Koti › nivelrikko › Veteen liukenemattomien emästen luettelosta. hydroksidit

Veteen liukenemattomien emästen luettelosta. hydroksidit

Emästen yleiset ominaisuudet johtuvat siitä, että niiden liuoksissa on OH-ionia, joka muodostaa emäksisen väliaineen liuokseen (fenoliftaleiini muuttuu purppuraksi, metyylinoranssi - keltainen, lakmus - sininen).

1. Emästen kemialliset ominaisuudet:

1) vuorovaikutus happamien oksidien kanssa:

2KOH + CO 2 ® K2C03 + H20;

2) reaktio happojen kanssa (neutralointireaktio):

2NaOH + H2S04®Na2S04 + 2H20;

3) vuorovaikutus liukoisten suolojen kanssa (vain, jos alkalin vaikutuksesta liukoiseen suolaan vapautuu sakkaa tai kaasua):

2NaOH + CuSO 4®Cu (OH) 2 + + Na2S04,

Ba (OH) 2 + Na2S04BaSO4 ¯ + 2NaOH, KOH (väkevä) + NH4CI (kide) ®NH3 + KCl + H20.

2. Liukenemattomien emästen kemialliset ominaisuudet:

1) emästen vuorovaikutus happojen kanssa:

Fe (OH) 2 + H2S04 ® FeSO4 + 2H20;

2) hajoaminen kuumennuksessa. Liukenemattomat emäkset hajoavat kuumentuessaan emäksiseksi oksidiksi ja vedeksi:

Cu (OH) 2®CuO + H20

Työn loppu -

Tämä aihe kuuluu osaan:

Kemian atomimolekyylitaidot. Atomi. Molekyyli. Kemiallinen alkuaine. Mooli. Yksinkertaiset monimutkaiset aineet. Esimerkkejä

Atomimolekyyliset opinnot kemiassa atomimolekyylin kemiallisen elementin moolien yksinkertaisten kompleksisten aineiden esimerkkejä .. Nykyaikaisen kemian teoreettinen perusta on atomimolekyyliset .. atomit ovat pienimpiä kemiallisia hiukkasia, jotka ovat kemikaalin raja ..

Jos tarvitset lisämateriaalia tästä aiheesta tai et löytänyt etsimääsi, suosittelemme hakua teosten tietokannasta:

Mitä teemme vastaanotetulle materiaalille:

Jos tämä materiaali osoittautui hyödylliseksi sinulle, voit tallentaa sen sivullesi sosiaalisissa verkostoissa:

Kaikki tämän osion aiheet:

Maaperään pääsy
1. Emästen saaminen: 1) alkali- tai maa-alkalimetallien tai niiden oksidien vuorovaikutus veden kanssa: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

Hapanimikkeistö
Happojen nimet johdetaan elementistä, josta happo on johdettu. Tässä tapauksessa hapettomien happojen nimellä on yleensä päättyvä vety: HCl - kloorivety, HBr - bromivety

Happojen kemialliset ominaisuudet
Happojen yleiset ominaisuudet vesiliuoksissa johtuvat H + -ionien läsnäolosta, joka muodostuu happomolekyylien dissosioitumisen aikana, joten hapot ovat protonin luovuttajia: HxAn «xH +

Happojen saaminen
1) happooksidien vuorovaikutus veden kanssa: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;

Happamien suolojen kemialliset ominaisuudet
1) happamat suolat sisältävät vetyatomeja, jotka kykenevät osallistumaan neutralointireaktioon, joten ne voivat reagoida emästen kanssa, muuttua väliaineiksi tai muiksi hapoiksi suoloiksi - pienemmällä lukumäärällä

Happamien suolojen saaminen
Hapan suola voidaan saada: 1) saattamalla moniemäksinen happo neutraloimaan epätäydellisesti emäksen kanssa: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

Emäksiset suolat.
Emäksiset (hydroksosalit) ovat suoloja, jotka muodostuvat emäksen hydroksidi-ionien epätäydellisen korvaamisen seurauksena happoanioneilla. Monohappoemäkset, esim. NaOH, KOH,

Emäksisten suolojen kemialliset ominaisuudet
1) emäksiset suolat sisältävät hydroksoryhmiä, jotka voivat osallistua neutralointireaktioon, joten ne voivat reagoida happojen kanssa, muuttua keskisuoloiksi tai emäksisiksi suoloiksi vähemmän

Emäksisten suolojen saaminen
Emäksinen suola voidaan saada: 1) emäksen epätäydellisen neutraloinnin reaktiolla hapolla: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

Keskipitkät suolat.
Keskipitkät suolat ovat tuotteita, joissa hapon H + -ionit korvataan kokonaan metalli-ioneilla; niitä voidaan pitää myös anioniemäksen OH-ionien täydellisen korvaamisen tuotteina

Keskisuurten suolojen nimikkeistö
Venäjän nimikkeistössä (jota käytetään tekniikan käytännössä) väliaineiden suolojen nimeämisjärjestys on seuraava: sana lisätään happea sisältävän hapon nimen juureen

Keskisuurten suolojen kemialliset ominaisuudet
1) Lähes kaikki suolat ovat ioniyhdisteitä, joten ne sulautuvat sulassa ja vesiliuoksessa ioneiksi (kun virta johdetaan liuosten tai sulasuolojen läpi, elektrolyysiprosessi tapahtuu).

Välituotteiden suolojen saaminen
Suurin osa suolojen saamismenetelmistä perustuu vastakkaisten luonteisten aineiden - metallien ja muiden kuin metallien, happooksidien ja emäksisten, emästen ja happojen - vuorovaikutukseen.

Atomin rakenne.
Atomi on sähköisesti neutraali hiukkanen, joka koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä ja negatiivisesti varautuneista elektroneista. Elementin järjestysnumero jaksollisessa elementtitaulukossa on yhtä suuri kuin ydinvaraus

Atomituumien koostumus
Ydin koostuu protoneista ja neutroneista. Protonien lukumäärä on yhtä suuri kuin elementin järjestysnumero. Ytimessä olevien neutronien lukumäärä on yhtä suuri kuin erotus isotoopin ja

elektroni
Elektronit pyörivät ytimen ympäri tietyissä liikkumattomissa kiertoradaissa. Kiertoradallaan liikkuessa elektroni ei emittoi eikä absorboi sähkömagneettista energiaa. Säteily tai energian imeytyminen tapahtuu

Sääntö elektronisten tasojen, elementtien alitasojen täyttämiselle
Elektronien lukumäärä, joka voi olla yhdellä energiatasolla, määritetään kaavalla 2n2, missä n on tasonumero. Neljän ensimmäisen energiatason täyttö: ensimmäiselle

Ionisointienergia, elektroniaffiniteetti, elektronegatiivisuus.
Atomin ionisaatioenergia. Energiaa, joka tarvitaan elektronin irrottamiseksi käyttämättömästä atomista, kutsutaan ensimmäiseksi ionisaatioenergiaksi (potentiaaliksi) I: E + I \u003d E + + e- ionisaatioenergia

Kovalenttisidos
Useimmissa tapauksissa, kun muodostuu sidos, sitoutuneiden atomien elektronit sosialisoituvat. Tämän tyyppistä kemiallista sidosta kutsutaan kovalenttiseksi sidokseksi (etuliite "co-" latinaksi

Sigma ja pi viestintä.
Sigma (σ) -, pi (π) -nauhat - likimääräinen kuvaus erilaisten yhdisteiden molekyylien kovalenttisten sidosten tyypeistä, σ-sidokselle on tunnusomaista se, että elektronipilven tiheys on suurin

Kovalenttisen sidoksen muodostuminen luovuttaja-vastaanottajamekanismilla.
Edellisessä osassa kuvatun homogeenisen kovalenttisidoksen muodostumismekanismin lisäksi on olemassa heterogeeninen mekanismi - vastakkaisesti varautuneiden ionien vuorovaikutus - protoni H + ja

Molekyylien kemiallinen sidos ja geometria. BI3, PI3
Kuva 3.1 Dipolielementtien lisääminen NH3- ja NF3-molekyyleihin

Polaarinen ja ei-polaarinen viestintä
Kovalenttinen sidos muodostuu elektronien jakautumisen seurauksena (muodostuessaan yhteisiä elektronipareja), joka tapahtuu elektronipilvien päällekkäisyyden aikana. Koulutuksessa

Ionisidos
Ionisidos on kemiallinen sidos, joka tapahtuu vastakkaisesti varautuneiden ionien sähköstaattisen vuorovaikutuksen kautta. Siten koulutusprosessi ja

Hapetustila
Valenssi 1. Valenssi on kemiallisten alkuaineiden atomien kyky muodostaa tietty määrä kemiallisia sidoksia. 2. Valenssiarvot vaihtelevat välillä I - VII (harvoin VIII). Valent

Vetysidos
Erilaisten heteropolaaristen ja homeopolaaristen sidosten lisäksi on olemassa myös toinen erityyppinen sidos, joka on herättänyt yhä enemmän huomiota kemisteiltä viimeisen kahden vuosikymmenen aikana. Tämä on niin kutsuttu vodoro

Kiteiset hilat
Joten kiderakenteelle on ominaista hiukkasten oikea (säännöllinen) järjestely tiukasti määriteltyihin paikkoihin kidessä. Kun henkisesti yhdistetään nämä pisteet linjoihin, saadaan tilaa

ratkaisut
Jos ruokasuolan, sokerin tai kaliumpermanganaatin (kaliumpermanganaatin) kiteet asetetaan astiaan, jossa on vettä, voidaan havaita, kuinka kiinteän aineen määrä vähenee vähitellen. Samanaikaisesti vesi

Elektrolyyttinen dissosiaatio
Kaikkien aineiden ratkaisut voidaan jakaa kahteen ryhmään: elektrolyytit johtavat sähkövirtaa, ei-elektrolyytit eivät ole johtimia. Tämä jako on ehdollinen, koska kaikki

Dissosiaatiomekanismi.
Vesimolekyylit ovat dipolia, ts. molekyylin toinen pää on negatiivisesti varautunut, toinen positiivisesti. Negatiivisella navalla oleva molekyyli lähestyy natriumionia, positiivinen napa lähestyy kloori-ionia; surround io

Veden ioninen tuote
Vetyeksponentti (pH) on arvo, joka kuvaa vetyionien aktiivisuutta tai konsentraatiota liuoksissa. PH ilmaistaan \u200b\u200bpH: lla. Vety eksponentti numeerisesti

Kemiallinen reaktio
Kemiallinen reaktio on joidenkin aineiden muuttumista muiksi. Tällainen määritelmä tarvitsee kuitenkin yhden olennaisen lisäyksen. Ydinreaktorissa tai kiihdyttimessä myös jotkut aineet muuttuvat

Menetelmät kertoimien sijoittamiseksi OVR: ään
Elektroninen vaakamenetelmä 1). Kirjoita kemiallisen reaktion yhtälö KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Löydä atomeja, muuta

Hydrolyysi
Hydrolyysi on suola-ionien vuorovaikutusprosessi veden kanssa, mikä johtaa heikosti dissosioituneiden aineiden muodostumiseen ja siihen liittyy muutos väliaineen reaktiossa (pH). Olemus

Kemiallisen reaktionopeus
Reaktionopeus määritetään reagoivan aineen moolipitoisuuden muutoksella: V \u003d ± ((C2 - C1) / (t2 - t

Kemiallisten reaktioiden nopeuteen vaikuttavat tekijät
1. Reagoivien aineiden luonne. Kemiallisten sidosten luonteella ja reagenssimolekyylien rakenteella on tärkeä rooli. Reaktiot etenevät vähemmän voimakkaiden sidosten tuhoutumisen ja aineiden muodostumisen kanssa

Aktivointienergia
Kemiallisten hiukkasten törmäys johtaa kemialliseen vuorovaikutukseen vain, jos törmäävien hiukkasten energia ylittää tietyn tietyn arvon. Harkitse keskinäistä

Katalysaattorikatalyytti
Monia reaktioita voidaan nopeuttaa tai hidastaa ottamalla käyttöön tiettyjä aineita. Lisätyt aineet eivät osallistu reaktioon eikä niitä kuluteta sen aikana, mutta niillä on merkittävä vaikutus

Kemiallinen tasapaino
Kemiallisia reaktioita, jotka etenevät vastaavilla nopeuksilla molemmissa suunnissa, kutsutaan palautuviksi. Sellaisissa reaktioissa muodostuu reagenssien ja tuotteiden tasapainoseoksia, joiden koostumus

Le Chatelierin periaate
Le Chatelierin periaate sanoo, että tasapainon siirtämiseksi oikealle sinun on ensin nostettava painetta. Itse asiassa, kun paine kasvaa, järjestelmä "vastustaa" lisäystä

Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät
Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät Lisää nopeutta Pienennä nopeutta Kemiallisesti aktiivisten reagenssien läsnäolo

Hessin laki
Taulukon arvojen käyttäminen

Lämpövaikutus
Reaktion aikana lähtöaineissa olevat sidokset hajoavat ja reaktiotuotteisiin muodostuu uusia sidoksia. Koska sidoksen muodostuminen tapahtuu vapautumisen myötä, ja sen murtuminen - energian imeytymisen kanssa, niin x

2. PERUSTEET

perustukset – nämä ovat monimutkaisia \u200b\u200baineita, jotka koostuvat metalliatomeista ja yhdestä tai useammasta hydroksoryhmästä (OH -).

Elektrolyyttisen dissosioitumisen teorian kannalta nämä ovat elektrolyyttejä (aineet, liuokset tai sulat, jotka johtavat sähkövirtaa), jotka dissosioituvat vesiliuoksissa metallikationeiksi ja anionit vain hydroksidi - OH - ioneiksi.

Veteen liukenevia emäksiä kutsutaan emäksiksi. Näihin kuuluvat emäkset, jotka muodostuvat pääryhmän 1. ryhmän metalleista (LiOH, NaOH ja muut) ja maa-alkalimetallit (C ja(OH) 2,sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Jaksollisen järjestelmän muiden ryhmien metallien muodostamat emäkset eivät käytännössä liukene veteen. Veden alkalit dissosioituvat kokonaan:

NaOH® Na + + OH -.

polyhaposta vedessä olevat emäkset dissosioituvat asteittain:

ba( OH) 2 ® BaOH + + OH -,

ba( OH) + Ba2 + + OH-.

C tylppä emästen dissosiaatio selittää emäksisten suolojen muodostumisen.

Perusnimikkeistö.

Emäkset nimetään seuraavasti: ääntä ensin sana "hydroksidi" ja sitten metalli, joka sen muodostaa. Jos metallilla on vaihteleva valenssi, se ilmoitetaan nimessä.

KOH - kaliumhydroksidi;

Ca (VAI NIIN ) 2 - kalsiumhydroksidi;

Fe (VAI NIIN ) 2 - rautahydroksidi (II);

Fe (VAI NIIN ) 3 - rautahydroksidi (III);

Laadittaessa peruskaavoja etene siitä, että molekyyli sähköisesti neutraali... Hydroksidi-ionilla on aina varaus (–1). Perusmolekyylissä niiden lukumäärä määritetään metallikationin positiivisella varauksella. Vetyryhmä on suljettu sulkuihin ja vaaitusindeksi on sijoitettu oikeaan alakulmaan sulkujen ulkopuolelle:

Ca +2 (OH) - 2, Fe3 +( OH) 3-.

seuraavista syistä:

1. Happamuudella (OH-ryhmien lukumäärällä - emäsmolekyylissä): yksihappo -NaOH, KOH , monihappoinen -Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Liukoisuudella: liukoinen (emäkset) -LiOH, KOH , liukenematon -Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Voiman perusteella (dissosiaatioasteen mukaan):

a) vahva ( a \u003d 100%) - kaikki liukoiset emäksetNaOH, LiOH, ba(VAI NIIN ) 2 , huonosti liukenevaCa (OH) 2.

b) heikko ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 ja liukoinen NH40H.

4. Kemiallisten ominaisuuksien perusteella: emäksinen - C ja(OH) 2,na HÄN; amfoteerinen -Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

perustukset

Nämä ovat alkali- ja maa-alkalimetallien (ja magnesiumin) hydroksidit, samoin kuin metallit, joiden hapettumisaste on minimissä (jos sillä on muuttuva arvo).

Esimerkiksi: NaOH, LiOH, Mg (OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, mn(OH) 2.

vastaanottaminen

1. Aktiivisen metallin vuorovaikutus veden kanssa:

2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2O → Ca (OH) 2 + H2

Mg + 2H20 mg ( VAI NIIN) 2 + H2

2. Emäksisten oksidien vuorovaikutus veden kanssa (vain alkali- ja maa-alkalimetallien kohdalla):

Na20 + H20 → 2NaOH,

CaO + H20 → Ca (OH) 2.

3. Teollinen menetelmä alkalien tuottamiseksi on suolaliuosten elektrolyysi:

2NaCI + 4H 2O 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Liukoisten suolojen vuorovaikutus alkalien ja liukenemattomien emästen kanssa on tämä ainoa tapa saada:

Na2S04 + ba(OH) 2 → 2NaOH + BaS04

MgS04 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na2S04.

Fyysiset ominaisuudet

Kaikki emäkset ovat kiinteitä aineita. Ne eivät liukene veteen, emäksiä lukuun ottamatta. Emäkset ovat valkoisia kiteisiä aineita, jotka ovat saippuaisia \u200b\u200bja aiheuttavat vakavia palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Siksi niitä kutsutaan "kaustisiksi". Emäksien kanssa työskennellessä on noudatettava tiettyjä sääntöjä ja käytettävä henkilökohtaisia \u200b\u200bsuojavarusteita (lasit, kumihanskat, pinsetit jne.).

Jos alkali joutuu iholle, on tarpeen pestä tämä paikka runsaalla vedellä, kunnes saippuaisuus katoaa, ja sitten se neutraloida boorihappoliuoksella.

Kemiallisia ominaisuuksia

Emästen kemialliset ominaisuudet elektrolyyttisen dissosiaation teorian kannalta johtuvat siitä, että niiden liuoksissa on ylimäärä vapaata hydroksidia -

oH-ionit - .

1. Indikaattorien värin muuttaminen:

fenoliftaleiini - vadelma

lakmus - sininen

metyylioranssi - keltainen

2. Yhteisvaikutus happojen kanssa suolan ja veden muodostumisen kanssa (neutralointireaktio):

2NaOH + H2S04 → Na2S04 + 2H20,

Liukeneva

Cu (OH) 2 + 2HCI → CuCI2 + 2H20.

Liukenematon

3. Vuorovaikutus happamien oksidien kanssa:

2 NaOH + S03 → Na2S04 + H20

4. Yhteisvaikutukset amfoteeristen oksidien ja hydroksidien kanssa:

a) sulaessa:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H20,

NaOH + AI (OH) 3NaAIO2 + 2H20.

b) liuoksessa:

2NaOH + AI 2O 3 + 3H 2O → 2Na [AI (OH) 4],

NaOH + AI (OH) 3 → Na.

5. Yhteisvaikutukset joidenkin yksinkertaisten aineiden (amfoteeristen metallien, piin ja muiden) kanssa:

2NaOH + Zn + 2H 2O → Na 2 [Zn (OH) 4] + H2

2NaOH + Si + H20 → Na2 Si03 + 2H2

6. Vuorovaikutus liukoisten suolojen kanssa saostumisen muodostumisen kanssa:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na2S04,

ba( OH) 2 + K2S04 → BaSO4 + 2KOH.

7. Heikosti liukenevat ja liukenemattomat emäkset hajoavat kuumentuessa:

Ca (OH) 2 CaO + H20,

Cu (OH) 2 CuO + H20.

sininen musta

Amfoteeriset hydroksidit

Nämä ovat metallihydroksidit (Olla (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) ja metallit hapettumisen välisessä tilassa (Cr(OH) 3, mn(OH) 4).

vastaanottaminen

Amfoteeriset hydroksidit saadaan liukoisten suolojen vuorovaikutuksessa emästen kanssa, joita otetaan puutteellisena tai vastaavana määränä, koska ylimääräisesti, ne liukenevat:

AICI 3 + 3NaOH → AI (OH) 3 + 3NaCI.

Fyysiset ominaisuudet

Nämä ovat kiinteitä aineita, jotka ovat käytännössä liukenemattomia veteen.Zn (OH) 2 - valkoinen, Fe (OH) 3 - ruskea.

Kemiallisia ominaisuuksia

amfoteeriset hydroksidilla on emästen ja happojen ominaisuuksia, joten ne ovat vuorovaikutuksessa sekä happojen että emästen kanssa.

1. Yhteisvaikutus happojen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi:

Zn (OH) 2 + H2S04 → ZnS04 + 2H20.

2. Yhteisvaikutus alkaliliuoksien kanssa ja sulaa muodostuessa suolaa ja vettä:

AI (OH) 3 + NaOH Na,

Fe2 (S04) 3 + 3H20,

2Fe (OH) 3 + Na202NaFeO2 + 3H20.

Laboratoriotyö nro 2

Emästen valmistus ja kemialliset ominaisuudet

Tavoite: perehtyä emästen kemiallisiin ominaisuuksiin ja niiden valmistusmenetelmiin

Astiat ja reagenssit: koeputket, alkoholilamppu. Sarja indikaattoreita, magneettinauhaa, alumiinin, raudan, kuparin, magnesiumin suolaliuoksia; alkali ( NaOH, KOH), tislattu vesi.

Kokemus numero 1.Metallien vuorovaikutus veden kanssa.

Kaada 3–5 cm 3 vettä koeputkeen ja laita siihen useita paloja hienonnettua magnesiumteippiä. Kuumenna alkoholilampulla 3-5 minuutin ajan, jäähdytä ja lisää siihen 1-2 tippaa fenoliftaleiiniliuosta. Kuinka osoittimen väri on muuttunut? Vertaa kohtaan 1 sivulla. 27. Kirjoita reaktioyhtälö. Mitkä metallit ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa?

Kokemus numero 2.Liukenemattomien saaminen ja ominaisuudet

perusteet

Koeputkissa laimennetulla suolaliuoksella MgCl 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 tippaa) lisää 6-8 tippaa laimennettua alkaliliuosta NaOH ennen sateen muodostumista. Merkitse heidän värinsä. Kirjoita reaktioyhtälöt muistiin.

Jaa saatu sininen Cu (OH) 2 -sakka kahteen koeputkeen. Lisää toiseen niistä 2-3 tippaa laimeaa happoliuosta ja toiseen sama määrä alkalia. Missä koeputkessa havaittiin sakan liukenevan? Kirjoita reaktioyhtälö.

Toista tämä koe kahdella muulla hydroksidilla, jotka on saatu vaihtoreaktioilla. Merkitse havaitut ilmiöt, kirjoita reaktioyhtälöt. Tee yleinen johtopäätös emästen kyvystä olla vuorovaikutuksessa happojen ja emästen kanssa.

Kokemus # 3. Amfoteeristen hydroksidien valmistus ja ominaisuudet

Toista edellinen koe alumiinisuolan liuoksella (AICI 3 tai AI 2 (SO 4 ) 3). Tarkkaillaan alumiinihydroksidin muodostumista valkoiseksi kalkkuna ja sen liukenemista lisäämällä sekä happoa että emästä. Kirjoita reaktioyhtälöt muistiin. Miksi alumiinihydroksidilla on sekä hapon että emäksen ominaisuuksia? Mitä muita amfoteerisia hydroksideja tiedät?

Emäkset (hydroksidit) - monimutkaiset aineet, joiden molekyylit sisältävät yhden tai useamman hydroksi-OH-ryhmän. Useimmiten emäkset koostuvat metalliatomista ja OH-ryhmästä. Esimerkiksi NaOH on natriumhydroksidi, Ca (OH) 2 on kalsiumhydroksidi jne.

On emäs - ammoniumhydroksidi, jossa hydroksiryhmä ei ole kiinnittynyt metalliin, vaan NH4 + -ioniin (ammoniumkationi). Ammoniumhydroksidi muodostuu liuottamalla ammoniakkia veteen (reaktio, jossa vettä lisätään ammoniakkiin):

NH3 + H20 \u003d NH40H (ammoniumhydroksidi).

Hydroksiryhmän valenssi on 1. Emäsmolekyylin hydroksyyliryhmien lukumäärä riippuu metallin valenssista ja on yhtä suuri kuin se. Esimerkiksi NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 jne.

Kaikki syyt - kiinteät aineet, joilla on eri värit. Jotkut emäkset liukenevat helposti veteen (NaOH, KOH, jne.). Suurin osa niistä ei kuitenkaan liukene veteen.

Veteen liukenevia emäksiä kutsutaan emäksiksi. Alkaliliuokset ovat ”saippuaisia”, kosteutta liukkaita ja melko kaustisia. Emäksiin kuuluvat alkali- ja maa-alkalimetallien (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2 jne.) Hydroksidit. Loput ovat liukenemattomia.

Liukenemattomat emäksetOvatko amfoteeriset hydroksidit, jotka toimivat emäksinä vuorovaikutuksessa happojen kanssa, ja käyttäytyvät kuin hapot alkalien kanssa.

Eri emäkset eroavat kyvystään erottaa hydroksiryhmät, joten ne jaetaan vahvoihin ja heikkoihin emäksiin.

Vesiliuoksissa olevat vahvat emäkset luovuttavat helposti hydroksiryhmänsä, kun taas heikot eivät.

Emästen kemialliset ominaisuudet

Emästen kemiallisille ominaisuuksille on ominaista niiden suhde happoihin, happoanhydrideihin ja suoloihin.

1. Vaikuttavat indikaattorit... Indikaattorit muuttavat väriä riippuen vuorovaikutuksesta eri kemikaalien kanssa. Neutraalissa liuoksessa - heillä on yksi väri, happoliuoksissa - toinen. Kun ne ovat vuorovaikutuksessa emästen kanssa, ne muuttavat väriä: indikaattorin metyylioranssi muuttuu keltaiseksi, lakmus-indikaattori muuttuu siniseksi ja fenoliftaleiinista tulee fuksiaa.

2. Yhteisvaikutukset happamien oksidien kanssa suolan ja veden muodostuminen:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H20.

3. Reagoi happojen kanssa muodostaen suolaa ja vettä. Emäksen ja hapon vuorovaikutusreaktiota kutsutaan neutralointireaktioksi, koska sen valmistumisen jälkeen väliaineesta tulee neutraali:

2KOH + H2S04 → K2S04 + 2H20.

4. Reagoi suolojen kanssa, muodostetaan uusi suola ja emäs:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na2S04.

5. Pystyy hajota veteen ja emäksiseen oksidiin kuumennettuna:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H20.

Onko sinulla vielä kysymyksiä? Haluatko tietää enemmän säätiöistä?
Ohjeita ohjaajalle - rekisteröidy.
Ensimmäinen oppitunti on ilmainen!

sivustolle, kokonaan tai osittain kopioimalla materiaali, tarvitaan linkki lähteelle.

Yksi monimutkaisten epäorgaanisten aineiden luokista on emäkset. Nämä ovat yhdisteitä, jotka sisältävät metalliatomeja ja hydroksyyliryhmän, jotka voidaan katkaista, kun ne ovat vuorovaikutuksessa muiden aineiden kanssa.

Rakenne

Emäkset voivat sisältää yhden tai useamman hydroksoryhmän. Emästen yleinen kaava on Me (OH) x. Metalliatomi on aina yksi, ja hydroksyyliryhmien lukumäärä riippuu metallin valenssista. Tässä tapauksessa OH-ryhmän valenssi on aina I. Esimerkiksi NaOH-yhdisteessä natriumin valenssi on I, siksi on yksi hydroksyyliryhmä. Mg (OH) 2: n juuressa magnesiumin valenssi on II, Al (OH) 3 on alumiinin - III valenssi.

Hydroksyyliryhmien lukumäärä voi vaihdella yhdisteissä, joissa on metalleja, joilla on vaihteleva valenssi. Esimerkiksi Fe (OH) 2 ja Fe (OH) 3. Tällaisissa tapauksissa valenssi ilmoitetaan suluissa nimen - rauta (II) hydroksidi, rauta (III) hydroksidi jälkeen.

Fyysiset ominaisuudet

Alustan suorituskyky ja aktiivisuus riippuvat metallista. Useimmat emäkset ovat valkoisia, hajuttomia kiinteitä aineita. Jotkut metallit antavat kuitenkin aineelle ominaisen värin. Esimerkiksi CuOH on keltainen, Ni (OH) 2 on vaaleanvihreä, Fe (OH) 3 on puna-ruskea.

Kuva. 1. Alkalit kiinteässä tilassa.

Erilaisia

Perusteet luokitellaan kahdella perusteella:

oH-ryhmien lukumäärän mukaan - yksihappo ja monihappo;
liukoisuutena veteen - emäkset (liukoiset) ja liukenemattomat.

Emäksiä muodostavat alkalimetallit - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) ja cesium (Cs). Lisäksi maa-alkalimetallit - kalsium (Ca), strontium (Sr) ja barium (Ba) - kutsutaan aktiivisiksi metalleiksi, jotka muodostavat alkalit.

Nämä elementit muodostavat seuraavat perusteet:

LiOH;
NaOH;
RbOH;
CsOH-;
Ca (OH) 2;
Sr (OH) 2;
Ba (OH) 2.

Kaikki muut emäkset, esimerkiksi Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, ovat liukenemattomia.

Toisella tavalla emäksiä kutsutaan vahvoiksi emäksiksi ja liukenemattomia emäksiksi. Elektrolyyttisen dissosioitumisen aikana emäkset luovuttavat nopeasti hydroksyyliryhmän ja reagoivat nopeammin muiden aineiden kanssa. Liukenemattomat tai heikot emäkset ovat vähemmän aktiivisia, koska älä luovuta hydroksyyliryhmää.

Kuva. 2. Perusteiden luokittelu.

Amfoteerisilla hydroksidilla on erityinen paikka epäorgaanisten aineiden systemaatiossa. Ne ovat vuorovaikutuksessa sekä happojen että emästen kanssa, ts. käyttäytyvät emäksenä tai hapkona olosuhteista riippuen. Näitä ovat Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Pb (OH) 2, Cr (OH) 3, Be (OH) 2 ja muut emäkset.

vastaanottaminen

Perustukset saadaan monin tavoin. Yksinkertaisin on metallin vuorovaikutus veden kanssa:

Ba + 2H 2O → Ba (OH) 2 + H2.

Emäksiä saadaan oksidin vuorovaikutuksessa veden kanssa:

Na20 + H20 → 2NaOH.

Liukenemattomia emäksiä saadaan emästen vuorovaikutuksen tuloksena suolojen kanssa:

CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + + Na2S04.

Kemiallisia ominaisuuksia

Emästen tärkeimmät kemialliset ominaisuudet on kuvattu taulukossa.

*reaktiot*	*Mitä muodostuu*	*Esimerkkejä*
Happojen kanssa	Suola ja vesi. Liukenemattomat emäkset ovat vuorovaikutuksessa vain liukoisten happojen kanssa	Cu (OH) 2 ↓ + H2S04 → CuSO4 + 2H20
Hajoaminen korkeassa lämpötilassa	Metallioksidi ja vesi	2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H20
Happooksidien kanssa (emäkset reagoivat)		NaOH + CO 2 → NaHC03
Ei-metalleilla (emäkset tulevat)	Suola ja vety	2NaOH + Si + H20 → Na2 Si03 + H2
Vaihda suolojen kanssa	Hydroksidi ja suola	Ba (OH) 2 + Na2S04 → 2NaOH + BaSO4 ↓
Emäkset joidenkin metallien kanssa	Monimutkainen suola ja vety	2Al + 2NaOH + 6H20 → 2Na + 3H2

Indikaattoria käytetään perusluokan testaamiseen. Kun vuorovaikutuksessa emäksen kanssa, lakmus muuttuu siniseksi, fenoliftaleiini - vadelma, metyylioranssi - keltaiseksi.

Kuva. 3. Indikaattorien reaktio emäksiin.

Mitä olemme oppineet?

8. luokan kemian oppitunnista opittiin emästen ominaisuuksista, luokituksesta ja vuorovaikutuksesta muiden aineiden kanssa. Emäkset ovat monimutkaisia \u200b\u200baineita, jotka koostuvat metallista ja OH-hydroksyyliryhmästä. Ne jaetaan liukoisiin tai alkaliin ja liukenemattomiin. Alkalit ovat aggressiivisempia emäksiä, jotka reagoivat nopeasti muiden aineiden kanssa. Emäksiä saadaan metallin tai metallioksidin vuorovaikutuksessa veden kanssa, samoin kuin suolan ja alkalin reaktiolla. Emäkset reagoivat happojen, oksidien, suolojen, metallien ja ei-metallien kanssa ja hajoavat korkeissa lämpötiloissa.

Testi aiheittain

Arviointi raportista

Keskiarvoluokitus: 4.5. Saadut arvosanat yhteensä: 135.

Emästen jakautuminen ryhmiin eri ominaisuuksien mukaan on esitetty taulukossa 11.

Taulukko 11
Perusluokitus

Kaikki emäkset, paitsi ammoniakin vesiliuosta, ovat kiinteitä aineita, joilla on eri värit. Esimerkiksi kalsiumhydroksidi Ca (OH) 2 on valkoinen, kupari (II) hydroksidi Cu (OH) 2 on sininen, nikkeli (II) hydroksidi Ni (OH) 2 on vihreä, rauta (III) hydroksidi Fe (OH) 3 on punainen. ruskea jne.

Ammoniakin NH3H2O: n vesiliuos, toisin kuin muut emäkset, ei sisällä metallikationeja, vaan monimutkaisen yksin varautuneen ammoniumkationin NH-4 ja on olemassa vain liuoksessa (tämä ratkaisu tunnetaan sinulle ammoniakin nimellä). Se hajoaa helposti ammoniakkiksi ja veteen:

Vaikka emäkset eroavat toisistaan, ne kaikki koostuvat metalli-ioneista ja hydroksyyliryhmistä, joiden lukumäärä on yhtä suuri kuin metallin hapetustila.

Kaikki emäkset, ja ennen kaikkea alkalit (vahvat elektrolyytit), muodostavat dissosioitumisen aikana hydroksidioneja OH - jotka määrittävät joukon yleisiä ominaisuuksia: kosketus saippuaa, indikaattorien (lakmus, metyylioranssi ja fenoliftaleiini) värimuutos, vuorovaikutus muiden aineiden kanssa.

Tyypilliset emäsreaktiot

Ensimmäinen (universaali) reaktio käsiteltiin 38 §: ssä.

Laboratoriokoe nro 23
Emästen vuorovaikutus happojen kanssa

H + + OH - \u003d H20.

Suorita reaktiot, yhtälöt, joille olet luonut. Muista, mitä aineita (muut kuin happo ja alkali) tarvitaan näiden kemiallisten reaktioiden tarkkailemiseen.

Toinen reaktio tapahtuu ei-metallien alkalien ja oksidien välillä, jotka vastaavat esimerkiksi happoja,

mukautuva

jne.

Kun oksidit reagoivat emästen kanssa, muodostuu vastaavien happojen ja veden suoloja:

Kuva. 141.
Emäksen vuorovaikutus ei-metallioksidin kanssa

Laboratoriokoe nro 24
Emästen vuorovaikutus ei-metalloksidien kanssa

Toista aiemmin tekemäsi kokemus. Kaada 2-3 ml kirkasta kalkkiveden liuosta koeputkeen.

Aseta siihen mehuvarsi, joka toimii kaasunpoistoputkena. Puhalta uloshengitetty ilma varovasti liuoksen läpi. Mitä sinä katsot?

Kirjoita molekyyli- ja ionireaktioyhtälöt muistiin.

Kuva. 142.
Emästen ja vuorovaikutus suolojen kanssa:
a - saostuman muodostumisen yhteydessä; b - kaasun muodostuessa

Kolmas reaktio on tyypillinen ioninvaihtoreaktio ja tapahtuu vain, jos seurauksena on sakka tai kaasua vapautuu, esimerkiksi:

Laboratoriokoe nro 25
Emästen vuorovaikutus suolojen kanssa

Kuumenna ensimmäisen putken sisältö ja tunnista yksi reaktiotuote hajun perusteella.

Suorita johtopäätös emästen mahdollisesta vuorovaikutuksesta suolojen kanssa.

Liukenemattomat emäkset hajoavat kuumentuessaan metallioksidiksi ja vedeksi, mikä ei ole tyypillistä emäksille, esimerkiksi:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H20.

Laboratoriokoe nro 26
Liukenemattomien emästen valmistus ja ominaisuudet

Kaada 1 ml kupari (II) sulfaatti- tai kloridiliuosta kahteen koeputkeen. Lisää 3-4 tippaa natriumhydroksidiliuosta jokaiseen putkeen. Kuvaile muodostunut kupari (II) hydroksidi.

Merkintä... Jätä putket saadun kupari (II) hydroksidin kanssa seuraaviin kokeisiin.

Piirrä reaktion molekyyli- ja ioniyhtälöt. Ilmoita reaktion tyyppi "lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärän ja koostumuksen" perusteella.

Lisää 1-2 ml suolahappoa yhteen putkiin edellisessä kokeessa saadulla kupari (II) hydroksidilla. Mitä sinä katsot?

Aseta pipetillä 1-2 tippaa saatua liuosta lasi- tai posliinilevylle ja haihduta varovasti upokkapihdit käyttämällä. Tutki muodostavia kiteitä. Huomaa heidän väri.

Piirrä reaktion molekyyli- ja ioniyhtälöt. Ilmoittakaa reaktion tyyppi lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärän ja koostumuksen, katalyytin osallistumisen ja kemiallisen reaktion palautuvuuden perusteella.

Kuumenna yksi koeputkista aikaisemmin saadulla tai opettajan antamalla kuparihydroksidilla (kuva 143). Mitä sinä katsot?

Kuva. 143.
Kupari (II) hydroksidin hajoaminen kuumennettaessa

Tee yhtälö reaktiolle, ilmoita sen tapahtumatila ja reaktion tyyppi merkkien "lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärä ja koostumus", "lämmön vapautuminen tai imeytyminen" ja "kemiallisen reaktion palautuvuus" mukaisesti.

Avainsanat ja ilmaukset

Emästen luokittelu.
Emästen tyypilliset ominaisuudet: niiden vuorovaikutus happojen, ei-metallien oksidien, suolojen kanssa.
Liukenemattomien emästen tyypillinen ominaisuus: hajoaminen kuumennettaessa.
Edellytykset tyypillisille emäsreaktioille.

Työskentele tietokoneen kanssa

Katso sähköinen liite. Tutki oppimateriaalia ja suorita ehdotetut tehtävät.
Etsi Internetistä sähköpostiosoitteita, jotka voivat toimia lisälähteinä kappaleen avainsanojen ja lauseiden sisällön paljastamiseksi. Tarjoa auttaa opettajaa valmistelemaan uusi oppitunti ilmoittamalla seuraavan kappaleen avainsanoista ja lauseista.

Kysymyksiä ja tehtäviä