Kuinka selvittää kidehilan tyyppi. Ioninen kidehila

      Yksityiskohdat Luokka: Molekyyli-kineettinen teoria Lähetetty 14.11.2014 17:19 Näkymät: 14960

Kiinteissä aineissa hiukkaset (molekyylit, atomit ja ionit) ovat niin lähellä toisiaan, että niiden väliset vuorovaikutusvoimat eivät anna niiden lentää toisistaan. Nämä hiukkaset voivat värähtellä vain tasapainotilan ympärillä. Siksi kiinteät aineet säilyttävät muodonsa ja tilavuutensa.

Kiinteät aineet jaetaan molekyylirakenteensa mukaan kristalli ja   amorfinen .

Kiteisten kappaleiden rakenne

Kristallihila

Kiteiset ovat sellaisia \u200b\u200bkiinteitä aineita, molekyylejä, atomeja tai ioneja, joissa ne sijaitsevat tiukasti määritellyssä geometrisessa järjestyksessä muodostaen avaruudessa rakenteen nimeltä kidehila . Tämä järjestys toistetaan ajoittain kaikkiin suuntiin kolmiulotteisessa tilassa. Sitä säilytetään suurilla etäisyyksillä, eikä sen tila ole rajoitettu. He kutsuvat häntä kaukainen järjestys .

Kidehilatyypit

Kidehila on matemaattinen malli, jolla voit kuvitella kuinka hiukkaset sijaitsevat kidessä. Yhdistämällä henkisesti avaruudessa näiden hiukkasten sijaintipisteiden suorat linjat saadaan kidehila.

Tämän hilan solmuissa olevien atomien välistä etäisyyttä kutsutaan hilaparametri .

Riippuen siitä, mitkä hiukkaset sijaitsevat solmukoissa, kidehilat ovat molekyyliset, atomiset, ioniset ja metalliset .

Kiteisten kappaleiden ominaisuudet, kuten sulamispiste, kimmoisuus ja lujuus, riippuvat kidehilan tyypistä.

Kun lämpötila nousee arvoon, jossa kiinteä aine alkaa sulaa, kidehila hajoaa. Molekyylit saavat enemmän vapautta ja kiinteä kiteinen aine menee nesteeseen. Mitä vahvemmat sidokset ovat molekyylien välillä, sitä korkeampi sulamispiste.

Molekyylinen hila

Molekyylivõissä sidokset molekyylien välillä eivät ole vahvoja. Siksi tällaiset aineet ovat tavallisissa olosuhteissa nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa. Kiinteä tila heille on mahdollista vain alhaisissa lämpötiloissa. Niiden sulamispiste (siirtyminen kiinteästä nesteeseen) on myös alhainen. Ja tavanomaisissa olosuhteissa ne ovat kaasumaisessa tilassa. Esimerkkejä ovat jodi (I 2), ”kuiva jää” (hiilidioksidi CO 2).

Atomihila

Aineissa, joissa on atomikidehila, sidokset atomien välillä ovat vahvat. Siksi aineet itsessään ovat erittäin kiinteitä. Ne sulavat korkeassa lämpötilassa. Kideatomisessa hilassa on piitä, germaniumia, booria, kvartsia, joidenkin metallien oksideja, ja luonnon kovin aine on timantti.

Ion ritilä

Aineita, joissa on ioninen kidehila, ovat tyypillisten metallien emäkset, useimmat suolat ja oksidit. Koska ionien houkutteleva voima on erittäin suuri, nämä aineet voivat sulaa vain erittäin korkeassa lämpötilassa. Niitä kutsutaan tulenkestäviksi. Niillä on suuri lujuus ja kovuus.

Metalli grilli

Kaikissa metalleissa ja niiden seoksissa olevissa metallihilan solmuissa sijaitsevat sekä atomit että ionit. Tämän rakenteen vuoksi metalleilla on hyvä taipuisuus ja taipuisuus, korkea lämmön- ja sähkönjohtavuus.

Useimmiten kiteen muoto on säännöllinen monihalkaisija. Tällaisen monihalkaisijan pinnat ja reunat pysyvät aina vakiona tietyn aineen suhteen.

Yksikiteitä kutsutaan yksikristalli . Sillä on oikea geometrinen muoto, jatkuva kidehila.

Esimerkkejä luonnollisista yksikiteistä ovat timantti, rubiini, kalliokite, kivisuola, islannin sparri, kvartsi. Keinotekoisissa olosuhteissa yksittäisiä kiteitä saadaan kiteytysprosessissa, kun jäähdytysliuokset tai sulaa tiettyyn lämpötilaan, niistä eristetään kiteiden muodossa oleva kiinteä aine. Hitaalla kiteytymisnopeudella tällaisten kiteiden pinnoitus on luonnollisen muotoinen. Tällä tavalla saadaan esimerkiksi erityisissä teollisuusolosuhteissa puolijohteiden tai dielektristen yksikitekiteitä.

Pieniä kiteitä, jotka on sulautettu satunnaisesti toisiinsa, kutsutaan polykiteisiin . Silmiinpistävin esimerkki monikiteistä on graniitti. Kaikki metallit ovat myös monikiteitä.

Kiteisten kappaleiden anisotropia

Kiteissä hiukkaset on järjestetty eri tiheyksillä eri suuntiin. Jos yhdistämme atomit suorassa linjassa yhdessä kidehilan suunnassa, niin niiden välinen etäisyys on sama tässä koko suunnassa. Missä tahansa suunnassa atomien välinen etäisyys on myös vakio, mutta sen arvo voi jo erota etäisyydestä edellisessä tapauksessa. Tämä tarkoittaa, että erilaiset vuorovaikutusvoimat vaikuttavat eri suuntiin atomien välillä. Siksi myös aineen fysikaaliset ominaisuudet näillä alueilla eroavat toisistaan. Tätä ilmiötä kutsutaan anisotropia - aineen ominaisuuksien riippuvuus suunnasta.

Kiteisen aineen sähkönjohtavuus, lämmönjohtavuus, kimmoisuus, taitekerroin ja muut ominaisuudet eroavat kiteen suunnasta riippuen. Sähkövirta johdetaan eri tavoin eri suuntiin, ainetta lämmitetään eri tavalla ja valonsäteet taitetaan eri tavalla.

Monikiteissä anisotropiaa ei havaita. Aineen ominaisuudet pysyvät samoina kaikkiin suuntiin.

Kiteiset aineet

vankka kiteet   - kolmiulotteiset muodostelmat, joille on tunnusomaista saman rakenneosan tiukka toistettavuus ( yksikkösolu) kaikkiin suuntiin. Yksikkösolu on kiteen pienin tilavuus suuntaissärmiön muodossa, joka toistaa kiteessä äärettömän monta kertaa.

Kiteiden geometrisesti säännöllinen muoto johtuu ensinnäkin niiden tiukasti säännöllisestä sisäisestä rakenteesta. Jos kiteessä olevien atomien, ionien tai molekyylien sijasta pisteitä esitetään näiden hiukkasten painopisteinä, saadaan tällaisten pisteiden kolmiulotteinen säännöllinen jakauma, jota kutsutaan kidehilaksi. Itse pisteitä kutsutaan sivustot   kidehila.

Kidehilatyypit

Erityyppiset kiteet erotellaan sen mukaan, mistä hiukkasista kidehila on rakennettu ja mikä on niiden välisen kemiallisen sidoksen luonne.

Ioniset kiteet muodostuvat kationeista ja anioneista (esimerkiksi useimpien metallien suolat ja hydroksidit). Niissä hiukkasten välillä on ioninen sidos.

Ioniset kiteet voivat koostua mono-   ioneja. Joten kiteitä rakennetaan natriumkloridi, kaliumjodidi, kalsiumfluoridi.
Monien suolojen ionisten kiteiden muodostumiseen liittyy monatomisia metallikationeja ja polyatomisia anioneja, esimerkiksi nitraatti-ioni NO3? sulfaatti-ioni SO 4 2? karbonaatti-ioni CO 3 2? .

Yksittäisiä molekyylejä on mahdotonta eristää ionisesta kidestä. Jokainen kationi houkuttelee kutakin anionia ja torjuu muut kationit. Koko kidettä voidaan pitää valtavana molekyylinä. Tällaisen molekyylin kokoa ei ole rajoitettu, koska se voi kasvaa lisäämällä uusia kationeja ja anioneja.

Useimmat ioniset yhdisteet kiteytyvät yhden rakennetyypin mukaan, jotka eroavat toisistaan \u200b\u200bkoordinaatioluvun arvolla, ts. Naapureiden lukumäärällä tämän ionin ympärillä (4, 6 tai 8). Ioniyhdisteille, joilla on yhtä suuri määrä kationeja ja anioneja, tunnetaan neljä kidehilatyyppiä: natriumkloridi (molempien ionien koordinaatioluku on 6), cesiumkloridi (molempien ionien koordinaatioluku on 8), sphaleriitti ja wurtsiitti (molemmille rakennetyypeille on tunnusomaista kationin ja anioni yhtä kuin 4). Jos kationien lukumäärä on puolet anionien lukumäärästä, niin kationien koordinaatioluvun tulisi olla kaksi kertaa niin suuri kuin anionien koordinaatiomäärän. Tässä tapauksessa toteutetaan rakenteellisia tyyppejä fluoriittia (koordinaatioluvut 8 ja 4), rutiilia (koordinaatioluvut 6 ja 3) ja kristobaliittia (koordinaatioluvut 4 ja 2).

Yleensä ioniset kiteet ovat kiinteitä, mutta hauraita. Niiden hauraus johtuu siitä, että kationit ja anionit siirtyvät jopa kiteiden pienellä muodonmuutoksella siten, että saman nimen ionien väliset torjuvat voimat alkavat hallita kationien ja anionien välisiä houkuttelevia voimia ja kide tuhoutuu.

Ionikiteille on ominaista korkea sulamispiste. Sulassa tilassa ionisia kiteitä muodostavat aineet ovat sähköä johtavia. Veteen liuenneena nämä aineet hajoavat kationeiksi ja anioneiksi, ja tuloksena olevat liuokset johtavat sähkövirran.

Suuri liukoisuus polaarisiin liuottimiin, johon liittyy elektrolyyttinen dissosiaatio johtuu siitä tosiasiasta, että liuotinväliaineessa, jolla on korkea dielektrisyysvakio e, vähentää houkuttelevaa energiaa ionien välillä. Veden dielektrisyysvakio on 82 kertaa suurempi kuin tyhjiössä (jota on tavallisesti olemassa ionikiteissä), ja ionien välinen vetovoima vesiliuoksessa vähenee samalla määrällä. Vaikutusta lisää ionien liukeneminen.

Atomikiteet koostuvat yksittäisistä atomeista, jotka on liitetty kovalenttisilla sidoksilla. Yksinkertaisista aineista vain boorilla ja IVA-ryhmän elementeillä on sellaiset kidehilat. Usein ei-metalliyhdisteet toistensa kanssa (esimerkiksi piidioksidi) muodostavat myös atomikiteitä.

Kuten ionisia, atomikiteitä voidaan pitää jättiläismolekyyleinä. Ne ovat erittäin kestäviä ja kestäviä, johtavat huonosti lämpöä ja sähköä. Aineet, joissa on atomikidehilat, sulavat korkeissa lämpötiloissa. Ne ovat käytännössä liukenemattomia mihinkään liuottimiin. Niille on ominaista alhainen reaktiivisuus.

Molekyylikristallit rakennetaan yksittäisistä molekyyleistä, joiden sisällä atomit on kytketty kovalenttisilla sidoksilla. Molekyylien välillä toimivat heikommat molekyylien väliset voimat. Ne tuhoutuvat helposti, joten molekyylikiteillä on alhaiset sulamispisteet, alhainen kovuus ja suuri haihtuvuus. Aineilla, jotka muodostavat molekyylikidehilat, ei ole sähkönjohtavuutta, niiden liuokset ja sulat eivät myöskään johda sähkövirtaa.

Molekyylien väliset voimat syntyvät yhden molekyylin negatiivisesti varautuneiden elektronien sähköstaattisesta vuorovaikutuksesta naapurimolekyylien positiivisesti varautuneiden ytimien kanssa. Molekyylien välisen vuorovaikutuksen voimakkuuteen vaikuttavat monet tekijät. Tärkein niistä on polaaristen sidosten läsnäolo, toisin sanoen elektronitiheyden siirtymä atomista toiseen. Lisäksi molekyylien välinen vuorovaikutus ilmenee voimakkaammin molekyylien välillä, joissa on suuri määrä elektronia.

Suurin osa ei-metalleista yksinkertaisten aineiden muodossa (esim. jodi   12, argon Ar, rikki S8) ja yhdisteet toistensa kanssa (esimerkiksi vesi, hiilidioksidi, vetykloridi), samoin kuin melkein kaikki kiinteät orgaaniset aineet muodostavat molekyylikiteitä.

Metallien kohdalla metallinen kidehila on ominaista. Siinä on metallisidos atomien välillä. Metallikiteissä atomitumat on järjestetty niin, että niiden pakkaus on mahdollisimman tiheä. Tällaisissa kiteissä oleva sidos delokalisoituu ja ulottuu koko kidelle. Metallikiteillä on korkea sähkönjohtavuus ja lämmönjohtavuus, metallinen kiilto ja opasiteetti, helppo muodonmuutos.

Kidehilan luokittelu vastaa rajoittavia tapauksia. Suurin osa epäorgaanisten aineiden kiteistä kuuluu välityyppeihin - kovalenttiset-ioniset, molekyyli-kovalenttiset jne. Esimerkiksi kidessä grafiitti   kunkin kerroksen sisällä sidokset ovat kovalenttisia metalleja ja kerrosten välillä - molekyylien välisiä.

Isomorfismi ja polymorfismi

Monilla kiteisillä aineilla on sama rakenne. Samanaikaisesti sama aine voi muodostaa erilaisia \u200b\u200bkiteisiä rakenteita. Tämä heijastuu ilmiöissä. isomorphism   ja polymorfismi.

isomorphism   piilee atomien, ionien tai molekyylien kyvyssä korvata toisiaan kiteisissä rakenteissa. Tämä termi (kreikan kielestä) izosov"- sama ja" morph"- muoto) ehdotti E. Mikerlich vuonna 1819. E. Mikerlich muotoili isomorfismin lain vuonna 1821 seuraavasti:" Sama määrä atomeja samalla tavalla yhdistettynä antaa samat kiteiset muodot; kiteinen muoto ei riipu atomien kemiallisesta luonteesta, vaan sen määrää vain niiden lukumäärä ja suhteellinen sijainti. "

Mikerlich kiinnitti huomiota lyijy-, barium- ja strontiumsulfaattikiteiden täydelliseen samankaltaisuuteen ja monien muiden aineiden kiteisten muotojen läheisyyteen työskentelemällä Berliinin yliopiston kemian laboratoriossa. Hänen havainnot herättivät kuuluisan ruotsalaisen kemian J.-J. Berzelius, joka ehdotti Mikerlichiä, vahvistaa havaitut mallit fosfori- ja arseenihappoyhdisteiden esimerkissä. Tutkimuksen tuloksena pääteltiin, että "kaksi suola-sarjaa eroavat toisistaan \u200b\u200bvain siinä suhteessa, että arseenia on läsnä yhdessä happoradikaalina ja fosforia toisessa". Mikerlichin löytö herätti pian mineralogistien huomion. He aloittivat tutkimuksen mineraalien alkuaineiden isomorfisen korvaamisen ongelmasta.

Kun isomorfismiin taipuvaiset aineet kiteytyvät yhdessä ( isomorfiset   aineet), kiteitä muodostuu (isomorfisia seoksia). Tämä on mahdollista vain, jos toisiaan korvaavat hiukkaset eroavat toisistaan \u200b\u200bvain vähän (enintään 15%). Lisäksi isomorfisilla aineilla on oltava samanlainen atomien tai ionien ja vastaavasti ulkoisten muotoisten kiteiden tilajärjestys. Tällaisia \u200b\u200baineita ovat esimerkiksi aluna. Kaliumalumakiteissä KAl (SO 4) 2. 12H20, kaliumkationit voidaan korvata osittain tai kokonaan rubidium- tai ammoniumkationeilla, ja alumiinikationit voidaan korvata kromi (III) - tai rauta (III) -kationeilla.

Isomorfismi on laajalle levinnyt luonteeltaan. Useimmat mineraalit ovat isomorfisia seoksia, joiden koostumus on monimutkainen. Esimerkiksi mineraalissa, ZnS-sphaleriitissa, jopa 20% sinkkiatomeista voidaan korvata rauta-atomeilla (tässä tapauksessa ZnS: llä ja FeS: llä on erilaiset kiteiset rakenteet). Harvinaisten ja hajallaan olevien alkuaineiden geokemiallinen käyttäytyminen, niiden jakautuminen kiviin ja malmeihin, joissa ne ovat isomorfisten epäpuhtauksien muodossa, liittyvät isomorfismiin.

Isomorfinen substituutio määrää modernin tekniikan keinotekoisten materiaalien - puolijohteiden, ferromagneettien, lasermateriaalien - monia hyödyllisiä ominaisuuksia.

Monet aineet voivat muodostaa kiteisiä muotoja, joilla on erilainen rakenne ja ominaisuudet, mutta sama koostumus ( polymorfinen   muutos). polymorfismi   - kiintoaineiden ja nestekiteiden kyky esiintyä kahdessa tai useammassa muodossa, joilla on erilaiset kiteiset rakenteet ja ominaisuudet samalla kemiallisella koostumuksella. Tämä sana on kotoisin kreikasta " polimorfos"- monipuolinen. Polymorfismi-ilmiön löysi M. Klaprot, joka löysi vuonna 1798, että kahdella eri mineraalilla - kalsiitilla ja aragoniitilla - on sama kemiallinen koostumus CaCO 3: ta.

Yksinkertaisten aineiden polymorfismia kutsutaan yleensä allotropiaksi, kun taas polymorfismin käsitettä ei sovelleta ei-kiteisiin allotrooppisiin muotoihin (esimerkiksi kaasumaisiin O 2: een ja O 3: een). Tyypillinen esimerkki polymorfisista muodoista on hiilimodifikaatiot (timantti, lonsdaleiitti, grafiitti, karbiinit ja fullereenit), jotka eroavat toisistaan \u200b\u200bvoimakkaasti. Vakain hiilen olemassaolomuoto on grafiitti, mutta sen muut modifikaatiot tavanomaisissa olosuhteissa voivat kestää loputtomiin. Korkeissa lämpötiloissa ne muuttuvat grafiitiksi. Timantin tapauksessa tämä tapahtuu kuumennettaessa yli 1000 o C: n lämpötilassa ilman happea. Käänteinen siirtyminen on paljon vaikeampaa. Se on tarpeen paitsi korkean lämpötilan (1200-1600 o C), myös myös jättiläispaine - jopa 100 tuhatta ilmakehää. Grafiitin muuntaminen timantiksi on helpompaa, kun läsnä on sulametalleja (rauta, koboltti, kromi ja muut).

Molekyylikristallien tapauksessa polymorfismi ilmenee molekyylien erilaisissa pakkauksissa kiteessä tai molekyylien muodon muutoksessa ja ionisissa kiteissä - kationien ja anionien erilaisessa keskinäisessä järjestelyssä. Joillakin yksinkertaisilla ja monimutkaisilla aineilla on enemmän kuin kaksi polymorfista muunnosta. Esimerkiksi piidioksidilla on kymmenen modifikaatiota, kalsiumfluoridilla - kuusi, ammoniumnitraatilla - neljä. Polymorfisia muunnoksia merkitään yleensä kreikkalaisilla kirjaimilla b, c, d, e, e, ... alkaen muunnoksista, jotka ovat vakaita alhaisissa lämpötiloissa.

Kiteyttämisen aikana aineesta, jolla on useita polymorfisia muunnoksia höyrystä, liuoksesta tai sulasta, muodostuu ensin modifikaatio, joka on vähemmän stabiili tietyissä olosuhteissa, joka muuttuu sitten vakaammaksi. Esimerkiksi fosforihöyryn kondensoitumisen aikana muodostuu valkoinen fosfori, joka normaaleissa olosuhteissa hitaasti ja kuumentuessa muuttuu nopeammin punaiseksi fosforiksi. Lyijyhydroksidin dehydratoinnilla muodostuu aluksi (noin 70 ° C) keltaista b-PbO: ta, joka on vähemmän stabiili alhaisissa lämpötiloissa, noin 100 ° C: ssa muuttuu punaiseksi b-PbO: ksi ja 540 ° C: ssa muuttuu jälleen b-PbO: ksi.

Yhden polymorfisen modifikaation siirtymistä toiseen kutsutaan polymorfisiksi muunnoksiksi. Nämä muutokset tapahtuvat lämpötilan tai paineen muuttuessa, ja niihin liittyy äkillinen ominaisuuksien muutos.

Yhden muunnoksen siirtyminen toiseen voi olla palautuva tai peruuttamaton. Joten kun valkoista pehmeää grafiittimaista koostumusta BN (boorinitridi) lämmitetään lämpötilassa 1500-1800 ° C ja useiden kymmenien ilmakehän paineessa, muodostuu sen korkean lämpötilan muutos - borazonkovuus lähellä timanttia. Laskemalla lämpötila ja paine arvoihin, jotka täyttävät normaalit olosuhteet, borazon säilyttää rakenteensa. Esimerkki palautuvasta muutoksesta on kahden rikkimodifikaation (rombisen ja monokliinisen) keskinäinen muuntaminen 95 ° C: ssa.

Polymorfiset muutokset voivat tapahtua ilman rakenteen merkittävää muutosta. Toisinaan kiderakenteessa ei ole muutoksia ollenkaan, esimerkiksi b-Fe: n siirtyessä b-Fe: ksi 769 ° C: ssa, raudan rakenne ei muutu, mutta sen ferromagneettiset ominaisuudet katoavat.

Kemiallista lämpökäsittelyä (CT) kutsutaan lämpökäsittelyksi, joka koostuu lämpö- ja kemiallisten vaikutusten yhdistelmästä teräksen pintakerroksen koostumuksen, rakenteen ja ominaisuuksien muuttamiseksi.

Kemiallinen lämpökäsittely on yksi yleisimmistä prosessimateriaalityypeistä niiden käyttöominaisuuksien saamiseksi. Yleisimmin käytetyt teräksen pintakerroksen kyllästysmenetelmät hiilellä ja typellä, sekä erikseen että yhdessä. Nämä ovat pinnan sementointiprosessit (karburisaatio), nitridointi - teräksen pinnan kyllästyminen typellä, nitrokarvoittuminen ja syaaninmuutos - hiilen ja typen yhteinen syöttäminen teräksen pintakerroksiin. Pintakerrosten kylläisyydestä on tullut muita elementtejä (kromi-diffuusiokromipinnoitus, boori-borointi, pii-silikonointi ja alumiinia alumiinistavat) käytetään paljon harvemmin. Osan pinnan diffuusiokyllästymisprosessia sinkillä kutsutaan galvanointiin ja titaani-titanisointiin.

Kemiallinen lämpökäsittely on monivaiheinen prosessi, joka sisältää kolme peräkkäistä vaihetta:

1. Aktiivisten atomien muodostuminen tyydyttävään väliaineeseen lähellä metallin pintaa tai suoraan sen pinnalle. Tehon diffuusiovirta, ts. muodostuneiden aktiivisten atomien määrä aikayksikössä riippuu tyydyttävän väliaineen koostumuksesta ja aggregaation tilasta, joka voi olla kiinteä, nestemäinen tai kaasumainen, yksittäisten komponenttien vuorovaikutuksesta toistensa kanssa, lämpötilasta, paineesta ja teräksen kemiallisesta koostumuksesta.

2. Muodostuneiden aktiivisten atomien adsorptio (sorptio) tyydyttymispinnalla. Adsorptio on monimutkainen prosessi, joka etenee kyllästymispinnalle epävakaalla tavalla. Erota fysikaalinen (palautuva) adsorptio ja kemiallinen adsorptio (kemisorptio). Kemiallisen lämpökäsittelyn aikana nämä adsorptiotyypit menevät päällekkäin. Fysikaalinen adsorptio johtaa kyllästyselementin adsorboituneiden atomien (adsorboituvan) tarttumiseen muodostetun pinnan (adsorboivan) kanssa van der Waalsin houkuttelevien voimien vaikutuksesta, ja sille on ominaista adsorptioprosessin helppo palautuvuus - desorptio. Kemisorption aikana tapahtuu vuorovaikutus adsorbaatin atomien ja adsorbentin välillä, joka on luonteeltaan ja lujuudeltaan lähellä kemiallista.

3. Diffuusio - adsorboituneiden atomien liike prosessoidun metallin hilassa. Difuusioprosessi on mahdollista vain, jos diffuusioelementin liukoisuus jalostettuun materiaaliin ja riittävän korkea lämpötila tuottaa prosessille tarvittavan energian. Difuusiokerroksen paksuus ja siten tuotteen pinnan kovettuneen kerroksen paksuus on kemiallisen lämpökäsittelyn tärkein ominaisuus. Kerroksen paksuus määritetään useilla tekijöillä, kuten kyllästymislämpötila, kyllästymisprosessin kesto, teräskoostumus, ts. erilaisten seostavien elementtien pitoisuus siinä, tyydyttyneen elementin pitoisuusgradientti tuotteen pinnan ja tyydyttyneen kerroksen syvyydessä.

Leikkuutyökalu toimii pitkittyneessä kosketuksessa ja kitkaa olosuhteissa prosessoitavan metallin kanssa. Käytön aikana leikkuureunan kokoonpano ja ominaisuudet on pidettävä ennallaan. Leikkuutyökalun valmistusmateriaalilla on oltava korkea kovuus (IKS 60-62) ja kulutuskestävyys, ts. kyky ylläpitää reunan leikkausominaisuuksia pitkään kitkaolosuhteissa.

Mitä suurempi on käsiteltyjen materiaalien kovuus, sitä paksumpia hakkeita on ja sitä suurempi on leikkuunopeus, sitä suurempi energia leikkausprosessiin kuluu. Mekaaninen energia menee lämpöä. Syntynyt lämpö kuumentaa leikkurin, osan, lastut ja hajoaa osittain. Siksi työkalumateriaalien päävaatimus on korkea lämmönkestävyys, ts. kyky ylläpitää kovuutta ja leikkausominaisuuksia pidemmän lämmityksen aikana käytön aikana. Lämmönkestävyyden suhteen erotetaan leikkaustyökalujen kolme työkaluteräksen ryhmää: ei-lämmönkestävät, puolilämmönkestävät ja kuumuutta kestävät.

Kun ei-lämmönkestävät teräkset lämmitetään 200-300 ° C: seen leikkausprosessin aikana, hiili vapautuu sammuttavasta martensiitista ja sementti tyyppisten karbidien hyytyminen alkaa. Tämä johtaa leikkuutyökalun kovuuden ja kulutuskestävyyden menettämiseen. Kuumuutta kestämättömiä ovat hiili- ja vähän seostetut teräkset. Puolilämpökestävät teräkset, joihin sisältyy joitakin keskimäärin seosteräksiä, esimerkiksi 9Kh5VF, säilyttävät kovuutensa lämpötiloissa 300-500 ° C. Kuumuutta kestävät teräkset säilyttävät kovuuden ja kulutuskestävyytensä kuumennettaessa 600 ° C lämpötilaan.

Hiilellä ja vähän seosteräksellä valmistetuilla teräksillä on suhteellisen alhainen lämmönkestävyys ja alhainen kovettuvuus, joten niitä käytetään kevyempiin työoloihin alhaisilla leikkuunopeuksilla. Nopeita teräksiä, joilla on korkeampi lämmönkestävyys ja kovuus, käytetään vaikeissa työolosuhteissa. Kovametalli- ja keraamiset materiaalit mahdollistavat vielä suuremmat leikkuunopeudet. Nykyisistä materiaaleista booritnitridi-elborilla on suurin lämmönkestävyys. Elbor antaa sinun käsitellä korkean kovuuden materiaaleja, kuten karkaistua terästä, suurilla nopeuksilla.

Aine voi esiintyä kolmessa kokonaistilassa:   kaasumainen, nestemäinen, kiinteä. Esimerkiksi happi on kaasu, mutta lämpötilassa -194 0 С se muuttuu siniseksi nesteeksi ja lämpötilassa -218,8 0 С kovettuu lumiseksi massaksi, joka koostuu sinisistä kiteistä.

kuiva-aine   jaettu kiteisiin ja amorfisiin. Amorfiset aineet   ei ole selkeää sulamispistettä kuumennettaessa, pehmeneessä ja siirtyessä nestetilaan. Amorfisia aineita ovat muovit, vaha, suklaa, plastiliini, purukumit.

Kiteiset aineet   koostuvat hiukkasista, jotka sijaitsevat selvästi tietyissä avaruuspisteissä. Jos yhdistät nämä hiukkaset, saat eräänlaisen kehyksen, jota kutsutaan kidehila. Ja hiukkasten kohdat - kidehilan solmut. Kidehilan solmuissa voivat olla ionit, atomit, molekyylit. Nämä hiukkaset värähtelevät. Lämpötilan noustessa näiden värähtelyjen amplitudi kasvaa, mikä johtaa kappaleiden lämpölaajenemiseen.

Kristallihila

Riippuen kidehilan hiukkasten tyypistä ja niiden välisen sidoksen luonteesta, erota ioniset, atomit, molekyylit ja metalli kidehilat.

Ioniset kidehilat

Ioni, nimeltään kristallihilat, solmuissa, joissa on ioneja. niiden muodostavat aineita, joilla on ionityyppinen sidos. Se on suolat, emäkset, jotkut oksidit. Esimerkiksi natriumkloridikide, rakennettu vuorottelevista Na + ja Cl - ioneista. Ne muodostavat ruudukon kuution muodossa. Tämän kristallin sidokset ovat erittäin vahvoja, joten aineilla, joilla on ionityyppinen sidos, on korkea kovuus ja lujuus, ne ovat haihtumattomia ja tulenkestäviä.

Atomikidehilat

Atomisia kutsutaan kidehilaiksi, solmuissa, joissa on yksittäisiä atomeja. Nämä atomit ovat yhteydessä toisiinsa erittäin vahvoilla kovalenttiset sidokset. Atomikidehilassa on timantti. Leikattu ja kiillotettu timantti on nimeltään timantti. Sitä käytetään laajasti koruissa.

Timantin lisäksi myös sellaisia \u200b\u200byksinkertaisia \u200b\u200baineita kuin atomikidehila sisältävät boori, pii, germanium ja kompleksit: piidioksidi, kvartsi, hiekka, kalliokite,   joihin sisältyy SiO 2. Atomikidehila-aineilla on korkeat sulamispisteet, ne ovat vahvoja ja kiinteitä, käytännössä liukenemattomia.

Molekyylikidehilat

Molekyylikidehila on kidehila,   solmuissa, joissa on molekyylejä. Aineiden sidokset, joissa on molekyylikidehila, voivat olla kovalenttisia polaarisia, kuten HCI: ssä, H20: ssa, ja kovalenttisia ei-polaarisia, kuten O 2: ssa, O 3, N 2, H 2: ssä ja muissa. Molekyylin sisällä olevat atomit ovat tiukasti sitoutuneita, mutta itse molekyylien väliset sidokset ovat herkkiä. Siksi aineet, joilla on molekyylikidehila alhainen kovuus, alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet, haihtuvat. Molekyylikidehila-aineisiin kuuluvat: jää   (vesi kiinteässä aggregaatiotilassa), joka jo yli 0 ° C: n lämpötilassa muuttuu nestemäiseksi, sen kiteinen rakenne tuhoutuu; kiinteä hiilimonoksidi (IV) - ”kuiva jää”joka sublimoituu lämpötilan noustessa, ts. muuttuu kaasuksi kiinteä vetykloridi ja rikkivety, kiinteät yksinkertaiset aineet.Kuten monoatomiset jalokaasut, piimaan vaihtuvat molekyylit (O2, N2, H2, Cl2, I2), triatomiset (O3), tetraatomiset, kuten P4, oktaatomiset molekyylit, kuten S8. Suurimmalla osalla orgaanisia aineita on molekyylikidehila: glukoosi, sokeri, naftaleeni, alkoholi, sitruunahappo.

Metallikidehilat

Metallikitehilalla on aineet, joilla on metallityyppinen sidos. Tämän kidehilan solmut ovat metalli-ionit ja vapaat elektronit. Siksi aineet, joilla on tämän tyyppinen sidos on muovattavuus, taipuisuus, metallisen kiillon, sähkön ja lämmönjohtavuus.

Aineille, joilla on molekyylirakenne, ranskalaisen kemisti J. L. Proustin laki - koostumuksenkestävyyslaki:   molekyylisillä kemiallisilla yhdisteillä on vakio koostumus ja ominaisuudet riippumatta niiden valmistusmenetelmästä. Proustin laki   - kemialakien päälaki, se on kuitenkin epäoikeudenmukainen aineille, joilla ei ole molekyylirakennetta.

Useimmissa kiintoaineissa on kristalli karakterisoitu rakenne tiukasti määritelty hiukkasjärjestely. Jos liität hiukkaset mielivaltaisilla viivoilla, saat tilakehyksen, jota kutsutaan kidehila. Kohteita, joihin kidehiukkaset asetetaan, kutsutaan ristikkosolmuiksi. Kuvitteellisen hilan solmuissa voivat olla atomit, ionit tai molekyylit.

Kristallihilatyyppejä erotellaan neljä tyyppiä riippuen solmuissa olevien hiukkasten luonteesta ja niiden välisten sidosten luonteesta: ioniset, metalliset, atomit ja molekyylit.

ioni joita kutsutaan hilaiksi, joiden solmuissa on ioneja.

Ne muodostuvat aineista, joilla on ioninen sidos. Tällaisen hilan solmuissa on positiivisia ja negatiivisia ioneja, jotka on kytketty toisiinsa sähköstaattisella vuorovaikutuksella.

Ionisissa kidehilaissa on suoloja, emäksiä, aktiiviset metallioksidit. Ionit voivat olla yksinkertaisia \u200b\u200btai monimutkaisia. Esimerkiksi natriumkloridin kidehilan solmuissa on yksinkertaisia \u200b\u200bnatriumioneja Na ja kloori Cl -, ja kaliumsulfaatin hilan solmuissa yksinkertaisia \u200b\u200bkaliumioneja K ja kompleksisulfaatti-ioneja SO 4 2 - vuorotellen.

Sidokset ionien välillä tällaisissa kiteissä ovat vahvat. Siksi ioniset aineet ovat kiinteitä, tulenkestäviä, haihtumattomia. Tällaiset aineet ovat hyviä liukenee veteen.

Natriumkloridikristalogridi

Natriumkloridikide

metalli kutsutaan hilaiksi, jotka koostuvat positiivisista ioneista ja metalliatomeista ja vapaista elektroneista.

Ne muodostuvat metallisidoksen omaavista aineista. Metallihilan solmuissa ovat atomit ja ionit (joko atomit tai ionit, joihin atomit voidaan helposti muuntaa antaen niiden ulkoiset elektronit yleiseen käyttöön).

Tällaiset kidehilat ovat ominaisia \u200b\u200bmetallien ja seosten yksinkertaisille aineille.

Metallien sulamispisteet voivat olla erilaisia \u200b\u200b(elohopean \\ (- - 37 \\) ° C: sta kahteen kolmeen tuhanteen asteeseen). Mutta kaikilla metalleilla on ominaisuus metallinen kiiltositkeys, taipuisuus, hoitaa sähköä hyvin   ja lämmin.

Metallikidehila

Metallituotteet

Atomeja kutsutaan kidehilaiksi, joiden solmuissa on yksittäisiä atomeja, jotka on kytketty kovalenttisilla sidoksilla.

Tämän tyyppisessä hilassa on timantti - yksi hiilen allotrooppisista muunnoksista. Atomikidehila-aineisiin sisältyy grafiitti, pii, boori ja germaniumsamoin kuin monimutkaisia \u200b\u200baineita, esimerkiksi carborundum SiC ja piidioksidi, kvartsi, strassi, hiekka, jotka sisältävät piioksidia (\\ (IV \\)) Si02.

Tällaiset aineet ovat ominaisia korkea lujuus ja kovuus. Joten, timantti on vaikein luonnollinen aine. Aineille, joissa on atomikidehila, korkeat sulamispisteet   ja kiehuu.   Esimerkiksi piidioksidin sulamispiste on \\ (1728 \\) ° С, kun taas grafiitissa se on korkeampi - \\ (4000 \\) ° С. Atomikiteet ovat käytännössä liukenemattomia.

Timanttikidehila

timantti

molecularity kutsutaan hilaiksi, joiden solmuissa on molekyylejä, jotka on kytketty heikon molekyylien välisen vuorovaikutuksen kautta.

Huolimatta siitä, että molekyylien sisällä atomit yhdistyvät erittäin vahvoilla kovalenttisilla sidoksilla, heikot molekyylien väliset vetovoimat toimivat molekyylien välillä. Siksi molekyylikiteillä on heikko lujuus   ja kovuus alhaiset sulamispisteet   ja kiehuu. Monet huoneenlämpötilassa olevat molekyyliaineet ovat nesteitä ja kaasuja. Tällaiset aineet ovat haihtuvia. Esimerkiksi kiteinen jodi ja kiinteä hiilimonoksidi (\\ (IV \\)) ("kuiva jää") haihtuvat menemättä nestemäiseen tilaan. Joillakin molekyyliaineilla on haju.

Yksinkertaisissa aineissa, jotka ovat kiinteässä aggregaatiotilassa, on tämä tyyppi hila: jalokaasut, joissa on monatomisia molekyylejä (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), samoin kuin ei-metallit kahdella ja polyatomiset molekyylit (   H2, 02, N2, Cl2, I2, O3, P4, S8).

Onko molekyylikidehila   myös aineet, joissa on kovalenttisia polaarisia sidoksia: vesi - jää, kiinteä ammoniakki, hapot, ei-metallioksidit. eniten orgaaniset yhdisteetedustavat myös molekyylikiteitä (naftaleeni, sokeri, glukoosi).

Kristallihilat

8 LUOKKA

* Oppikirjan mukaan: Gabrielyan O.S.Kemia-8. M .: Bustard, 2003.

Tavoitteita. Educational.   Antaa käsitys kiinteiden aineiden kiteisestä ja amorfisesta tilasta; tutustua kidehilatyyppeihin, niiden suhteisiin kemiallisten sidosten tyyppeihin ja vaikutuksiin aineiden fysikaalisiin ominaisuuksiin; antaa käsityksen aineiden koostumuksen pysyvyyslaista.
kehittämällä. Kehittää loogista ajattelua, kykyä havaita ja tehdä johtopäätöksiä.
  koulutus-. Laajenna näköpiiriä esteettisen maun ja kollektivismin muodostamiseksi.
Laitteet ja reagenssit.   Kidehilan mallit, elokuva "Aineiden ominaisuuksien riippuvuus koostumuksesta ja rakenteesta", piirtoheitinkalvot "Kemiallinen sidos. Aineen rakenne "; plastiliini, purukumi, hartsit, vaha, natriumkloridi, grafiitti, sokeri, vesi.
Työn organisoinnin muoto.   Ryhmä.
Menetelmät ja tekniikat.   Itsenäinen työskentely, esittelykokemus, laboratoriotyöskentely.
Epigraph.

LESSON STROKE

Opettaja. Kiteitä löytyy kaikkialta. Kävelemme kristallien ympäri, rakennamme kristalleista, luomme laitteita ja tuotteita kristalleista, käytämme kiteitä laajasti tekniikassa ja tieteessä, syömme kiteitä, käsittelemme kiteillä, löydämme kiteitä elävistä organismeista, menemme avaruuteen avoimiin tiloihin kiteiden laitteiden avulla ...
   Mitä ovat kristallit?
   Kuvittele hetkeksi, että silmäsi alkoivat nähdä atomeja tai molekyylejä; kasvu on vähentynyt, ja pystyit pääsemään kristalliin. Oppitunnimme tarkoitus on ymmärtää kiinteiden aineiden kiteinen ja amorfinen tila, tutustua kidehilatyyppeihin, saada käsitys aineiden koostumuksen pysyvyyslaista.
   Mitkä aineiden aggregaattitilat tunnetaan? Kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen. Ne ovat kytketty toisiinsa (kaavio 1).

Tarina ahne kloorista

Kloori asui tietyssä valtakunnassa, kemiallisessa tilassa. Ja vaikka hän kuului vanhaan halogeenien perheeseen ja hän sai huomattavan perinnön (hänellä oli seitsemän elektronia ulkoisella energiatasolla), hän oli hyvin ahne ja kateellinen ja muuttui jopa keltaisesta vihreäksi vihasta. Päivä ja yö kiusasi halustaan \u200b\u200btulla Argonin kaltaiseksi. Hän ajatteli, ajatteli ja päätyi lopulta: “Argonilla on kahdeksan elektronia ulkoisella tasolla, ja minulla on vain seitsemän. Joten minun täytyy hankkia toinen elektroni, niin olen myös jalo. " Seuraavana päivänä kloori kokoontui tielle haluttua elektronia, mutta hänen ei tarvinnut mennä kaukana: talon lähellä hän tapasi siihen samanlaisen atomin kuin kaksi tippaa vettä.
   "Kuuntele, veli, anna minulle elektroni", sanoi Chlor.
   "Ei, anna minulle parempi elektroni", kaksos vastasi.
   "Okei, yhdistäkäämme sitten elektronimme niin, ettei ketään loukkaannu", sanoi ahne kloori toivoen voivansa viedä elektronin itseensä.
   Mutta siellä se oli: molemmat atomit jakoivat yhteiset elektronit tasapuolisesti huolimatta ahnean kloorin epätoivoisista pyrkimyksistä vetää ne sivuilleen.

Opettaja. Katso pöydissä olevat aineet ja jaa ne kahteen ryhmään. Plastiliini, purukumi, hartsi, vaha - nämä ovat amorfisia aineita. Niillä ei usein ole vakio sulamispiste, havaitaan juoksevuus eikä ole järjestettyä rakennetta (kidehila). Päinvastoin, suolaNaCl: , grafiitti ja sokeri ovat kiteisiä aineita. Niille on ominaista selkeät sulamispisteet, säännölliset geometriset muodot, symmetria.
Amorfisia ja kiteisiä aineita käytetään. Tutustumme kidehilatyyppeihin ja niiden vaikutukseen aineiden fysikaalisiin ominaisuuksiin. Sinun valmistelemat luovat tehtävät - satuja - auttavat sinua toistamaan kemiallisten sidosten tyypit.

Satu satu kovalenttisesta polaarisesta sidoksesta

Tietyssä valtakunnassa, tietyssä tilassa nimeltä "Periodic System", asui pieni elektroniikkainsinööri. Hänellä ei ollut ystäviä. Mutta jonain päivänä toinen elektroniikkainsinööri saapui kylään nimeltä ”External Level”, aivan kuten ensimmäinen. Heistä tuli heti ystäviä, kävelivät aina yhdessä ja eivät edes huomanneet kuinka pariksi muodostui. Näitä elektroneja kutsutaan kovalenttisiksi.

Tarina ionisesta sitoutumisesta

Jaksotaulun talossa asui kaksi kaveria - metalli Na ja ei-metalli Cl. Jokainen asui asunnossaan: Na - huoneistossa numero 11 ja Cl - numerossa 17.
   Ja niin ystävät päättivät tulla ympyrään, ja heille kerrottiin: Jotta päästäksesi tähän ympyrään on täytettävä energiataso. Ystävät olivat järkyttyneitä ja kuljettivat kotiin. Kotona he ajattelivat kuinka täyttää energiataso. Ja yhtäkkiä Cl sanoi:
   - Tule, annat minulle yhden elektronin kolmannella tasollasi.
   - Eli miten annan? Kysyi Na.
   - Ja niin, ota se ja anna se. Sinulla on kaksi tasoa ja kaikki valmis, ja minulla on kolme tasoa ja myös kaikki valmis. Sitten meidät hyväksytään ympyrään.
   "Okei, ota se", sanoi Na ja antoi elektroninsa pois.
   Kun he tulivat ympyrään, ympyrän johtaja kysyi: ”Kuinka onnistit tekemään tämän?” He kaikki kertoivat hänelle. Ohjaaja sanoi: "Hyvin tehty, kaverit" - ja hyväksyi heidät ympyrään. Ohjaaja antoi natriumille kortin, jossa oli +1-merkki, ja kloorin, jossa oli –1-merkki. Ja nyt hän hyväksyy ympyrässä kaikkia tulijoita - metalleja ja ei-metalleja. Ja mitä Na ja Cl tekivät, hän kutsui ioniseksi sidokseksi.

Opettaja. Oletko perehtynyt kemiallisten sidosten tyyppeihin? Tämä tieto on hyödyllistä tutkiessa kidehihtia. Aineiden maailma on suuri ja monimuotoinen. Niillä on erilaisia \u200b\u200bominaisuuksia. Erota aineiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Mitä ominaisuuksia me omistamme fyysisille?
Opiskelijoiden vastaukset:   aggregaation tila, väri, tiheys, sulamis- ja kiehumispisteet, vesiliukoisuus, sähkönjohtavuus.

Opettaja. Kuvaile aineiden fysikaalisia ominaisuuksia:   02, H20, NaCl, grafiitti    S.
   Opiskelijat täyttävät taulukon, jonka tuloksena on seuraava muoto.

pöytä

fyysinen    ominaisuudet	aineet
	Noin 2	H20	NaCl:	C
Yhdistämisen tila	kaasu	neste	yritys	yritys
Tiheys, g / cm 3	1 429 (g / l)	1,000	2,165	2,265
väri	väritön	väritön	valkoinen	musta
t   pl, ° C	–218,8	0,0	+801,0	–
t   paali, ° C	–182,97	+100	+1465	+3700
Liukoisuus veteen	Liukenee heikosti	–	liukoinen	liukenematon
Sähkönjohtavuus	johtamattomaksi	kehno	johdin	johdin

Opettaja. Aineiden fysikaaliset ominaisuudet voivat määrittää niiden rakenteen.

Avoimuutta.

Opettaja.Kide on kiinteä kappale, jonka hiukkaset (atomit, molekyylit, ionit) sijaitsevat tietyssä, ajoittain toistuvassa järjestyksessä (solmuissa). Solmujen henkisen yhteyden kautta linjoilla muodostetaan alueellinen kehys - kidehila. Kidehilatyyppejä on neljä tyyppiä (kaavio 2katso s. 24 ).

Kaavio 2

KITEISET LATTIT

Opettaja. Mitkä ovat kidehilat   02, H20, NaCl, C ?

Opiskelijoiden vastaus.   О 2 ja Н 2 О - molekyylikidehilat, NaCl - ioniset hilat,
   C on atomihila.
Kristallihilamallien esittely: NaCl, C (grafiitti), Mg, C02.

Opettaja.Kiinnitä huomiota yksinkertaisten aineiden kidehilan tyyppeihin riippuen niiden sijainnista jaksollisessa järjestelmässä (oppikirjan s. 79).
   Millaista ristikkoa ei löydy yksinkertaisista aineista?
Opiskelijoiden vastaus.   Yksinkertaisilla aineilla ei ole ionisia hilat.

J. L. Proust (1754–1826)

Opettaja. Aineille, joilla on molekyylikilla, on tunnusomaista sublimoituminen tai sublimoituminen.
Esittelykokemus.   Bentsoehapon tai naftaleenin sublimointi. (Sublimointi on kiinteän aineen muutos (kuumennettuna) kaasuksi, ohittaen nestemäinen faasi ja kiteyttämällä sitten uudelleen käden muodossa.)

Opettaja.Aineet, joilla on molekyylirakenne, noudattavat aineen koostumuksen pysyvyyslakia; molekyylirakenteellisilla aineilla on vakio koostumus riippumatta niiden valmistusmenetelmästä. Lain löysi J. L. Proust. Hän ratkaisi pitkän riidan C.L. Bertolletin ja J. Daltonin välillä ensimmäisen hyväksi.
   Esimerkiksi hiilidioksidi tai hiilimonoksidi (IV)CO 2    - monimutkainen aine, jolla on molekyylirakenne. Se koostuu kahdesta osasta: hiiltä ja happea, ja molekyylissä on yksi hiiliatomi ja kaksi happiatomia. Suhteellinen molekyylipaino M r (CO 2 ) \u003d 44, moolimassa M (CO 2 ) \u003d 44 g / mol. Molaaritilavuus V M (CO 2 ) \u003d 22,4 mol (n.a.). Molekyylien lukumäärä 1 moolia ainetta N A (CO 2 ) \u003d 6 10 23 molekyyliä.
   Ionisen rakenteen aineilla Proust-laki ei aina ole totta.

Graafinen sanelu
   "Kemiallisten sidosten tyypit ja kidehilat"

Merkit “+” ja “-” osoittavat, onko tämä lause (1–20) ominaista mainitun variantin kemiallisen sidoksen tyypille.
Vaihtoehto 1   Ionisidos.
Vaihtoehto 2   Kovalenttinen ei-polaarinen sidos.
Vaihtoehto 3   Kovalenttinen polaarinen sidos.

Hyväksyntä.

1. Metallien ja ei-metallien atomien välillä muodostuu sidos.
   2. Metalliatomien väliin muodostuu sidos.
   3. Ei-metallisten atomien väliin muodostuu sidos.
   4. Atomien vuorovaikutusprosessissa muodostuu ioneja.
   5. Tuloksena olevat molekyylit polarisoituvat.
   6. Kommunikaatio muodostuu elektronien pariliitoksen vuoksi ilman yhteisten elektroniparien siirtymistä.
   7. Sidos muodostetaan pariksi elektronien muodostamalla ja siirtämällä yhteinen pari yhteen atomista.
   8. Kemiallisen reaktion prosessissa valenssielektronit siirtyvät kokonaan reagoivien elementtien atomista toiseen.
   9. Molekyylin atomien hapettumisaste on nolla.
   10. Molekyylin atomien hapetustilat ovat yhtä suuret kuin lähetettyjen tai vastaanotettujen elektronien lukumäärä.
   11. Molekyylin atomien hapetustilat ovat yhtä suuret kuin siirtyneet yhteiset elektroniparit.
   12. Yhdisteet, joissa on tämäntyyppinen sidos, muodostavat ionityyppisen kidehilan.
   13. Yhdisteille, joilla on tämäntyyppinen kemiallinen sidos, ovat tyypillisiä molekyylityyppiset kidehilat.
   14. Yhdisteet, joissa on tämäntyyppinen sidos, muodostavat atomityyppisiä kidehilat.
   15. Yhdisteet voivat olla kaasumaisia \u200b\u200bnormaaleissa olosuhteissa.
   16. Yhdisteet ovat kiinteitä normaaleissa olosuhteissa.
   17. Yhdisteet, joissa on tämän tyyppinen sidos, ovat yleensä tulenkestäviä.
   18. Tämän tyyppiset kytkentäaineet voivat olla nestemäisiä normaaleissa olosuhteissa.
   19. Aineilla, joilla on tällainen kemiallinen sidos, on haju.
   20. Aineilla, joilla on tällainen kemiallinen sidos, on metalli kiilto.

Vastaukset(Itsetunto).

Vaihtoehto 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
+	–	–	+	+	–	–	+	–	+
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
–	+	–	–	–	+	+	–	–	–

Vaihtoehto 2

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
–	–	+	–	–	+	–	–	+	–
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
–	–	+	–	+	+	–	+	+	–

Vaihtoehto 3

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
–	–	+	–	+	–	+	–	–	–
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
+	–	+	+	+	–	+	+	+	–

Arviointiperusteet: 1-2 virhettä - "5", 3-4 virhettä - "4", 5-6 virhettä - "3".

Materiaalin kiinnitys

Pii on atomikidehila. Mitkä ovat sen fysikaaliset ominaisuudet?
   Millaista kidehilaa Na2S04 sisältää?
   CO 2 -oksidi on alhainen t   pl, ja piidioksidi Si02 on erittäin korkea (kvartsi sulaa 1725 ° C: ssa). Mitä kidehilat niillä pitäisi olla?

Opettaja. Tutkimme asioiden sisäosaa, eikö niin? Yhteenvetona haluaisin mainita jalokivet: timantti, safiiri, smaragdi, aleksandriitti, ametisti, helmet, opaali jne. Parannuskiveillä on jo kauan pidetty parantavia ominaisuuksia. Uskottiin, että ametistokide suojaa juomalta ja tuo takaisin onnellisia unia. Emerald säästää myrskyistä. Timantti suojaa sairauksilta. Topaasi tuo onnea marraskuussa, ja granaattiomena tammikuussa.

Jalokivet toimivat mittareina ruhtinasten ja keisarien vauraudesta. Ulkomaiset suurlähettiläät, jotka vierailivat XVII vuosisadalla. Venäjällä he kirjoittivat, että heitä hallitsi "hiljainen kauhu" keisarillisten kivien kanssa täysin nöyryytettyjen keisarillisen perheen ylellisten asusteiden edessä.
   Tsarina Irina Godunovan pään päällä oli kruunu, "kuin seinä hampailla", jaettuna 12 torniin, jotka on taitavasti tehty rubiineista, topaaseista, timanteista ja "koristeellisista helmistä", kruunun ympärillä nöyryytettiin valtavia ametisteja ja safiireja.

On tiedossa, että Tauriden prinssi Potemkinin hattu oli niin täynnä timantteja ja sen vuoksi se oli niin painava, että omistaja ei voinut käyttää sitä päässään; adjutantti kantoi hattua käsiinsä prinssiä varten. Yhden keisarinna Elizabethin mekkoon ommeltiin niin paljon jalokiviä, että hän pyörtyi palloon, pystymättä kestämään painoaan. Tsaari Aleksanteri Mihhailovitšin vaimoon tapahtui kuitenkin vielä aikaisemmin ärsyttävämpi tapaus: hänen täytyi keskeyttää hääriitti voidakseen ottaa pois jalokivet täynnä puvut.
   Jokainen maailman suurin timantti tunnetaan omalla nimellä: Orlov, Shah, Konkurs, Regent jne.
   Kiteitä tarvitaan - kellot, kaiutin, mikrofonit; timantti - "työntekijä" (laakereissa, lasinleikkureissa jne.).
   ”Ihmisen käsissä oleva kivi ei ole nyt hauskaa ja ylellisyyttä, mutta upeaa materiaalia, jonka kanssa pystyimme palauttamaan paikkansa, materiaalia, jonka keskuudessa se on kauniimpaa ja hauskempaa elää. Hänestä ei tule ”jalokiviä” - aika on kulunut: se on helmi, joka antaa elämän kauneuden. ... Siinä ihminen näkee ylittämättömien värien ja luonnon hävittämättömyyden ruumiillistuman, jota voi koskea vain palavan taiteilijan inspiraatio ”, kirjoitti akateemikko A. E. Fersman.
   Kiteitä voidaan kasvattaa jopa kotimaisessa ympäristössä. Kokeile luovia kotitehtäviä kasvavien kiteiden kanssa.

läksyt
   "Kasvavat kiteet"

Laitteet ja reagenssit.   Puhtaat lasit, pahvi, lyijykynä, langat; vesi, suola (NaCl tai CuSO 4 tai KNO 3.)

Työn eteneminen

Ensimmäinen tapa.   Valmista tyydyttynyt suolaliuos. Kaada siihen suola erissä kuumassa vedessä ja sekoita, kunnes se on liuennut. Heti kun suola lakkaa liukenemasta, liuos kyllästyy. Suodata liuos marjakankaan läpi. Kaada tämä liuos lasiin, laita lyijykynä ja lanka (esimerkiksi nappi). 2-3 päivän kuluttua kuorman tulisi kasvaa kiteiden kanssa.
Toinen tapa. Sulje kyllästetyn liuoksen purkki pahvilla ja odota, kunnes kiteet putoavat pohjaan hitaasti jäähdyttäen. Kuivaa kiteet lautasliinalla, kiinnitä houkuttelevimmat langoilla, kiinnitä lyijykynällä ja upota kylläiseen liuokseen, joka on vapautettu muista kiteistä. Kiteet voivat kasvaa 2-3 viikkoa.