orqali "cho'zishga" muvaffaq bo'lishdi.
1851 yilda Rossiya Londondagi Butunjahon ko'rgazmasida ishtirok etdi. Boshqa eksponatlar qatorida, albatta, "rus mozaikasi" bor edi. Ayniqsa, londonliklarni Rossiya pavilonidagi eshiklar hayratda qoldirdi. Bu haqda mahalliy gazetalardan biri shunday yozgan: “Qimmatbaho toshdek malaxit bilan bezatilgan broshdan ulkan eshiklarga o'tish tushunarsiz bo'lib tuyuldi: odamlar bu eshiklar hamma o'rganib qolgan bir xil materialdan qilinganiga ishonishdan bosh tortdilar. marvarid deb hisoblang." Ural malaxitidan (Bajovning malaxit qutisi) ko'plab zargarlik buyumlari ham qilingan.
Har qanday yirik malaxit konining taqdiri (va siz ularni dunyoda bir tomondan sanashingiz mumkin) bir xil: birinchidan, u erda katta qismlar qazib olinadi, ulardan vazalar, yozuv asboblari va qutilar tayyorlanadi; keyin bu qismlarning o'lchamlari asta-sekin kichraytiriladi va ular asosan kulon, jig'a, uzuk, sirg'a va boshqa mayda zargarlik buyumlariga qo'shimchalar yasash uchun ishlatiladi. Oxir-oqibat, Ural konlarida bo'lgani kabi, dekorativ malaxit konlari butunlay tugaydi. Malaxit konlari hozirda Afrikada (Zair, Zambiya), Avstraliyada (Kvinslend) va AQShda (Tennessi, Arizona) ma'lum bo'lsa-da, u erda qazib olingan malaxit rangi va dizayni go'zalligi jihatidan Uralnikidan past. Sun'iy malaxit olish uchun katta kuch sarflangani ajablanarli emas. Ammo asosiy mis karbonatini sintez qilish nisbatan oson bo'lsa-da, haqiqiy malaxitni olish juda qiyin - axir, probirkada yoki reaktorda olingan cho'kma tarkibida malaxitga mos keladi va go'zal marvarid bir-biridan kam emas. qor-oq marmar parchasidan oddiy bo'r bo'lagidan ko'ra
Bu erda katta muammolar bo'lmagandek tuyuldi: tadqiqotchilar olmos, zumrad, ametist va boshqa ko'plab qimmatbaho toshlar va minerallarni sintez qilish kabi yutuqlarga ega edilar. Biroq, shunchaki yashil kukun emas, balki go'zal mineralni olish uchun ko'plab urinishlar hech narsaga olib kelmadi va zargarlik buyumlari va bezak malaxit uzoq vaqt davomida bir nechta tabiiy marvaridlardan biri bo'lib qoldi, ularni ishlab chiqarish deyarli imkonsiz deb topildi.
Asos sifatida, sun'iy minerallarni olishning bir necha yo'li mavjud. Ulardan biri tabiiy mineral kukunni yuqori bosimda inert bog‘lovchi ishtirokida sinterlash yo‘li bilan kompozit materiallar yaratishdir. Bunday holda, ko'plab jarayonlar sodir bo'ladi, ularning asosiylari moddaning siqilishi va qayta kristallanishidir. Ushbu usul AQShda sun'iy firuza ishlab chiqarish uchun keng tarqalgan. Jadeit, lapis lazuli va boshqa yarim qimmatbaho toshlar ham olingan. Mamlakatimizda kompozitlar o'lchami 2 dan 5 mm gacha bo'lgan tabiiy malaxitning kichik bo'laklarini organik qattiqlashtiruvchi moddalar (epoksi qatronlar kabi) yordamida tegishli rangdagi bo'yoqlar va plomba sifatida bir xil mineralning nozik kukuni qo'shilgan holda sementlash orqali olingan. Muayyan foizda ko'rsatilgan komponentlardan tashkil topgan ishchi massa 1 GPa (10 000 atm.) gacha bo'lgan bosimlarda bir vaqtning o'zida 100 ° C dan yuqori qizdirilganda siqilishga duchor bo'ldi. Turli fizik va kimyoviy jarayonlar natijasida barcha komponentlar mustahkam tsementlangan qattiq massaga aylanadi, bu esa yaxshi sayqallanadi. Shunday qilib, bitta ish tsiklida tomoni 50 mm va qalinligi 7 mm bo'lgan to'rtta plastinka olinadi. To'g'ri, ularni tabiiy malaxitdan ajratish juda oson.
Boshqa mumkin bo'lgan usul - gidrotermal sintez, ya'ni. yer osti minerallarning hosil bo'lish jarayonlarini taqlid qiluvchi sharoitlarda kristalli noorganik birikmalarni olish. Bu suvning yuqori haroratlarda (500 ° C gacha) va 3000 atmgacha bo'lgan bosimlarda erish qobiliyatiga asoslangan. normal sharoitda amalda erimaydigan moddalar - oksidlar, silikatlar, sulfidlar. Ushbu usul yordamida har yili yuzlab tonna yoqut va sapfir olinadi va kvarts va uning navlari, masalan, ametist muvaffaqiyatli sintezlanadi. Aynan shu tarzda malaxit tabiiydan deyarli farq qilmasdan olingan. Bunday holda, kristallanish engilroq sharoitlarda - taxminan 180 ° C haroratda va atmosfera bosimida ozgina gidroksidi eritmalardan amalga oshiriladi.
Malaxitni olishning qiyinligi shundaki, bu mineral uchun asosiy narsa olmos yoki zumrad kabi toshlar uchun muhim bo'lgan kimyoviy tozalik va shaffoflik emas, balki uning rang soyalari va tuzilishi - sayqallangan namuna yuzasida noyob naqsh. Toshning bu xususiyatlari uning o'lchami, shakli va uning tarkibidagi alohida kristallarning o'zaro yo'nalishi bilan belgilanadi. Bitta malaxit "kurtaklari" turli xil qalinlikdagi bir qator konsentrik qatlamlardan hosil bo'ladi - har xil yashil soyalarda millimetrdan 1,5 sm gacha. Har bir qatlam bir-biriga mahkam o'rnashgan va ba'zan yalang'och ko'z bilan farqlanmaydigan ko'plab radial tolalardan ("ignalar") iborat. Rangning intensivligi tolalar qalinligiga bog'liq. Masalan, nozik kristalli malaxit qo'pol kristalli malaxitga qaraganda sezilarli darajada engilroq, shuning uchun tabiiy va sun'iy malaxitning paydo bo'lishi uning shakllanishi paytida yangi kristallanish markazlarining yadrolanish tezligiga bog'liq. Bunday jarayonlarni tartibga solish juda qiyin; Shuning uchun bu mineral uzoq vaqt davomida sintez qilish imkoniyatiga ega emas edi.
Rossiyalik tadqiqotchilarning uch guruhi tabiiy malaxitdan kam bo'lmagan sun'iy malaxitni olishga muvaffaq bo'lishdi - Mineral xom ashyo sintezi ilmiy-tadqiqot institutida (Vladimir viloyati Aleksandrov shahri), Rossiya akademiyasi Eksperimental mineralologiya institutida. Fanlar (Chernogolovka, Moskva viloyati) va Sankt-Peterburg davlat universitetida. Shunga ko'ra, malaxitni sintez qilishning bir necha usullari ishlab chiqilgan bo'lib, ular sun'iy sharoitda tabiiy toshga xos bo'lgan deyarli barcha teksturali navlarni olish imkonini beradi - tasmali, pli, buyrak shaklidagi. Sun'iy malaxitni tabiiydan faqat kimyoviy tahlil usullari bilan ajratish mumkin edi: sun'iy malaxit tarkibida tabiiy toshga xos bo'lgan rux, temir, kaltsiy, fosfor aralashmalari yo'q edi. Malaxitni sun'iy ishlab chiqarish usullarini ishlab chiqish qimmatbaho va bezak toshlarining tabiiy analoglarini sintez qilish sohasidagi eng muhim yutuqlardan biri hisoblanadi. Shunday qilib, Aleksandrovdagi zikr etilgan institut muzeyida bu erda sintez qilingan malaxitdan yasalgan katta vaza mavjud. Institut nafaqat malaxitni sintez qilishni, balki uning naqshini dasturlashni ham o'rgandi: atlas, firuza, yulduz shaklidagi, peluş... O'zining barcha xususiyatlarida sintetik malaxit zargarlik buyumlari va tosh kesishda tabiiy tosh o'rnini bosishi mumkin. U binolarning ichida ham, tashqarisida ham me'moriy detallarni qoplash uchun ishlatilishi mumkin.
Chiroyli yupqa qatlamli naqshli sun'iy malaxit Kanadada va boshqa bir qator mamlakatlarda ham ishlab chiqariladi.
Mis 198 dan ortiq minerallarning tarkibiy qismi bo'lib, ulardan faqat 17 tasi sanoat uchun muhim, asosan sulfidlar, fosfatlar, silikatlar, karbonatlar va sulfatlar. Asosiy ruda minerallari xalkopiritdir
CuFeS, kovellit CuS, bornit CuFeS, xalkotsit CuS.
Oksidlar: tenorit, kuprit
Karbonatlar: malaxit, azurit
Sulfatlar: xalkantit, broxantit
Sulfidlar: kovellit, xalkotsit, xalkopirit, bornit
Sof mis - qizil rangli yopishqoq, yopishqoq metall; singanida u pushti rangda; juda nozik qatlamlarda, yorug'lik ta'sirida mis yashil-ko'k ko'rinadi. Xuddi shu ranglar qattiq holatda ham, eritmalarda ham ko'plab mis birikmalariga xosdir.
Karbonatlar suv bo'lsa, ko'k va yashil rang bilan ajralib turadi, bu esa izlash uchun qiziqarli amaliy ko'rsatma beradi.
Amaliy ahamiyatga ega: mahalliy mis, sulfidlar, sulfo tuzlari va karbonatlar (silikatlar).
S.S.Smirnov misning paragenetik qatorini quyidagicha tavsiflaydi:
oksidlanish jarayonida sulfid - kuprit + limonit (g'ishtli mis rudasi)
melakonit (qatronli mis rudasi) - malaxit + xrizokolla.
Mis sulfid - Cu2S tabiatda mis porlashining ortorombik kristallari shaklida uchraydi; solishtirma ogʻirligi 5,785, erish temperaturasi 1130 0C. Eritmadan Cu2S qattiqlashib kub kristallarga aylanadi. Cu2S elektr tokini yaxshi o'tkazadi, lekin mis sulfiddan ham yomonroq (2)
Mis oksidi (I) Cu2O tabiatda kuprit minerali shaklida uchraydi - qizildan qora-jigarranggacha bo'lgan zich rangli massa; ba'zan u muntazam kub shaklidagi kristallarga ega. Kuchli ishqorlar mis (I) tuzlari bilan oʻzaro taʼsirlashganda sariq choʻkma hosil boʻlib, qizdirilganda qizil choʻkmaga, koʻrinishidan Cu2O ga aylanadi. Mis (I) gidroksidi zaif asosli xususiyatlarga ega va konsentrlangan ishqor eritmalarida biroz eriydi. Sun'iy ravishda Cu2O natriy ishqorini va unchalik kuchli bo'lmagan qaytaruvchi vositani, masalan, uzum shakarini, gidrazinni yoki gidroksilaminni mis sulfit (2) eritmasiga yoki fehling suyuqligiga qo'shish orqali olinadi.
Mis (I) oksidi suvda amalda erimaydi. Shu bilan birga, u ammiakning suvli eritmasida va gidrogal kislotalarning konsentrlangan eritmalarida rangsiz kompleks birikmalar OH va shunga mos ravishda H (bu erda X galogen) hosil bo'lishi bilan osongina eriydi.
Ishqor eritmalarida mis (I) oksidi sezilarli darajada eriydi. Suyultirilgan gidrogal kislotalar ta'sirida mis (I) oksidi suvda ham erimaydigan mis (I) galogenidga aylanadi. Suyultirilgan kislorod kislotasida, masalan, sulfat kislotada mis (I) oksidi eriydi, lekin ayni paytda mis (II) tuzi va metallga parchalanadi: Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu.
Tabiatda mis (I) ning quyidagi birikmalari mavjud: Cu2O, tabiatda berzelianit (Umangit) deb ataladi. Se yoki H2Se bug'larining Cu yoki uning tuzlari bilan yuqori haroratlarda o'zaro ta'siridan sun'iy ravishda olinadi.
Mis (II) oksidi CuO tabiiy ravishda mis rudalarining (melakonit) qora, tuproqli nurash mahsuloti sifatida uchraydi. Vezuviy lavasida u qora triklinik tabletkalar (tenorit) shaklida kristallangan holda topilgan. Sun'iy ravishda mis oksidi misni talaş yoki sim shaklida qizil-issiq haroratda qizdirish yoki nitrat yoki karbonatni kaltsiylash orqali olinadi. Shu tarzda olingan mis oksidi amorf bo'lib, gazlarni adsorbsiyalash qobiliyatiga ega.
Quyidagi birikmalar ham uchraydi: mis dihidroksikarbonat (tog 'ko'katlari) Cu2(OH)2CO3 to'q yashil rangli kristallar. Mis konlarining oksidlanish zonasida hosil bo'lgan.
2CO3 sintezi
1) Asboblar va reaktivlar.
Reaktivlar:
NaHCO3 - 8,13 g.
CuSO4 5H2O – 11 g.
Chinni ohak va pestle - 1.
Termal shisha - 250 ml.
Asbest to'r - 1.
2CuSO4 + 4NaHCO3 = CuCO3 Cu(OH)2 + 2Na2SO4+3CO2 + H2O
Cho'kma cho'kishiga ruxsat berildi, keyin SO42-ionini yuvib, issiq suv bilan dekantatsiya bilan yuvildi; Biz chayishning to'liqligini sinab ko'rdik (4 marta). Asosiy tuz Buchner voronkasi yordamida so'riladi va filtr qog'oz barglari orasida quritiladi, so'ngra xona haroratida eksikatorda quritiladi.
Biz berilgan materialni oldik va yordamchi adabiyotlardan foydalanishni o'rgandik.
Amaliy rentabellik - 94%
1. Podchainova V.N., Mis, (M., Sverdlovsk: Metalurgizdat, 1991. – 249 b.);
2. Smirnov V.I., Mis va nikel metallurgiyasi, (M., Sverdlovsk, 1950. – 234 b.);
3. Ghazaryan L. M., Misning pirometallurgiyasi, (M., 1960. – 189 b.);
Metallurgning rangli metallar bo'yicha qo'llanmasi, tahririyati N.
N. Muracha, (2-nashr, 1-jild, M., 1953, 2-jild, M., 1947. – 211s.
Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Uyda o'qish uchun kimyo bo'yicha kitob. M., Kimyo, 1994 yil.
Karyakin Yu.V., Angelov I.I. "Sof kimyoviy moddalar", "Ximiya" nashriyoti, Moskva, 1974 yil.
Remi G. “Noorganik kimyo kursi” jild 1. “Kimyo” nashriyoti, Moskva 1967 y.
G. Smit. Qimmatbaho toshlar. M., "Mir", 1980 yil
Zdorik T.B., Feldman L.G. Minerallar va jinslar, 1-jild. M, "ABF", 1998 yil
Ushbu ishni tayyorlash uchun saytdan materiallar ishlatilgan
